于都中学2013届高三年级第一次月考化学试卷

命题：高三化学备课组   总分：100分    时间：120分钟 （2012.09）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 k:39 Cr:52 Fe:56 Cu: I:127 Ba:137

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）

1. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=－701.0kJ·mol－1

         2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=－181.6kJ·mol－1

    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为（   ）

    A．+519.4kJ·mol－1       B．+259.7 kJ·mol－1       C．－259.7 kJ·mol－1        D．－519.4kJ·mol－1

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

    A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA

    B．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA

    C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA 

    D．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA

3．下列方程式写法正确的是(   )

    A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2

    B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3－+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+

    C．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3  Na2SiO3+ CO2↑

    D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 

4．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(   )

    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

       C．G元素的单质不存在同素异形体             

    D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

5. 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X  （g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(   )   

    A．Z和W在该条件下一定不为气态 

    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

    D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

6．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(   )            

    A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：

        c（CH3COO－） ＞ c（CO32－） ＞ c（C6H5O－）

    B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：

        c（M＋） ＝ c（X－） ＞ c（H＋） ＝ c（OH－）

    C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：

        c（K＋） ＝ c（H2X） + c（HX－） + c（X2－）

    D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：

        c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞c（OH－）

7．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( 　)

　　A．pH＝0的溶液中：，，， 

　　B．水电离出的C(H+)=1×10－1 mol·L—1的溶液中：，，， 

　　C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：，，， 

　　D．在溶液中：，，， 

8．关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是    （   ）

    A．石墨电极反应：

     B．向石墨极作定向运动

    C．Fe电极作阳极，发生氧化反应

    D．电解池发生总反应：

9．下列叙述的两个量，一定相等的是(   )

20070515

    A．0.1mol·L－1NaCl与0.05mol·L－1Na2CO3溶液中的Na+离子数目

    B．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目    

    C．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目

    D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目

10. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）

    A．0.24mol    B．0.21mol    C．0.18mol    D．0.14mol

11. 通过复习总结，下列归纳正确的是    (      )     

    A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

    B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

    C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

    D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

12.下列说法正确的是(        )

A．按照系统命名法，                          的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

    B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别

C．桶烯（          ）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃

    D．1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol

13．下列各图像中，不正确的是（     ）

700K

900K

    A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol  

    B．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释   

    C．有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化

    D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

14．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

    A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF    

    B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

    C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

    D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te 

15．下列离子方程式中，正确的是(   )        

    A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全

        2Ba2++4OH－+Al3++2SO    2BaSO4↓+AlO+2H2O

    B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液

        Mg2++2HCO+4OH—    Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

    C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O    2HCO

    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO    3Fe3++2NO↑+2H2O

16．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）： 

    A．盐酸的物质的量浓度为3．0 mol/L

    B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

    C．加入混合物9．2 g时盐酸过量

    D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（6分）某无色待检溶液A中含有K+、Cl－、OH－、、，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、、银溶液、钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中OH—的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示。

(1)图中试剂①④⑤的化学式分别为：①             ，④             ，⑤             。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a.           ，b.            ，c.            。

(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是                                             。

(4)白色沉淀A中若加试剂③,而不加试剂②对实验的影响是                              

                                                                      。

18．（10分） A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。

（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A：            B：              E：             。

（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是             

（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是             。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为             。  

（3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式                       。

向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                                              。

19．（10分）

(1)上表中的实线是元素周期表中的部分边界，请在表中用实线补全主族元素的边界。

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。写出其电子式：             ，化合物A是由甲的氢化物与电解质B生成的，写出其反应的离子方程式：                             。化合物A中化学键的类型为                。

(3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：                                                                 。

(4)金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO2，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为                   (用离子符号表示)，比元素丙多一个质子的元素在周期表中的位置是                          。

(5)元素丁位于元素丙的左侧，写出其过氧化物与水反应的化学方程式：                     。

20．（9分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2  21℃ ； NO  －152℃，2NO2N2O4；△H<0）   

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为                                  

（2）反应前先通入N2目的是                                                   

（3）确认气体中含NO的现象是                                                

（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：                         

（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释                                                                 

（6）本题中，浓（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原的物质的量n的取值范围为                              

21．（8分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

（1）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是           

A．用水扑灭                        B．用泡沫灭火器扑灭

C．用干粉灭火器扑灭                D．用干燥的砂子扑灭

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是                             。

（3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为                。理由是                                                          。

    （4）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                                       。

（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：                                                                       。

22．（7分）Ⅰ、现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为                                   。

Ⅱ、（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是         　                               。

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

    肼—空气燃料电池放电时：

    正极的电极反应式是                       　　　　　　。

    负极的电极反应式是                                    。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应是                           。

    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气  　　        L（假设空气中氧气体积含量为20%）

    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是                                            。

于都中学2013届高三年级第一次月考化学答题卷

                                              总分          

17.（9分）

    （1）①                 ，④                 ，⑤                 。

    （2）a.                  ，b.                 ，c.                  。

    （3）                                                                          

    （4）                                                                          

18.（10分）

    （1）A：                 B：                   E：                 。

    （2）M：                N：                                    

    （3）①                                                                         

             ②                                                                         

19.（9分）

    （1）

    （2）                                                                           

    （3）                                          

    （4）                                              

    （5）                                          

20.（9分）

    （1）                

    （2）                                                                

    （3）                                                                

    （4）                                                                

    （5）                                                                             

    （6）                                                                

21.（8分）

    （1）                                

    （2）                             

    （3）                                                                             

    （4）                             

    （5）                             

22.（7分）

    Ⅰ、（1）                             

    Ⅱ、（1）                             

       （2）                                                                  

       （3）①                                ②                            

       （4）                                                        

第一次月考化学答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）

(2)    Cl－ (每空1分)

(3)中和OH－,防止对Cl－的检验产生干扰(2分)

(4)会使对的检验产生干扰,不能确认是否存在(1分)

18．（10分）（1）     H      C      O    （每空1分）

（2） Al2(SO4)3   H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）1014—2a（每空1分）

（3）  4H+ + AlO2－ = Al3+ + 2H2O（1分）  Al3+ + 3 AlO2－ +6H2O = 4Al(OH)3↓（1分）   

  c（Na+）>c（SO42－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO32－）（2分）

19.（9分）(1)

（1分）

 （1分）

H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O（1分）　离子键、共价键（2分）

(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2（1分）

(4)r(Ca2＋)(5)2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑（1分）

20．（9分）（1）      EDF        （2分）                                                  

（2）    排尽装置中的空气，防止NO被氧化     （1分）

（3）    D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （1分）

（4）    4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O           （1分）

（5）气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（1分）                       

（6）  a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol   （2分）

21．（8分）（1）D （1分）

（2）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分）

（3）Na2CO3（1分）；方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。（2分）

（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（1分）

（5）不同意。（1分）因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（1分）

22. （7分）Ⅰ（1）ΔH1＝ΔH2＜ΔH3（1分）

Ⅱ（1）N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)   △H= －624.0kJ/mol （1分）

（2）  O2 +4e－+2H2O ==  4OH－ （1分）N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（1分）   

（3）①   Cu2++2 e－== Cu （1分）  ②112（1分）

（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（1分）