2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练05

2020届福建高三化学

——化学工业流程大题周练05

1.赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为、、CaO、、等，属于强碱性废渣．从赤泥中回收钛的工艺流程如下：

请回答以下问题：

赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是________．

赤泥加一定量水打散的目的是________．

己知高温烧结时，发生的反应是，且不溶于水．则在烧结中发生的反应是________，水浸液里的主要溶质有________．

酸浸时，若使钛的浸出率达到，则根据下图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为________、________同时浸出温度过高可能造成的环境污染是________．

在一定条件下可转化为而获得精制提纯，控制水解的条件还可以制得纳米材料，该水解过程的化学方程式是________．

赤泥中含钛以的质量分数表示一般为，假设在上述工艺中钛的总回收率为，则1t赤泥获得的最大质量为________kg．

2.工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥含铜、银、金、铅等单质中提取金和制备AgCl的工艺如下：

    已知：分金液的主要成分为分金渣的主要成分为和

分银液的主要成分为，且存在

    回答下列问题：

    “分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为          ；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是                      。

    “分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和                    。

    “分金”时，溶解单质金的化学方程式为                 ；除HCl、可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为             写试剂的名称。

    从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为           。

    向“分银液”中加入适量的调到时“沉银”，能够析出AgCl的原因是                      。

    能溶于氨水，发生反应，其平衡常数，现用某浓度氨水溶质视为完全溶解，所需氨水浓度至少为               已知。

3.从炼油厂的废钴钼催化剂含MoS2、CoS、等中回收钼、钴的工艺流程如下： 

回答下列问题：

中Mo的化合价为______________________。

步骤Ⅰ“粉碎”废钴钼催化剂的目的是_______________________。

步骤Ⅱ“焙烧”时，生成钼的氧化物的化学方程式为__________________________；焙烧时产生的烟气经过量氨水吸收并氧化最终可得到的氮肥是____________________填化学式。

步骤Ⅳ反应后要得到较纯净的钼酸，还需经过的操作是________________________。

步骤Ⅴ反应后过滤得到的钴渣先用浓硫酸浸取，浸取过程中会有气体产生，该气体为_______________________。

步骤Ⅵ用NaOH溶液中和并调节pH时，适宜的pH范围是_________________________。已知部分金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 

4.铬是重要的战略物资之一，由于它具有质硬、耐磨、耐高温、抗腐蚀等特性，在冶金工业、耐火材料和化学工业中得到了广泛的应用。工业上用电解法制取金属铬的工艺流程如下： 

试回答下列问题：

步骤Ⅰ加入硫酸浓度必须在以上，根据此浓度________填“能”或“不能”求出物质的量浓度，________若“能”求出数值，若“不能”说明缺少的数据，________填“能”或“不能”求出质量分数，________若“能”求出数值，若“不能”说明缺少的数据。

步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________写一点；浸取时铬发生反应的离子方程式为________。

步骤Ⅲ、Ⅳ除铁时，工业上也可采用加的方法，溶液的pH对铁的去除率影响如下图所示：

pH小于时，铁去除率低，其原因是________。

步骤Ⅴ得到铁铵矾的化学式为：，在时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和，则气体产物可能有、、、，还可能含有________。

工业上为了提高原料的利用率，流程中电解得到的阳极液可返回到步骤________中继续利用。

5.锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约，FeS、CuS、共约，其余为水分；软锰矿中含约，约，约，其余为水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 

请回答下列问题：

反应I需不断搅拌，目的是____________________________。

检验反应I的滤液中含有的试剂为____________；写出反应I中由FeS生成的离子方程式________________________。

反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________；反应III中的作用是________________。

已知、的分别为、；要使反应IV之后的溶液中、浓度均降到，则溶液中残留的浓度至少为__________。

图是和的溶解  度曲线水，则Ⅳ中得到固体的操作是：将分离出和后的滤液__________________用乙醇洗涤干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_________________________________________。

6.重铬酸钾是高中化学常见的的氧化剂，工业上用铬铁矿，含杂质为原料制备重铬酸钾工艺如下。回答下列问题： 

已知：．；，可沉淀完全。

有关物质的溶解度曲线如图：

铬铁矿矿石通常粉碎后再进行反应流程Ⅰ，将矿石粉碎的目的是_____________________________________________。

上述工艺流程图中的流程Ⅰ的主要反应为：，副反应的化学方程式是_______________________________________________________。滤渣2的成分是___________写化学式

工艺流程图中，操作“调节pH”使溶液的颜色发生改变，具体变化现象是_____________________________________。流程Ⅳ经过_________、_________填操作名称、过滤、洗涤、干燥，得到。

生产后的废水中主要含有一定量的，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式____________________________。

纯净的常用于准确测定溶液的物质的量浓度，方法如下：

，准确称取纯净的配成溶液，加足量KI，用溶液滴定，消耗溶液。则滴定时加入的指示剂通常为_________，滴定至终点的现象是______________________；测定的溶液的物质的量浓度为___________________________。

7.二氧化锰是一种重要的无机功能材料，主要用于干电池的制造，还可用于电子工业制造锰锌铁氧体磁性材料。某学习小组对某含杂二氧化锰杂质是MnO和的提纯流程如下： 

请回答下列问题：

的化学式为________，操作Ⅰ的名称是________。

加入稀硫酸发生反应的离子方程式为________。

滤液Ⅱ中含有的阳离子主要是________。

操作Ⅱ中，必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、________。

若73kg该含杂二氧化锰与足量稀硫酸反应产生的X的体积为标准状况下，则该含杂二氧化锰中的百分含量为________。

硫酸厂可用该含杂二氧化锰浆液吸收排放的烟气主要成分为制备硫酸锰。的吸收率与温度及烟气流速的关系如下图所示。为提高含硫烟气中的吸收率，可以采取的措施是________。用该法吸收烟气的优点是________写出两点。

8.高铁酸钾是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 

    回答下列问题：

    反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与反应生成，写出温度较高时反应的离子方程式：__________________________。

    在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是____________填字母。

    与反应液Ⅰ中过量的继续反应，生成更多的NaClO

    固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    为下一步反应提供碱性的环境

    使转化为NaClO

    反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图甲为不同的温度下，不同质量浓度的对生成率的影响；图乙为一定温度下，质量浓度最佳时，NaClO的质量浓度对的生成率的影响。 

    工业生产中最佳温度为_________，此时与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_______________________。

    反应中的离子反应方程式为_____________；溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是____________________________________________。

    高铁酸钾可作为水处理剂是因为其能与水反应，离子方程式是胶体。

    则其作为水处理剂的原理是_________________；____________________________________________。

9.富硼渣中含有镁硼酸盐、镁硅酸盐及少量、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下： 

已知：生成氢氧化物沉淀的金属离子的起始浓度为

酸浸时发生反应：，。

上述反应体现出酸性强弱：__________填“”或“”。

除了在酸浸后的浸出液中加入也可以在酸浸时同时通入，可起到相同的作用，写出与相关的酸浸反应的离子方程式：__________________________________。

已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为： ，下列关于硼酸的说法正确的是___________填序号。已知：，  

硼酸是三元酸

硼酸的电离方程式可表示为： 

向固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

室温下同浓度的溶液和溶液，溶液pH较大。

用MgO调节溶液的pH至________ 以上，使杂质离子转化为沉淀，过滤。

获取晶体：浓缩滤液，使和接近饱和；控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述的方法：将浓缩液加入到高压釜中， __________________________________________________________________________________将方法补充完整。 

10.次磷酸钠易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷含和少量CaO、、、等为原料制备的工艺流程如下：

已知与两种碱的反应主要有：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

已知是一元中强酸，则是___________填“正盐”或“酸式盐”。

尾气中的被NaClO溶液吸收可生成，从吸收液中获得的操作为________________过滤、洗涤和干燥。

用、溶液化学镀Ni，同时生成和氯化物的化学方程式为__________________________________。

“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与的物质的量之比与产率的关系如图所示。当时，的产率随的增大而降低的可能原因是____________________________________________________________________

滤渣2主要成分为____________________填化学式。

“过滤2”的滤液须用、及溶液除去其中及等，其中加入的溶液不宜过量太多，其主要原因是______________________________________。

在工业上，可以用惰性电极电解溶液制取磷酸，请写出其阳极反应式__________________________________。

答案和解析

1.【答案】物理吸附；

增大赤泥的接触面积，且打散后便于搅拌；

；、；

；6；会形成大量的酸雾；

；

。

【解析】【分析】

本题考查物质的分离提纯，侧重方程式的书写和计算，分析图像获取最佳生产条件，难度不大。

【解答】

赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可以更好的吸附二氧化硫，故答案为：物理吸附；

赤泥加一定量水打散，可以增大赤泥的接触面积，且打散后便于搅拌，故答案为：增大赤泥的接触面积，且打散后便于搅拌；

氧化铝具有两性，与碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，故方程式为，水浸液里的主要溶质为易溶于水的、，故答案为：；、；

酸浸时，若使钛的浸出率达到，则根据图像应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为、6，浸出温度过高，会形成大量的酸雾，造成环境污染，故答案为：；6；会形成大量的酸雾；

水解生成和HCl，则化学方程式是；

，1t赤泥获得的最大质量为90kg，故答案为：90。

2.【答案】 ；温度过高，受热分解；  

；浓、浓盐酸；

：3；  

电离出的降低了的浓度，使平衡正向移动，与反应生成AgCl；

。

【解析】【分析】

本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度较大。

【解答】

“分铜”时，单质铜在硫酸的作用下，与过氧化氢发生反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：；反应过程需要控制温度，温度过低，反应速率慢，温度过高，受热分解，不利于反应的进行；

故答案为：；温度过高，受热分解；

根据已知“分金渣的主要成分为和AgCl”，硫酸根是在分铜的时候加入的，故为分铜时得到，存在于分铜渣中，故分铜渣的成分有Au、Ag、AgCl和；

故答案为：；

根据题意，“分金”时Au与HCl、反应得到络合物，化学反应为： ：“王水”的成分为浓、浓盐酸；

故答案为： ；浓、浓盐酸；

分金液的主要成分为 ，从分金液中加入提取Au，Au元素化合价从降到0，被还原，做氧化剂，中硫元素化合价从升高到，被氧化，做还原剂，氧化还原反应中，升价降价应相等，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3；

故答案为：2：3；

已知：分银液的主要成分为，且存在，加入适量的调到时，电离出的降低了的浓度，使平衡正向移动，与反应生成AgCl；

故答案为：电离出的降低了的浓度，使平衡正向移动，与反应生成AgCl；

设溶解 mol AgCl后的氨水浓度为c，此时1L溶液中，，

反应，化学平衡常数，解得，

根据反应得到的消耗的为，

则氨水的起始浓度为；

故答案为：。

3.【答案】

提高钼、钴的回收率或增大接触面积，加快反应速率等

；

过滤、洗涤及干燥

【解析】【分析】

本题考查工艺流程，涉及化学方程式的书写，物质分离和提纯的方法和操作，有关离子方程式的计算等知识，题目难度中等。

【解答】

中Mo的化合价为价，

故答案为：；

步骤Ⅰ“粉碎”废钴钼催化剂的目的是提高钼、钴的回收率或增大接触面积，加快反应速率等，

故答案为：提高钼、钴的回收率或增大接触面积，加快反应速率等；

由流程图可知，步骤Ⅱ“焙烧”时，生成钼的氧化物的化学方程式为：，焙烧时产生的烟气二氧化硫经过量氨水吸收生成亚硫酸铵，最终氧化可得到，

故答案为：；；

步骤Ⅳ反应后，因钼酸微溶于水，所以还需经过过滤、洗涤及干燥得到较纯净的钼酸，

故答案为：过滤、洗涤及干燥；

步骤Ⅴ反应后过滤得到的钴渣先用浓硫酸浸取，此过程中发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为二氧化硫，即浸取过程中会有二氧化硫气体产生，

故答案为：；

步骤Ⅵ用NaOH溶液中和并调节pH时，使刚好沉淀完全未溶解，而未沉淀，所以适宜的pH范围是，

故答案为：；

由题意可知，mg产品中钴元素的物质的量为：，则产品中钴的质量分数为：，

故答案为：。

4.【答案】能；；不能；溶液的密度

适当提高硫酸的浓度或适当提高浸取液温度或搅拌；

电离出的浓度低，不利于生成

Ⅰ

【解析】【分析】

本题以电解法制取铬的工艺流程为背景主要考查学生对物质分离和提纯的方法、离子方程式的书写等的应用，侧重分析与解决问题能力的考查，提取工艺流程信息是解决问题的关键，难度中等。

【解答】

根据硫酸的浓度可以计算出物质的量浓度，故物质的量浓度为；由于没有密度，故不能计算出质量分数，故答案为：能；；不能；溶液的密度；

步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施有：适当提高硫酸的浓度或适当提高浸取液温度或搅拌；浸取时铬和酸反应，发生反应的离子方程式为：；故答案为：适当提高硫酸的浓度或适当提高浸取液温度或搅拌；；

根据图示，pH小于时，铁去除率低，其原因是：电离出的浓度低，不利于生成；故答案为：电离出的浓度低，不利于生成；

根据化合价升降，氮元素化合价升高，铁元素的化合价升高，硫元素化合价有可能降低，生成物为二氧化硫；故答案为：；

流程中电解得到的阳极液可返回到步骤I中继续利用，故答案为：I。

5.【答案】加快反应速率，提高原料利用率。   

或苯酚   ；  

   将溶液中的还原成Cu    ；将氧化成  

   蒸发结晶、趁热过滤；防止固体转化为，并防止因溶于水而损耗   。

【解析】【分析】

反应I是闪锌矿、软锰矿在硫酸中的溶解过程，搅拌是为了加快反应速率，提高原料利用率；

溶液中是否含有，检验试剂一般选择或苯酚；反应I中由FeS和在酸性溶液中反应生成、、S、；

由图可知，反应Ⅱ加入适量锌有铜析出，故反应Ⅱ是将溶液中的还原为Cu；反应III中加入，将氧化成，最终生成沉淀；

欲使、浓度均降到，依据、溶度积常数，可求浓度；

由图像溶解度曲线变化可知，的溶解度，在温度较高时，随温度升高而降低，而的溶解度，随温度升高而升增大，欲得到晶体，应采取加热蒸发溶剂使结晶析出，并趁热过滤；因在乙醇中难于溶解，所以用乙醇而不用水洗涤，即防止和水作用生成，又能防止因溶于水而损耗。

【解答】

反应I是闪锌矿、软锰矿在硫酸中的溶解过程，搅拌是为了加快反应速率，提高原料利用率；本题答案为：加快反应速率，提高原料利用率。

遇到KSCN溶液变成血红色，遇到苯酚溶液显紫色，故欲检验I的滤液中含有的试剂为：或苯酚；反应I中由FeS和在酸性溶液中反应生成、、S、，反应的的离子方程式为：；本题答案为：或苯酚、。

由图可知，反应Ⅱ加入适量锌有铜析出，故反应Ⅱ是将溶液中的还原为Cu；反应III中加入，将氧化成，最终生成沉淀；本题答案为：将溶液中的还原成Cu；将氧化成。

欲使、浓度均降到，根据的，即，求得： ，同理可求使沉淀，当浓度降到时，，所以溶液中残留的浓度至少为；本题答案为：。

由图像溶解度曲线变化可知，的溶解度，在温度较高时，随温度升高而降低，而的溶解度，随温度升高而升增大，欲得到晶体，应采取加热蒸发溶剂使结晶析出，并趁热过滤；因在乙醇中难于溶解，所以用乙醇洗涤即防止和水作用生成，又能防止因溶于水而损耗；本题答案为：蒸发结晶、趁热过滤、防止固体转化为，并防止因溶于水而损耗。

6.【答案】增大接触面积，加快反应速率

；

溶液颜色由黄色变橙色；蒸发浓缩；冷却结晶

淀粉溶液；溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；

【解析】【分析】

本题考查无机工业流程，化学、离子方程式的书写，滴定的拓展及应用等知识点，解题关键在于熟识相关知识点，并灵活运用，难度中等。

【解答】

将矿石粉碎的目的是：增大反应物的表面积，加快反应速率；

故答案为：增大接触面积，加快反应速率；

由流程图可知铬铁矿与碳酸钠和钠在高温下反应，主要反应为；杂质和高温下发生副反应，化学方程式为。向所得固体中加入水，不溶于水，滤渣1为；向反应Ⅰ所得的滤液中加入酸调节溶液的pH为7，使偏铝酸盐完全转化为沉淀，滤渣2为；

故答案为：；；

调节pH时，增大溶液中的氢离子浓度，平衡正向移动，使转化为，溶液颜色由黄色变为橙色；向所得溶液中加入氯化钾，由溶解度表可知发生反应，反应生成溶解度比小的，再经过操作Ⅳ蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；

故答案为：溶液颜色由黄色变橙色；蒸发浓缩；冷却结晶；

生产后的废水呈强酸性，强酸性条件下的具有强氧化性，绿矾中具有还原性，故加入绿矾后发生氧化还原反应，生成、等，同时通过调节溶液pH，将、以、沉淀，从而达到净化目的，故该反应过程的离子方程式为；

故答案为：；

反应时，被氧化为，遇淀粉溶液变蓝，故滴定时加入的指示剂通常为淀粉溶液；滴定至终点的现象是溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；由和可知，。的物质的量，故，消耗溶液，则；

故答案为：淀粉液；溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；。

7.【答案】；过滤

；

、

漏斗

降低通入含硫烟气的温度或减小通入含硫烟气的流速；节能环保，原料利用率高

【解析】【分析】

本题为工业流程题，以提纯的流程为载体，考查分离提纯的操作、离子方程式的书写、以及化学方程式的计算，弄清每步操作的意图是解题的关键，难度一般。

【解答】

与稀硫酸反应有放出，故X为；操作Ⅰ是从悬浊液中分离出固体，为过滤；

故答案为：；过滤；

、和稀硫酸反应的离子方程式为：；；

故答案为：；；

滤液Ⅰ与发生反应，被氧化为，离子方程式为：，故滤液II中含有的阳离子主要是、；

故答案为：、；

操作II为过滤操作，必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗；

故答案为：漏斗；

，，；的质量分数；

故答案为：；

根据图示可知降低通入含硫烟气的温度或减小通入含硫烟气的流速可以提高含硫烟气中的吸收率；该法吸收的优点是节能环保，原料利用率高；

故答案为：降低通入含硫烟气的温度或减小通入含硫烟气的流速；节能环保，原料利用率高。

8.【答案】

、C

  或

  高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠要小

高铁酸钾中的Fe为价，具有强氧化性，能杀菌消毒    产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水

【解析】【分析】

本题结合高铁酸钾的制备主要考查了氧化还原反应的知识、离子的检验等，培养了学生运用知识的能力，题目难度中等。

【解答】

温度较高时NaOH与反应生成，离子方程式为：，故答案为：；

由工艺流程可知，反应液I中有过量的反应，加NaOH固体的目的是与过量的继续反应生成KClO，并为下一步反应提供碱性的环境，故答案为：AC；

由图2可知，温度在时，的生成率最高，故工业生产中最佳温度为，在该温度下生成高铁酸钾的产率最大，此时与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为，故答案为：  或；

反应为次氯酸钠氧化铁生成高铁酸钠的反应，离子反应方程式为：，溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是： 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠要小，让高铁酸钠转化为高铁酸钾，易于析出晶体，故答案为：  高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠要小；

高铁酸钾作为水处理剂的原理是：高铁酸钾中的铁为价具有强氧化性能杀菌消毒，水解产生氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水，故答案为：高铁酸钾中的Fe为价，具有强氧化性，能杀菌消毒；产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水。

9.【答案】研磨；加热 

升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体

【解析】【分析】

本题考查物质制备工艺流程，为高考常见题型，涉及物质的分离与提纯、对原理与条件控制分析、盐类水解等，关键是对工艺流程理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

【解答】

硼镁泥含有镁硼酸盐、镁硅酸盐及少量、FeO等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有、，用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体。

要加快反应速率，可研磨、加热；

故答案为：研磨；加热；

由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强；

故答案为：；

酸浸溶液中的亚铁离子能被氧气氧化为铁离子，与相关的酸浸反应的离子方程式为：  ；

故答案为：  ；

已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：，可知硼酸为一元酸，电离方程式为，由与非金属性，则硼酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，室温下同浓度的溶液和 溶液， 溶液pH较大；

故答案为：bd；

褐色浸出液中加入，可将氧化为，故答案为：将氧化为；

溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至以上，使杂质离子转化为 、，

故答案为：；

由图象可知硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体，

故答案为：升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。

10.【答案】正盐；

蒸发浓缩、冷却结晶；

；

过量的碱将转化为；

和；

过量的会氧化；

。

【解析】【分析】

本题考查了物质的制备，为高考常见题型，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。

【解析】

是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为，不能再电离，则为正盐。

故答案为：正盐；

根据题中所给信息，与NaClO反应生成和NaCl，反应的离子方程式为，从吸收液中获得，需要蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤和干燥。

故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

根据题意，中Ni转化成Ni单质，为还原剂，P元素的化合价升高，，依据化合价升降法进行配平，即，产物为，说明该溶液为酸性，利用原子守恒配平其他物质，反应的化学方程式为。

故答案为：；

，说明碱过量，根据与两种碱的反应式Ⅳ，与过量的NaOH反应转化成，次磷酸钠的产率降低，因此的产率随的增大而降低的可能的原因是过量的碱将转化为。

故答案为：过量的碱将转化为；

“调pH”除去和，与碱反应生成，与反应生成，与发生双水解反应生成，因此“滤渣2”的成分是和。

故答案为：和；

具有强还原性，具有氧化性，因此加入溶液不宜过量太多，否则过量的会氧化。

故答案为：过量的会氧化；

具有较强的还原性，电解时，阳极上失电子，所以用惰性电极电解溶液，其阳极反应式为。

故答案为：。