高中《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：                      点燃：                         

2.钠与水反应：________________________离子方程式：__________________________

3.钠与硫酸反应：                                          

4.氧化钠与水反应：___________________________  

5.过氧化钠与二氧化碳反应：                     

6.过氧化钠与水反应：                     _  离子方程式：_______________________

7.NaOH溶液中通入少量CO2：                   离子方程式：__     ________________

NaOH溶液中通入过量CO2：                    离子方程式：___________ __________

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：                                                

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：                                                

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：                                             

③碳酸钠与氢氧化钙：                                                            

④碳酸氢钠与盐酸：                                                              

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：                                            

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：                                            

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：                                                   

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：                                                   

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：                                                    

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：                       

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：                                           

3.铝和稀盐酸：__________________________  离子方程式：_________________________

4.铝和NaOH溶液：_________________________离子方程式：_________________________

5.氧化铝和稀硫酸：________________________离子方程式：_________________________

6.氧化铝和NaOH溶液：_____________________离子方程式：_________________________

7.氢氧化铝和盐酸：________________________离子方程式：_________________________

8.氢氧化铝和NaOH溶液：___________________离子方程式：_________________________

9.氢氧化铝受热分解：_____________________________

10.硫酸铝与氨水反应：________________________离子方程式：______________________

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：                                                  

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：                                                  

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：                                                 

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：                                                  

13.电解氧化铝：                                                                   

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：            　　　　　   铁与硫反应：           　            

2.铁与盐酸反应：     　　      　  　　离子方程式：___________________________

铁与CuSO4溶液：                      离子方程式：___________________________

3.铁和水蒸气：_______________________________________________

4.氧化亚铁与盐酸反应：         　　　　　　　 离子方程式：_____________________

5.氧化铁与盐酸反应：_______________　　　　　_离子方程式：_____________________

6.CO还原氧化铁：__________________________________________

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：______________________离子方程式：_____________________

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：____________________离子方程式：_____________________

9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________ 

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________

11.除去FeCl2中的FeCl3：_____________________离子方程式：_______________________

12.FeCl2和Cl2反应：________________________离子方程式：________________________

13.FeCl3和Cu反应：________________________离子方程式：________________________

14.氯化铁与硫溶液反应：________________________________

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：    　　　　　　　　　　　　硅与氟气：________________________ 

2.硅单质与氢氟酸反应：    　　　　　　　　　　　　　

3.硅与氢氧化钠溶液反应：    　　　　　　　　　____　　　　

4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________ 

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________ 

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________

7.二氧化硅与碳反应：____________________________________

8.硅酸钠与盐酸反应：_____________________离子方程式：_________________________

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________       _______     ______

10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________       ___         _______

11.二氧化硅与石灰石反应：______________________       ___         ________

12.加热硅酸：       　　　　　　　　　                         

五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：_____________________________离子方程式：______________________

2.钠在氯气中燃烧：________________________铁在氯气中燃烧：____________________ 

铜在氯气中燃烧：___________________    氢气在氯气中燃烧：________________

3.氯气和水反应：_____________________ 离子方程式：_________________________

4.次氯酸光照分解：__________________________________

5.氯水中通入二氧化硫：                    离子方程式：_________________________

6.氯气与氢氧化钠溶液：_____________________离子方程式：_______________________

7.工业生产漂白粉：__________________________________________________

8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：                                            

10.氯气通入溴化钾溶液：             　　   　离子方程式：_____________________

氯气通入碘化钾溶液：                      离子方程式：_____________________

溴水和碘化钾溶液反应：                    离子方程式：_____________________

11.氯化钠和银溶液：                      离子方程式：_____________________

溴化钠和银溶液：                      离子方程式：_____________________ 

碘化钠和银溶液：                      离子方程式：_____________________

六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：_______________________硫与氢气加热：        　　   ________            

2.二氧化硫与水：______________________________________

二氧化硫与氧化钙：__________________________________

少量SO2与氢氧化钠：________________ ______离子方程式：_______________________

过量SO2与氢氧化钠：_______________________离子方程式：_______________________

3.SO2通入过量的澄清石灰水：                                                      

过量的SO2通入澄清石灰水：                                                     

4.二氧化硫与硫化氢：                   _____       

5.SO2的催化氧化：____________________________________

6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________

7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________

8.三氧化硫和水反应：____________________________________

9.三氧化硫与氧化钙：___________________________

10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________

11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________

12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：____________________________

2.工业合成氨：____________________________________

3.一氧化氮与氧气反应： ____________________

4.NO2溶于水：____________________________________

5.氨气溶于水：_________________　氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________

6.浓氨水受热分解___________________________

7.氨气和氯化氢：____________________________________

8.氨的催化氧化_________________________________________

9.氯化铵受热分解： ____________________________________

10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________

11.铵和NaOH：________________________离子方程式：_________________________

12.实验室制氨气：_______________________________________

13.浓与铜反应：_______________________离子方程式：_________________________

14.稀与铜反应：________________________离子方程式：________________________

15.见光分解：_____________________________________________

16.NH4+的检验离子方程式：___________________________

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：                                              

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：                                                 

人教版《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2  Na2O2 

2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 

4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH  

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O  离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3　　　离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：      Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl            

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：   Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑        

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：   Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3                 

③碳酸钠与氢氧化钙：          Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH             

④碳酸氢钠与盐酸：   NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑                   

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：  NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O      

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：  2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O    

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：   NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O      

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：  2NaHCO3  Na2CO3 + H2O +CO2 ↑       

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：   Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl           

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2  2Al2O3 

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 

3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑  离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑

4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 

6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－ ＝ AlO2－+2H2O

9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3  Al2O3 +3H2O _

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl  

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O  

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3  

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3  

13.电解氧化铝：  2Al2O3 　4Al＋3O2↑                      

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4  

铁与硫反应：Fe + S  FeS 

2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_

3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g)  Fe3O4 + 4H2_

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _

5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_

6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2_

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓

9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____ 

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_

12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－

13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋

14.氯化铁与硫溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 ___

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2　

硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4  __ 

2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2  

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑　

4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _ 

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3__ 

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __

7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C  Si + 2CO↑_

8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_

10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑_

11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑_

12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 

五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _ 

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2  2FeCl3_ 

铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2   CuCl2  

氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2  2HCl _

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO

4.次氯酸光照分解：_2HClO  2HCl + O2↑_

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－

6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _

8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO 

10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－

氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－

溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－

11.氯化钠和银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓

溴化钠和银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓_ 

碘化钠和银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3  离子方程式：Ag＋+I－ ＝ AgI↓_

六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__ 

硫与氢气加热：  S+H2H2S  

2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_

二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_

少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_

过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_

3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O   

过量的SO2通入澄清石灰水：  Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2    

4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O  

5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2  2SO3_

6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __

7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_

8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_

9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_

10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _

11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4  + 2H2O+SO2 ↑_

12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓）  2H2O+CO2↑+2SO2↑_

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2              2NO _

2.工业合成氨：_ N2 + 3H2  2NH3_

3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 _

4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO _

5.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH4+ + OH－

6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O NH3↑+H2O __

7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _

8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2   4NO + 6H2O _

9.氯化铵受热分解： _ NH4ClNH3+HCl _

10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_

11.铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3↑+H2O _离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O

12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.浓与铜反应：4HNO3(浓)+Cu  Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu  Cu2＋+2NO2↑+2H2O

14.稀与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu  3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O

离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu  3Cu2＋+2NO↑+4H2O

15.见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_

16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3