2021年江苏省无锡市中考化学真题含答案解析

一、选择题（共15题）

1、 “ 奋斗者号 ” 载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。钛合金属于 

A ． 金属材料 B ． 非金属材料 C ． 合成材料 D ． 复合材料 

2、 海水中含量最高的元素是 

A ． H B ． O C ． Na D ． Cl 

3、 下列物质属于纯净物的是 

A ． 矿泉水 B ． 金刚石 C ． 不锈钢 D ． 可燃冰 

4、 下列物质放入水中能形成溶液的是 

A ． 蔗糖 B ． 汽油 C ． 面粉 D ． 泥沙 

5、 下列食品可作为人体获取维生素主要来源的是 

A ． 乌米饭 B ． 水蜜桃 C ． 酱排骨 D ． 马蹄酥 

6、 自来水厂净水过程中不常用的方法是 

A ． 沉淀 B ． 过滤 C ． 吸附 D ． 蒸馏 

7、 下列化学用语中数字 “2” 表示的意义正确的是 

A ． 2H——2 个氢元素 

B ． O 2 ——2 个氧原子 

C ． 2CO——2 个一氧化碳分子 

D ． Fe 2+ ——1 个铁离子带 2 个单位正电荷 

8、 1875 年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的 “ 类铝 ” 元素得到了证实。如图是镓元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是 

A ． 镓是一种金属元素 

B ． 镓的相对原子质量是 69.72g 

C ． 镓原子中的质子数是 31 

D ． 镓与铝的性质相似 

9、 丙氨酸（ C 3 H 7 O 2 N ）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是 

A ． 丙氨酸属于有机小分子化合物 

B ． 丙氨酸是一种蛋白质 

C ． 每个丙氨酸分子中含有 1 个氧分子 

D ． 丙氨酸中碳、氮元素的质量比为 3 ： 1 

10、 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 

A ． 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 

B ． 银有金属光泽，可用于制造电线 

C ． 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 

D ． 熟石灰溶液有碱性，可用于改良酸性土壤 

11、 如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是 

A ． 甲与丙均属于氧化物 

B ． 反应生成的丙与丁的分子个数比为 1 ： 1 

C ． 反应后原子的数目增加 

D ． 该反应能使有害气体转化为无害物质 

12、 下列叙述正确的是 

A ． 实验室制取 O 2 ： 2KMnO 4 ═K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 

B ． 工业上分离液态空气得到 O 2 的变化属于化学变化 

C ． 自然界中植物通过光合作用吸收 CO 2 ，释放 O 2 

D ． 人体呼出的气体中 CO 2 的含量比 O 2 高 

13、 “ 侯氏制碱法 ” 生产纯碱的主要反应是 NaCl+NH 4 HCO 3 ═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl 。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 

A ． 0℃ 时， NH 4 Cl 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 

B ． 20℃ 时， NaHCO 3 饱和溶液中溶质的质量分数一定大于 NH 4 Cl 不饱和溶液中溶质的质量分数 

C ． 20℃ 时， 100g 水中加入 5.85g NaCl 和 7.9g NH 4 HCO 3 固体，肯定有 NaHCO 3 晶体析出 

D ． NH 4 Cl 固体中含有少量的 NaCl ，可用降温结晶的方法提纯 NH 4 Cl 

14、 利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管 ①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至 40℃ ，仅观察到 ②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是 

A ． 由实验 ①②可验证燃烧需要氧气 

B ． 由实验 ②③可推知着火点高低：红磷＞白磷 

C ． 利用水浴控温可调节可燃物的着火点 

D ． ①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用 

15、 将 0.72g 草酸亚铁（ FeC 2 O 4 ）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧， 500 ～ 600℃ 时，容器中的固体质量保持 0.4g 不变。所得物质的化学式为 

A ． Fe B ． FeO C ． Fe 2 O 3 D ． Fe 3 O 4 

二、综合题（共2题）

1、 化学兴趣小组对 CO 2 与 NaOH 溶液反应的发生进行了探究。 

（ 1 ） 从压强变化的角度探究。 

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色 “ 喷泉 ” ，原因是烧瓶内压强 _____ （填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ）外界大气压； 

②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的 NaOH 溶液和水同时注入盛有等体积 CO 2 的玻璃容器中。证明 CO 2 与 NaOH 溶液发生反应的实验现象是 ____ ； 

③写出 CO 2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _____ 。 

（ 2 ） 利用 “ 数字化实验 ” 探究。 

①写出图丙中制取 CO 2 的化学方程式： _____ ，检验 CO 2 的方法是 _____ ； 

②实验测得烧杯中溶液的 pH 随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 _____ （填离子符号）。 

（ 3 ） 氯碱工业生产的烧碱样品中常含有 Na 2 CO 3 和 NaCl 等杂质。为测定烧碱样品中 Na 2 CO 3 的质量分数，称取 20g 烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的 BaCl 2 溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到 0.197g 碳酸钡（ BaCO 3 ）固体。 

①检验烧碱样品中是否含有 Na 2 CO 3 ，可选择的试剂是 ____ （填字母）； 

a ．稀盐酸 b ．澄清石灰水 c ．酚酞 

②计算烧碱样品中 Na 2 CO 3 的质量分数 ____ （写出计算过程）。 

2、 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 

（ 1 ） 以氧化铜为原料制取铜。 

某研究小组为探究 CO 的还原性，设计了如下系列实验。 

实验 1 ：将 CuO 加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入 CO 2 （见图甲），集满后立即用气球密封。 

实验 2 ：用酒精灯加热 CuO 部位（见图乙），无明显现象。 

实验 3 ：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用 CO 2 传感器测得试管内 CO 2 含量变小。 

实验 4 ：加热 CuO （见图丁），黑色固体变成紫红色。 

①实验 1 中浓硫酸的作用是 ________ ； 

②实验 2 得到的结论是 _______ ； 

③实验 3 的目的是 _______ ，酒精灯加网罩的作用是 ________ ； 

④写出实验 4 中发生反应的化学方程式： ________ 。 

（ 2 ） 以辉铜矿（主要成分为 Cu 2 S ）为原料冶炼铜。 

方法 1 ：火法炼铜 .Cu 2 S 在高温下与氧气反应的部分转化关系如图： 

① Cu 2 O 中铜元素的化合价为 ________ ； 

②反应 2 的基本类型是 ________ ； 

方法 2 ：生物炼铜。 Cu 2 S 在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为 CuSO 4 的原理是 Cu 2 S+O 2 +2H 2 SO 4 ═2CuSO 4 +2H 2 O+X 。 

③ X 的化学式为 ________ ； 

④从含有 CuSO 4 和 H 2 SO 4 的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。 

步骤 1 ：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂 Y ，过滤，得到滤渣和滤液 1 。 

步骤 2 ：取步骤 1 中的滤渣， ________ ，过滤，得到 Cu 和滤液 2 。 

步骤 3 ：将滤液 1 与滤液 2 合并，冷却结晶，得到 FeSO 4 •7H 2 O 晶体。 

写出步骤 1 中发生反应的化学方程式： ________ （任写 1 个）。 

三、填空题（共3题）

1、 氮及其化合物的 “ 价类二维图 ” 如图所示。 

（ 1 ） A 点对应的物质可以是 ___ （填字母）。 

a ．氮气 b ．氧气 c ．氢气 

（ 2 ） B 点对应物质的化学式是 ___ （填字母）。 

a ． N 2 O     b ． NO   c ． N 2 O 3 

（ 3 ） NH 3 •H 2 O 的物质类别是 ___ （填字母）。 

a ．酸 b ．碱 c ．盐 

（ 4 ） KNO 3 在图中对应的点是 ___ （填字母）。 

a ． C     b ． D     c ． E 

2、 家用燃料变迁过程的示意图如图： 

（ 1 ） 2020 年，受新冠疫情的影响，全球工业生产排放的温室气体比 2019 年 _____ （填 “ 上升 ” 或 “ 下降 ” ）。 

（ 2 ） 秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成 H 2 、 CH 4 和 CO 等气体，则秸秆中一定含有的元素有 _____ ；煤炭燃烧时排放出 NO 2 、 _____ 等气体，在空气中会形成酸雨。 

（ 3 ） 由液化石油气（主要成分为 C 3 H 8 ）改为压缩天然气（主要成分为 CH 4 ）时，燃气报警器应安装在灶具的 ____ （填 “ 上方 ” 或 “ 下方 ” ）；写出 CH 4 完全燃烧的化学方程式： ____ 。 

（ 4 ） 为实现我国 “2030 年前碳达峰， 2060 年前碳中和 ” 的目标，你认为能源综合利用的趋势是 _____ 。 

3、 氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。 

（ 1 ） 利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。 

①该转化中循环利用的物质有 Fe 3 O 4 和 ______ （填化学式）； 

②与电解水相比，该方法的优点是 ______ 。 

（ 2 ） CH 2 ﹣ H 2 O 催化重整是目前大规模制取 H 2 的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有 CH 4 +H 2 O CO+3H 2 ， CO+H 2 O CO 2 +H 2 。 

①向催化重整体系中投入一定量的 CaO 可提高 H 2 的百分含量，原因是 ______ ； 

②如图乙所示，投入纳米 CaO 时， H 2 的百分含量最大的原因是 ______ 。 

（ 3 ） 氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿（主要成分为 Fe 2 O 3 ）与氢气在高温下炼铁的化学方程式： ______ 。 

============参============

一、选择题

1、 A 

【详解】 

金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。 

故选 A 。 

2、 B 

【详解】 

海水中含量最多的物质是水，水中氧元素含量最高，海水中含量最高的元素是氧元素，其元素符号为 O 。 

故选 B 。 

3、 B 

【详解】 

A 、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误； 

B 、金刚石是碳的单质，属于纯净物；故选项正确； 

C 、不锈钢中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误； 

D 、可燃冰主要成分是水合甲烷，但含有气体杂质，属于混合物；故选项错误； 

故选 B 

4、 A 

【详解】 

A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确； 

B 、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故 B 错； 

C 、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 C 错； 

D 、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 D 错。 

故选 A 

5、 B 

【分析】 

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。 

【详解】 

A 、乌米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项 A错误。 

B 、水蜜桃中富含维生素，选项 B正确。 

C 、酱排骨中富含蛋白质，选项 C错误。 

D 、马蹄酥中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项 D错误。 

故选： B 。 

6、 D 

【详解】 

自来水厂净水过程中用到沉淀（除去水中较大的难溶性杂质）、过滤（除去水中的难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（杀灭水中的微生物）等，没有用到蒸馏操作，故选 D 。 

7、 C 

【详解】 

A 、标在元素符号前面的数字表示原子的个数， 2H 中的 “2” 表示氢原子的个数为 2 ，故 A 选项说法错误。 

B 、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目， O 2 中的 “2” 表示 1 个氧分子中含有 2 个氧原子，故 B 选项说法错误。 

C 、标在分子符号前面的数字表示分子的个数， 2CO 中的 “2” 表示一氧化碳分子的个数为 2 ，故 C 选项说法正确。 

D 、标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数， Fe 2+ 中的 “2” 表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故 D 选项说法错误。 

故选 C 。 

8、 B 

【分析】 

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 

【详解】 

A 、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带 “ 钅 ” 字旁，属于金属元素，选项 A说法正确。 

B 、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 69.72 ，相对原子质量单位是 “1” ，不是 “ 克 ” ，选项说法 B错误。 

C 、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 31 ；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该镓原子中的质子数是 31 ，选项 C说法正确。 

D 、 1875 年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的 “ 类铝 ” 元素得到了证实，镓与铝的最外层电子数相等，化学性质相似，选项 D说法正确。 

故选： B 。 

9、 A 

【详解】 

A 、丙氨酸（ C 3 H 7 O 2 N ）是一种含碳元素的化合物，属于有机小分子化合物，选项 A正确； 

B 、丙氨酸是一种常见的氨基酸，氨基酸是蛋白质的基本组成单位，不是蛋白质，选项 B错误； 

C 、分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有 2 个氧原子，不含氧分子，选项 C错误； 

D 、丙氨酸中碳、氮元素的质量比为（ 12×3） ：（ 1×14 ）＝ 18 ： 7 ，选项 D错误； 

故选： A 。 

10、 D 

【详解】 

A 、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于制铅笔芯，并不是利用其导电性，故选项错误； 

B 、银的导电性好，但是其价格较高，成本高，一般不用于制电线，故选项错误； 

C 、二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳可用作灭火，并不是利用其能与水反应，故选项错误； 

D 、熟石灰的溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故选项正确。 

故选 D 

11、 D 

【分析】 

根据甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图写出方程式，根据物质的组成、方程式的意义、物质的性质和变化等分析判断有关的说法。 

【详解】 

由图可知，该反应的方程式是： 2NO+2CO N 2 +2CO 2 ； 

A 、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为一氧化碳，属于氧化物，丙为氮气，属于单质，选项 A 错误； 

B 、由方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为 1 ： 2 ，选项 B 错误； 

C 、化学反应前后原子的数目不变，选项 C 错误； 

D 、该反应的反应物均为有害气体，生成物均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害物质，选项 D 正确。 

故选： D 

12、 C 

【详解】 

A 、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为 ，选项 A 说法错误。 

B 、工业上分离液态空气得到 O 2 ，利用的液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，选项 B 说法错误。 

C 、自然界中植物通过光合作用吸收 CO 2 ，释放 O 2 ，选项 C 说法正确。 

D 、人体呼出的气体中 CO 2 的含量占 4.5% 左右，氧气含量为 16% 左右，人体呼出的气体中 CO 2 的含量比 O 2 低的多，选项 D 说法错误。 

故选： C 。 

13、 D 

【分析】 

根据固体的溶解度曲线可以知道： ①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。 

【详解】 

A 、由溶解度曲线可知， 0℃ 时， NH 4 Cl 的溶解度小于 NaCl 的溶解度，故 A 选项错误； 

B 、因为 20℃ 时， NH 4 Cl 的溶解度大于 NaHCO 3 的溶解度，所以 20℃ 时， NaHCO 3 饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于 NH 4 Cl 不饱和溶液中溶质的质量分数，故 B 选项错误； 

C 、 20℃ 时， NaHCO 3 的溶解度是 9.6g ，即在该温度下， 100g 水中最多溶解 9.6gNaHCO 3 ， ，由化学反应方程式中的信息可知， 5.85g NaCl 和 7.9g NH 4 HCO 3 反应能生成 8.4gNaHCO 3 ，所以 20℃ 时， 100g 水中加入 5.85g NaCl 和 7.9g NH 4 HCO 3 固体，得到 NaHCO 3 的不饱和溶液，不能析出 NaHCO 3 晶体，故 C 选项错误； 

D 、 NH 4 Cl 溶解度受温度影响较大， NaCl 的溶解度受温度影响较小，所以 NH 4 Cl 固体中含有少量的 NaCl ，可用降温结晶的方法提纯 NH 4 Cl ，故 D 选项正确。 

故选 D 。 

14、 C 

【详解】 

A 、实验 ①白磷不燃烧是因为白磷不接触氧气，实验②中白磷能与氧气接触能燃烧，所以对比实验①②可验证燃烧需要氧气，故 A 选项正确； 

B 、实验 ③中红磷不燃烧是因为温度为达到着火点，对比实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷，故 B 选项正确； 

C 、可燃物的着火点是物质固有的属性，一般不能改变，故 C 选项错误； 

D 、 ①③两支试管内的白磷和红磷均未反应，可回收再利用，故 D 选项正确。 

故选 C 。 

15、 C 

【详解】 

0.72g 草酸亚铁中含铁元素的质量为 ，而反应后固体质量为 0.4g ，不可能是铁单质，结合选项可知，应为铁的氧化物，铁元素和氧元素的质量比为 0.28g ：（ 0.4g ﹣ 0.28g ）＝ 7 ： 3 ，设铁的氧化物的化学式为 Fe x O y ， 56x ： 16y ＝ 7 ： 3 ，则 x ： y ＝ 2 ： 3 ，故所得物质的化学式为 Fe 2 O 3 ， 故选 C。 

二、综合题

1、 （ 1 ） 小于 U 型管内左侧液面上升，右侧下降 CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 

（ 2 ） CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳 OH ﹣ 

（ 3 ） ab 0.53% 

【分析】 

（ 1 ） 

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，烧瓶内压强小于外界大气压，形成红色 “ 喷泉 ” ； 

二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化大于二氧化碳溶于水的压强变化，因此 U 型管内左侧液面上升，右侧下降；故填： U 型管内左侧液面上升，右侧下降； 

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 CO 2 +2NaOH ＝ Na 2 CO 3 +H 2 O ；故填： CO 2 +2NaOH ＝ Na 2 CO 3 +H 2 O ； 

故填：小于； U 型管内左侧液面上升，右侧下降； CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 

（ 2 ） 

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO 3 +2HCl ＝ CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ ； 

二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳； 

由图丁所示可知，反应过程中溶液的 pH 不断减小，碱性减弱，因此反应过程中浓度不断减小的离子是 OH ﹣ ； 

故填： CaCO 3 +2HCl ＝ CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ ；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳； OH ﹣ ； 

（ 3 ） 

a 、稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡；故 a 正确； 

b 、氢氧化钙与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生沉淀；故 b 正确； 

c ．氢氧化钠与碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞变红；故 c 错误； 

故选： ab ； 

设碳酸钠的质量为 x 。 

x ＝ 0.106g 

烧碱样品中 Na 2 CO 3 的质量分数为： 

答：烧碱样品中 Na 2 CO 3 的质量分数 0.53% 

【点睛】 

本题主要考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，解题时注意方程式书写要正确，格式规范。 

2、 （ 1 ） 干燥 CO 2 CuO 与 CO 2 不反应 C 和 CO 2 在高温下生成 CO 使火焰集中，提高温度 CO+CuO Cu+CO 2 

（ 2 ） +1 置换反应 S 加入过量的稀硫酸 Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu （或 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ ） 

【分析】 

（ 1 ） ① 根据浓硫酸具有吸水性分析； ② 根据实验 2 的现象分析； ③ 根据实验的目的分析；根据网罩可以集中火焰分析； ④ 根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；（ 2 ） ① 根据化合物中正负化合价的代数和为零分析； ② 根据反应的特点分析； ③ 根据质量守恒定律，化学变化前后各元素的原子个数不变； ④ 根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。 

【详解】 

（ 1 ） ①浓硫酸具有吸水性，实验 1 中浓硫酸的作用是干燥 CO 2 ；故填：干燥 CO 2 ； 

②用酒精灯加热 CuO 部位，无明显现象，说明 CuO 与 CO 2 不反应；故填： CuO 与 CO 2 不反应； 

③本实验室探究一氧化碳的还原性，因此实验 3 的目的是 C 和 CO 2 在高温下生成 CO ；酒精灯加网罩可以集中火焰，提高温度；故填： C 和 CO 2 在高温下生成 CO ；使火焰集中，提高温度； 

④实验 4 中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式： CO+CuO Cu+CO 2 ；故填： CO+CuO Cu+CO 2 ； 

（ 2 ） ①化合物中正负化合价的代数和为零， Cu 2 O 中氧元素为﹣ 2 价，因此铜元素的化合价为 + 1 价；故填： + 1 ； 

②反应 2 为 Cu 2 S 在高温下与氧气反应生成铜和二氧化硫，其特征是单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；故填：置换反应； 

③根据质量守恒定律，化学变化前后各元素的原子个数不变，由 Cu 2 S+O 2 +2H 2 SO 4 ═2CuSO 4 +2H 2 O+X 可以看出，反应前 H 、 S 、 O 、 Cu 的原子个数分别为 4 、 3 、 10 、 2 ，反应后 H 、 S 、 O 、 Cu 的原子个数分别为 4 、 2 、 10 、 2 ，故 X 中含有 1 个 S ，即为 S ；故填： S ； 

④从步骤 3 将滤液 1 与滤液 2 合并，冷却结晶，得到 FeSO 4 •7H 2 O 晶体，可以看出步骤 1 向一定量的混合溶液中加入过量的试剂 Y ，过滤，得到滤渣和滤液 1 ，则试剂 Y 为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+CuSO 4 ＝ FeSO 4 +Cu ， Fe+H 2 SO 4 ＝ FeSO 4 +H 2 ↑ ，滤渣为铁和铜，因此要想得到 Cu 和滤液 2 ，步骤 2 应加入过量的稀硫酸，过滤；故填：加入过量的稀硫酸； Fe+CuSO 4 ＝ FeSO 4 +Cu （或 Fe+H 2 SO 4 ＝ FeSO 4 +H 2 ↑ ）。 

三、填空题

1、 （ 1 ） a 

（ 2 ） NO 

（ 3 ） b 

（ 4 ） c 

【分析】 

（ 1 ） 

A 点所示物质是氮元素组成的单质，即氮气； 

（ 2 ） 

B 点所示物质是一种氧化物，且其中氮元素的化合价为 +2 价，所以该物质是 NO ； 

（ 3 ） 

NH 3 •H 2 O 是由铵根离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱； 

（ 4 ） 

KNO 3 是由钾离子与根离子构成的化合物，属于盐，其中氮元素的化合价为 +5 价，因此，钾对应的点是 E ； 

2、 （ 1 ） 下降 

（ 2 ） C 、 H 、 O SO 2 

（ 3 ） 上方 CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O 

（ 4 ） 向低碳、环保、高效的能源转变 

【分析】 

（ 1 ） 

2020 年，受新冠疫情的影响，全球工业生产减少，燃料的使用减少，所以排放的温室气体比 2019 年要少，故填下降。 

（ 2 ） 

① 秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成 H 2 、 CH 4 和 CO 等气体，根据化学反应前后，元素种类守恒，生成物中有 C 、 H 、 O 三种元素，则秸秆中一定含有 C 、 H 、 O 三种元素； ② 二氧化氮、二氧化硫气体能形成酸雨，故煤炭燃烧时排放出二氧化氮、二氧化硫等气体。 

（ 3 ） 

① 甲烷密度比空气小，若逸漏则处于空气的上层，所以由液化石油气（主要成分为 C 3 H 8 ）改为压缩天然气（主要成分为 CH 4 ）时，燃气报警器应安装在灶具的上方； ② 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应化学方程式为： 。 

（ 4 ） 

为实现我国 2030 年前碳达峰，也就是 2030 年后碳排放量要逐年下降，所以能源综合利用的趋势是向低碳，环保，高效的能源转变。 

3、 （ 1 ） FeO 能耗低 

（ 2 ） 吸收二氧化碳气体 增大反应物的接触面积，使反应更充分 

（ 3 ） 

【分析】 

（ 1 ） 

通过分析反应流程可知，该转化中循环利用的物质有 Fe 3 O 4 和 FeO ；与电解水相比，该转化过程中利用了太阳能，该方法的优点是能耗低；故填： FeO ； ② 能耗低 

（ 2 ） 

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向催化重整体系中投入一定量的 CaO 可提高 H 2 的百分含量，原因是吸收二氧化碳气体；投入纳米 CaO 时， H 2 的百分含量最大的原因是：增大反应物的接触面积，使反应更充分；故填：吸收二氧化碳气体；增大反应物的接触面积，使反应更充分； 

（ 3 ） 

氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，化学方程式为： ，故填： 

【点睛】 

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。