《分析化学》模拟试题及答案

一、简答题

1、指出下列数据中各包含几位有效数字（4分）

A．8060   B．2.9049       C．    D．×106

2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字（6分）

A．625×         B．－ 

    C．／        D．＋－

3、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么（3分）

4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定如果可以，有几个PH突跃（8分）

   A．·L-1氨水（NH3·H2O） (NH3·H2O   Kb=×10-5 )

   B．·L-1盐酸

   C．·L-1草酸H2C2O4 （H2C2O4  Ka1=×10-2 ，Ka2=×10-5）

   D．·L-1 H3PO4   (H3PO4   Ka1=×10-3，Ka2=×10-8，Ka3=×10-13)

5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化（答变大、变小或没有变化）。（3分）

6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定为什么

（6分）

A．PH=时， mol·L-1 Mg2+溶液

B．PH= 时， mol·L-1  Al3+溶液

(lgKMg Y=； lgKAl Y=；PH=  lgαY(H)=； PH=   lgαY(H)=

7、浓度均为 mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定为什么（3分）（lgKCaY=，lgKMgY=）

8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为

1.0cm的比色皿，测得其吸光度为。若其浓度保持不变，改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定，则其吸光度为：（2分）

   A．        B．0.26       C．       D．

9、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。

A．M（MgO）／M（Mg2P2O7）       B．2M（MgO）／M（Mg2P2O7）

   C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7）      D．3M（MgO）／2M（Mg2P2O7）

10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为：

              Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑

    则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为＿。（3分）

11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，其中a代表什么如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化（答变大、变小或不变）（3分）

12、用 mol·L-1HCl滴定  mol·L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的PH值是：（3分）

A．PH＞       B．PH=7.0        C．PH＜       D．无法确定

二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量）

三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取 mL，在PH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗 mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量）（12分）

四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。取出，以酚酞为指示剂，用·L-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量）（12分）

五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取，在PH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用 mol·L-1EDTA标准溶液滴定，用去 mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量）（10分）

六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用 mol·L-1的KMnO4溶液 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量）（10分）

提示：Fe2+与 KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O

参及评分标准（B卷）

一、简答题

1、 A． 4位  B． 5位  C．4位  D． 3位   （4分）

2、A． 3位  B． 3位  C． 2位  D． 4位   （6分）

3、 Ca 或 Cb及Ka 或 Kb   （3分）

4、A． CKb>10-8，可以准确滴定，1个PH突跃。

B． 盐酸为强酸，可以准确滴定，1个PH突跃。

C． CKa1>10-8，CKa2>10-8，但 Ka1/Ka2<104，可以准确滴定，但仅1个PH突跃。

D．CKa1>10-8，CKa2=××10-8=×10-8>10-8，Ka1/Ka2=×105>104，但CKa3<10-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。（8分）

5、 变小 （3分）

6、 A． PH=   lgαY (H)=   lgK′MgY=计) ·K′MgY=lg×=＞6  可以准确滴定。

B．PH=   lgαY (H)=   lgK′AlY=计) ·K′AlY=lg×＜6  故不可以准确滴定  （每问3分，共6分）

7、 CCa2+= CMg2+，△lgK=   不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。（3分）

8、 B（2分）

9、 B（2分）

10、 B（3分）

11、 a代表吸光系数，不变。（3分）

12、 B（3分）

二、解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑

        Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2

        故CHCl== mol·L-1

三、解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1：1

故CEDTA= = mol·L-1

四、解：           NaOH+HCl=NaCl+H2O    

在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：1 。   

故ω（HCl）= =

五、解：在该测定中，ZnO与EDTA之间的化学计量关系为1：1

        故ω（ZnO）==

六、解：在该测定中，FeO与MnO4-之间反应的化学计量比为5：1

故ω（FeO）==