山东省德州市2022年中考化学真题试题(含解析)

德州市二O一九年初中学业水平考试化学试题注意事项:1.本试卷选择题共36分，非选择题共分，全卷满分100分； 考试时间70分钟。

2.答题前，考生务必将自己的县(市、区)、学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。

3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

4.考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55一、选择题(本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)1.2022年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（）A.合理施用化肥和农药，减少负面作用B.工业废水达标后排放，防治水体污染C.露天焚烧废旧塑料，减少白色污染D.垃圾分类回收，节约资源、减少污染【答案】C【解析】合理施用化肥和农药，减少环境污染； 工业废水达标后排放，可以防治水体污染； 露天焚烧废旧塑料，可以污染大气，不利于环境保护； 垃圾分类回收，可以提高资源利用率，节约资源、减少环境污染。故选C。

2.下面是实验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上直接加热的是（）【答案】A【解析】试管可以直接加热； 量筒和集气瓶不能加热； 烧杯加热需要加石棉网。故选A。

3.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（）A.空气是由空气分子构成的  B.空气中的氧气可以作燃料C.稀有气体化学性质很不活泼  D.化石燃料的使用不会污染空气【答案】C【解析】空气是由氮气、氧气等多种物质组成； 空气中的氧气具有助燃性，不能作燃料； 稀有气体化学性质很不活泼，常温下很难与其他物质反应； 化石燃料的使用可以排放氮氧化物、硫氧化物等污染空气。故选C。

4.中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学。下列说法正确的是（）A.“遥知不是雪，为有暗香来”分子在不断地运动B.“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化C.“真金不怕火炼“说明金具有熔点高的物理性质D.“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气)【答案】A【解析】“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动，可以闻到花香； “只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是铁棒的形状、大小发生变化，属于物理变化； “真金不怕火炼“说明金化学性质稳定； “釜底抽薪”体现的灭火原理是移除可燃物。故选A。

5.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氮原子-N2  B.钙离子-Ca+2   C.氯化铁-FeCl2 D.氦气-He【答案】D【解析】2N表示2个氮原子，N2表示氮气和氮分子； 钙离子-Ca2+； 氯化亚铁-FeCl2，氯化铁-FeCl3； 氦气为稀有气体，直接用元素符号表示He。故选D。

6.碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作食品添加剂，有关它的说法正确的是（）A.碳酸氢铵是有机物  B.氮、氢元素质量比为1:5C.碳酸氢铵由10个原子构成  D.碳酸氢铵由四种元素组成【答案】D【解析】碳酸氢铵虽然含碳氢元素，但不属于有机物，是无机物； 碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢元素质量比为14某1:1某5=14:5； 一个碳酸氢铵分子由10个原子构成； 碳酸氢铵由碳、氢、氮和氧等四种元素组成。故选D。

7.下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法，正确的是（）A.发生装置  B.收集  C.干燥  D.验满【答案】D【解析】实验室制取二氧化碳是固+液常温型； 二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，不能用排水法收集； 浓硫酸可以干燥二氧化碳，洗气装置遵循“长进短出”原则； 可以用燃着的木条放在集气瓶口验满。故选D。

8.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（）A.可作散热材料B.是一种新型化合物C.常温下化学性质稳定D.可作新型电池的电极【答案】B【解析】石墨烯具有超强导电、导热的性能，可作散热材料和作新型电池的电极； 石墨烯只碳元素组成，是一种单质； 石墨烯化学性质和石墨相似，常温下化学性质稳定。故选B。

9.化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是（）A.鞭炮爆炸发声  B.蜡烛燃烧发光C.煤燃烧火力发电D.电水壶通电放热【答案】D【解析】鞭炮爆炸发声、蜡烛燃烧发光和煤燃烧火力发电都发生化学变化，并且产生能量； 电水壶通电放热属于物理变化。故选D。

10.根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（）A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性C.烧杯中的热水只起提高温度的作用D.①③对比说明红磷着火点高于白磷【答案】C【解析】①②对比说明物质燃烧需要与空气接触； ①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性； 烧杯中的热水可以提高温度，也可以隔绝空气的作用； ①白磷燃烧，③红磷不燃烧可以说明红磷着火点高于白磷。故选C。

11.下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（）A.血浆7.35-7.45  B.胃液0.9-1.5 C.胆汁7.1-7.3  D.胰液7.5-8.0【答案】B【解析】溶液pH<7，说明溶液显酸性，pH值越小，酸性越强。故选B。

12.分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（）A.氧化物:水、生石灰、五氧化二磷  B.碱:火碱、熟石灰、纯碱C.混合物:煤、食盐水、冰水混合物  D.合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶【答案】A【解析】水、生石灰、五氧化二磷都含有氧元素和其他一种元素，都属于氧化物； 火碱、熟石灰属于碱，纯碱属于盐； 煤和食盐水属于混合物，冰水混合属于纯净物； 塑料、合成橡胶属于合成材料，羊毛属于天然纤维。故选A。

14.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（）A.分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成B.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素C.溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的物质就是溶液D.化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物【答案】B【解析】分子是构成物质的微粒，物质可以由分子、原子或离子构成； 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素； 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是纯净物； 化合物由多种元素组成，由多种元素组成的纯净物是化合物。故选B。

实验目的实验方案A鉴别木炭粉和铁粉分别加入到足量稀硫酸中B鉴别棉线和合成纤维点燃，闻气味、看灰烬C除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜加入足量锌粉D除去氧气中的二氧化碳将气体通入足量的氢氧化钠溶液15.下列实验方案不能达到实验目的的是（）【答案】C【解析】铁粉与稀硫酸反应产生气泡，木炭粉不能与稀硫酸反应，该实验方案能够达到目的； 棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，合成纤维，灼烧有刺激性气味，可以采用灼烧闻气味的方法鉴别； 锌与氯化亚铁和氯化铜均能反应，不能用加入足量锌粉，除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜； 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，不能与氧气反应，该实验方案可以除去氧气中的二氧化碳。故选C。

16.右图是某、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）A.温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于某B.某、Y的溶解度都随温度升高而增大C.a点表示t1℃时某、Y的溶液都为不饱和溶液D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变【答案】D【解析】根据溶解度曲线判断某的溶解度随着温度升高而增大，Y减小。温度低于t2℃时，物质Y的溶解度大于某； a点表示t1℃时，某的溶液为饱和溶液，Y的不饱和溶液； Y的饱和溶液降低温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液溶质质量分数不变。故选D。

二、理解与(本大题包括5个小题，共30分)17.(4分)化学与生活息息相关。请回答下列问题:(1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中能起到调节人体新陈代谢，预防疾病作用的是_____________________。

(2)净化水时放入活性炭除去色素、异味,这是利用了活性炭的______________性。

(3)家庭中常用洁厕灵(有效成分为盐酸)去除尿垢(其中含有碳酸钙)。写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式______________________________________________________。

【答案】（1）维生素（1分）； （2）吸附（1分）； （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）。

【解析】。故选。

18.(7分)“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成，结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题:(1)通过电解水的实验，可以推断水是由________________(填元素符号)元素组成。

(2)金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是_____________________________________________。

(3)以下物质用途主要是由其物理性质决定的是________(填序号)。

①氢气填充探空气球②氢氧化钠干燥气体 ③天然气作燃料  ④用铜制作导线(4)以下符合化学方程式书写原则的是__________________(填序号)。

①C+O2=CO2②A1+HCl=AICl3+H2↑③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【答案】（1）H、O（1分）； （2）碳原子的排列方式不同（2分）； （3）①②④（2分）； （4）③（2分）。

【解析】（1）电解水时产生氢气和氧气，根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变判断水是由H、O元素组成； （2）金刚石和石墨组成均含碳元素，由于它们碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大； （3）①氢气密度最小，可以填充探空气球，利用氢气的物理性质； ②固体氢氧化钠具有吸水性，可以干燥气体，是利用氢氧化钠的物理性质； ③天然气具有可燃性，可以作燃料，是利用天然气的化学性质； ④铜具有导电性，可以用铜制作导线，是利用铜的物理性质。故选①②④； （4）①C+O2=CO2缺少反应条件，不正确； ②A1+HCl=AICl3+H2↑没有配平，不正确； ③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH正确。故选③。

19.(7分)含氮元素的物质与人类生产,生活关系密切。请你回答有关问题:(1)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是___________(2)氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是______________(填序号)。

①分子的大小  ②分子的质量  ③分子间的间隔  ④分子的数目(3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮“指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定,一亩大豆可固氮8kg，相当于施用____________kg(保留整数)尿素[化学式为CO(NH2)2]。

(4)下面是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为_______________________________________【答案】（1）NH3（或氨气）（2分）； （2）③（1分）； （3）17（2分）； （4）2CO+2NO催化剂N2+2CO2（2分）。

【解析】（1）N2中氮元素化合价为0，NH3中氮元素化合价-3，HNO3中氮元素化合价为+5，氮元素化合价最低的物质是NH3（或氨气）； （2）氮气液化过程中分子的大小、质量和不变； 分子间的间隔变小。故选③； （3）计算8kg的氮元素需要尿素的质量：； （4）根据微观示意图判断反应方程式：2CO+2NO催化剂N2+2CO2。

20.(6分)依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况:(1)一定有变化的是_______(填反应类型，下同)； (2)不一定有变化的是____； （3)一定没有变化的是______。

①CO2+H2O=H2CO3  ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag③S+O2SO2 ④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O⑥2HgO2Hg+O2↑【答案】（1）置换反应（2分）； （2）化合反应、分解反应（2分）； （3）复分解反应（2分）。

【解析】①CO2+H2O=H2CO3属于化合反应，反应前后化合价没有变化； ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag属于置换反应，反应前后化合价发生变化； ③S+O2SO2属于化合反应，反应前后化合价发生变化； ④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，反应前后化合价没有变化； ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O属于复分解反应，反应前后化合价没有变化； ⑥2HgO2Hg+O2↑属于分解反应，反应前后化合价发生变化。故(1)一定有变化的是置换反应； (2)不一定有变化的是化合反应、分解反应； （3）一定没有变化的是复分解反应。

21.(6分)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图像:分析图像，回答问题:(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是______________(写名称)；  (2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示:在一定时间段内，溶液温度随时间推移而___________(填“升高”或“降低”)，其原因是________________________________________________。

【答案】（1）氯化钠、铵（2分）； （2）降低、溶液散失热量（4分）。

【解析】（1）据图判断氯化钠、铵充分溶解后溶液温度降低，即在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是氯化钠、铵； （2）据图判断)对NaOH而言，a点右侧曲线表示:在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，是因为氢氧化钠溶解于水后溶液温度升高到一定值后，溶液开始散失热量，导致温度下降。

三.实验与探究(本大题包括2个小题,共22分)22.(8分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题:(1)图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象__________________。

(2)在实验室中选用图2装置制取氧气。请用化学方程式表示其制取原理:____________。

(3)图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是_________________； 试管内发生反应的化学方程式为___________________________________。

【答案】（1）水沸腾，液滴飞溅（2分）； （2）2H2O2MnO22H2O+O2↑（2分）； （3）红棕色粉末逐渐变黑（2分），Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)。

【解析】（1）由于浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，如果稀释浓硫酸时把水注入浓硫酸中会使水沸腾，液滴飞溅（2分）； （2）图2属于实验室固+液常温型制取氧气，其反应方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑（2分）； （3）由于一氧化碳与氧化铁高温时发生反应：3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe，玻璃管内红棕色粉末Fe2O3逐渐变黑Fe（2分），产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，其反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)。

23.(14分)我们通过学习知道:钠原子结构示意图为，钠原子在化学反应中易________电子，成为_______________(填名称)。

(I)“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:图①将硫酸铜溶液倒入培养皿中图②用镊子将一小块金属钠放入培养皿中图③金属钠成小球状在液体表面游动  图④金属小球逐断变小至消失，在小球游动的轨迹下面仅有蓝色絮状难溶物出现①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有______色的物质生成，所以金属钠______(填:“能“或“不能“)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应生成物是什么教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验。同时记录有关现象:请结合上图所示信息，回答下列问题:①用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是___________(填:“吸热“或“放热“)反应。

②从“图3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显_______性，结合液体中所含元素，继而推断有__________(填化学式)生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:_________________________________________【答案】失去(1分)，钠离子(1分)； （1）①红(1分)，不能(1分)； ②CuSO4(1分)，氢氧化铜(2分)； （2）①放热(1分)； ②碱(1分)，NaOH(2分)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）。

【解析】根据钠原子结构示意图判断钠原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，变成钠离子Na+； （1）①根据实验现象可知反应中没有红色的物质生成，金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来； ②硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为硫酸铜CuSO4，根据质量守恒定律判断硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、S等5种元素，反应生成氢氧化铜； （2）①烧杯外壁烫手，说明钠与水发生的是放热反应； ②碱性溶液可以使酚酞试液变红，根据判断该反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

四、计算题(本大题包括2个小题,共12分)24.(4分)甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知:甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%； 一个甲醇分子中含有4个氢原子。请通过计算回答下列问题:(1)甲醇的相对分子质量是__________； (2)一个甲醇分子中含氧原子的个数是__________【答案】(1)32(2分)； （2）1(2分)。

【解析】（1）根据氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%，且一个甲醇分子中含有4个氢原子判断甲醇的化学式中H、O元素原子个数比为4：1，进而判断甲醇的化学式为CH4O，其相对分子质量是32； （2）根据甲醇的化学式为CH4O判断一个甲醇分子中含氧原子的个数是1。

25.(8分)在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾【答案】158g（8分）。

【解析】解：设至少需要高锰酸钾的质量为某。

（1分）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）31632某16g（2分）（1分）某=158g（1分）答：至少需要158g高锰酸钾。

（1分）