分析化学试卷10答案

200 ---- 200  学年第 学期 分析化学试题

一、选择题（请将正确答案填入下表，每小题2分，共40分）

1. 定量分析的操作步骤包括： 取样 、试样分解和分析试液的制备、分离及测定和分析结果的计算和评价。

2. 经典定量分析方法包括：  重量法  和  滴定分析法  。

3. 标准溶液配制方法有：  直接配制  和  标定  两种。

4. 分析天平的一次称量误差为±0.0001g，如使测量时的相对误差在0.1%以下，试样至少应该称  0.2g   。

5．可以减少偶然误差的方法是  增加平行测定次数  。

6．用某法分析烟道气中SO2的质量分数，得到下列结果：4.88%，4.92%，4.90%，4.88%，4.86%，4.85%，4.71%，4.86%，4.87%，4.99%，若用4d法判断，则应舍去的可疑值为  4.71%  。

7. 0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000mol/L CH3COOH (pKa=4.74)至化学计量点时，溶液的pH= 8.72 。

8. 络合滴定中，滴定突跃的大小决定于 条件稳定常数KMY′ 和 金属离子浓度CM 。

9. 设△pM'=±0.2，用等浓度的EDTA标准溶液滴定初始浓度为c的金属离子M，若要求测定相对误差小于0.1%，则准确滴定的条件是  lg(cMsp·K'MY)≥6  或  cMsp·K'MY≥106    。

10. 用0.020mol/L EDTA滴定0.020mol/L 的Bi3+溶液（lgKBiY=27.94），若要求△pBi=0.38，Et =0.2％，则滴定Bi2+时的最高酸度对应的lgαY(H) =   19.94  。

三、判断题（正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。每小题1分，共10分）

1. 间接滴定法需要用到两种标准溶液。                             （ × ）

2. 用标准偏差衡量精密度比平均偏差好。                           （ √ ）

3. 在分析测定中，测定的精密度越高，分析结果的准确度越高。       （ × ）

4. HAc的分布分数仅与溶液的pH有关。                             （ √ ）

5. 当pH=pKa时，任何弱酸的分布分数的值都等于0.5。               （ √ ）

6. 0.1000 mol/L HCl滴定等浓度的NaOH，pH突跃范围为4.30-9.70。    （ × ）

7. 副反应系数α总是大于或者等于1。                               （ √ ）

8. EDTA络合滴定中，pH越小，pM'突跃范围越大。                  （ × ）

9. 络合滴定终点受金属离子指示剂的酸效应及金属离子的副反应影响。 （ √ ）

10. 络合滴定中单一离子准确滴定判别式为 lgK'≥8.0 。             （ × ）

四、计算题（每题10分，共30分）

1.  解：（1）                2分

     （2）已知P=0.95时，，根据        2分

      得           2分

      钢中铬的质量分数的置信区间为

      （3）根据

          得                  2分

          已知， 故  

          查表3-2得知，当时， 此时 

          即至少应平行测定21次，才能满足题中的要求。     2分

2.解：  AsO43-                             2分

AsO33-+I2 → As+5    As+5+I- → As3+                   2分   

nAs3+=0.05150                  

    2分

   2分

       2分

3.解：当.pH =2.0时  

根据公式  

得 

现分四个阶段计算溶液中pFe的变化情况。

1）滴定前溶液中Fe3+的浓度为： 

pFe=-lg[Fe]=1.70        2分

2）滴定开始至化学计量点前

加入19.98mL EDTA时，溶液游离Fe3+的浓度为：

   pFe=5.00            2分

3）化学计量点

由于FeY配位化合物比较稳定，所以到化学计量点时，Fe3+与加入的EDTA标准溶液几乎全部配位成FeY配合物。

于是： 

溶液中游离Fe3+和CY的浓度相等，故

故       pFe=6.80       2分 

4）化学计量点以后各点的计算：

1加入20.02mL EDTA时，此时EDTA过量，其浓度为：

再根据  

或  

故    pFe=8.59    2分

2加入40.00mL EDTA时，此时EDTA过量，其浓度为：

故  

        pFe=11.41                 2分