江西省九江第一中学学高一化学下学期第二次月考试题-精

满分：100分                    考试时间：90分钟

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

本卷可能用到相对原子质量：H－1  O－16   C －12   Ca-40  Fe-56

第Ⅰ卷 

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、下列化学用语正确的是（　　）

A．CH3Cl电子式                      B．乙烯的结构简式  CH2CH2

C．淀粉的化学式为（C6H10O5）n            D．H2O2的电子式：

2、X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)

A．第三周期第0族　　　　    B．第四周期第ⅠA族

C．第三周期第ⅠA族      D．第三周期第ⅦA族

3、 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；

③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．

据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）

A．A＞B＞C＞D        B．A＞C＞D＞B        C．C＞A＞B＞D        D．B＞D＞C＞A

4、 一定条件下，在2L密闭容器中将1.0 molN2与3.0 mol H2合成氨，反应到2 s时测得N2的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为(　　)

A．0.1 mol·L－1·s－1                                   B．0.15 mol·L－1·s－1   

C．0.2 mol·L－1·s－1                                   D．0.3mol·L－1·s－1

5、肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（  ）

A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑ 

B．    正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变

6、乙醇分子中的化学键如图所示：

关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是（   ）

A、与金属钠反应，键①断裂

B、在Ag或Cu催化作用下和O2反应，键②和键③断裂

C、和浓硫酸共热，在170℃时发生消去反应时键②和⑤断裂

D、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热时发生反应，键①断裂

7、 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（    ）

8、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇋Y（g）+Z（s）； 

（乙）A（s）+2B（g）⇋C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（      ）

①混合气体密度    ②反应容器中生成物的百分含量   ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比   ④混合气体的压强  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥混合气体的总物质的量

A、①②③④⑤⑥       B、①②③⑤        C、①②③         D、②③⑥

9、将在120℃、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧。恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（    ）

A、60%                B、40%             C、30%            D、70% 

10、短周期主族元素R、A、B、C的原子序数依次增大。R、A原子的最外层电子数之和等于B、C原子的最外层电子数之和，C原子的最内层电子数和次外层电子数之和等于最外层电子数的两倍，B在周期表中主族序数等于最内层电子数的2倍。常温常压下BR4呈气态。下列说法中正确的是（   ）

A．简单氢化物的稳定性：R＞B ＞C        B．R分别与A、B、C均组成共价化合物

C．单质的沸点：R＞B＞A＞C                  D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B

11、 A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为    （    ）

A．3：2：1              B．3：1：2          C．2：1：3           D．2：6：3

12、 山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是

A．分子式为C6H8O2                                         B．1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应

C．可使酸性KMnO4溶液褪色             D．可与醇发生取代反应

13、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别   B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键  D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

14、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的是（　　）

①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同．

A．①③④             B．①③           C．①②④          D．①②③④

15、有机物分子式为C5H12O,且能与金属钠反应生成氢气，其可能的结构有多少种（   ）

A．5                  B．6              C．7               D．8

16、标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为（     ）

A．H2与C2H4          B．CO与C2H4    C．CO 与C3Ｈ6       D．H2与C4H6 

二、非选择题（共52分）

17、 下列各组物质（用序号填空）：

① 红磷和白磷 ； ② 1H、2H、3H； ③ CH4和C10H22； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；

⑤ 和 ；⑥ 和 

⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

(1)互为同位素的是                ；(2)互为同素异形体的是                 ；

(3)互为同系物的是                ；(4)互为同分异构体的是                 ；

(5)属于同一物质的是              。  

18、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：

(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) ________________________________________________________________________。

(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)向Fe和D单质组成的混合物中加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为______________。

19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

20、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

(2)电池正极反应式为__________________________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________。

(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________。

21、 A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：

（1）A、B中官能团的名称：A　   　  B         　         

（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为　   　，

（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式：　  　　     　

（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：

    ②　                                   　、　  　反应

    ④　                                   　、　  　反应

（5）工业上常以石墨为电极，KOH溶液为电解质溶液，一端通空气，另一端通B气体构成原电池，请你写出该电池的电极反应式，正极　           　；负极　             　。

高一年级下学期第二次月考化学答案

1、选择题（3×16=48分）

17、（每空2分）（1）②   （2）①   （3）③④   （4）⑦   （5）⑤⑥

18、（每空2分）（1）离子键、（极性）共价键  （2）r（s2-）＞r（cl-）＞r（Al3+）

（3）HSO3- + H+ = H2O + SO2        （4）30％

19、（1）①防止暴沸（1分）、冷凝（1分）    ②冷却环己烯，防止环己烯挥发（1分）

（2）①上（1分）、C（1分）   ②g（1分）、除去水分（1分）  ③83℃（1分）、C（2分）

（3）B、C（2分）

20、（1）b（1分）、a（1分）  （2）MnO2 + e-  + Li+ = LiMnO2（2分）

（3）高温

否（1分）、电极Li能与水反应（1分）

（4）3MnO2 + 6KOH + KClO3  =  3K2MnO4 + KCl +3H2O （2分）

21、（1）碳碳双键（1分）、羟基（1分）     （2）正四面体（1分）  CH3

 （3）CH3CH2CH2CH2CH3       、      CH3 CH CH2CH3     、     CH3 C CH3  （3分）

                                       CH3                      CH3

Cu/Ag

（4）△

②2CH3CH2OH + O2             2CH3CHO +2H2O （2分）、氧化反应（1分）

浓硫酸

△

     ④CH3CH2OH + CH3COOH  ⇋  CH3CH2OOCCH3 + H2O （2分）、酯化（取代）反应（1分）

（5）正极：3O2 + 12e- + 16H2O = 12OH-（1分）

     负极：CH3CH2OH — 12e- +16OH- = 2CO32- + 11H2O（1分）