广东省惠州市2016届高三第三次调研考试理综化学试题.doc

7.下列有关说法，正确的是(   )

A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸

C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同

8. 为提纯下列物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是(   )

质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是(   )

A． A、B、C原子半径大小：A＞C＞B

C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：A＜C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B

10. 下列说法正确的是(   )

A．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物

B．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液

D．分子所有碳原子一定不能共平面

11.下列实验不能达到预期目的的是(   )

A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、SO42－

C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

D．能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

13.  25℃时，下列叙述正确的是(   )

A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7，

则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

26．（14分）用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO的流程为：

已知：① Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。

② 下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L﹣1）．

（2）调节pH=3～4的试剂X可以用      ：

A．ZnO     B．NaOH     C．Zn（OH)2       D．ZnSO4

调节pH=3～4的目的是                                                    。

（3）往滤液A中加的Y试剂可以是     ：

A．ZnO     B．NaOH   C．Na2CO3       D．ZnSO4

（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为                                      。

（5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是                    、抽滤、晾干。

（6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I﹣反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为：

2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 ，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣

① 胆矾晶体的纯度为                   。

② 若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会   （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

27. （15分） 控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO的能量变化图。

已知：  ① N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g)         Δ H＝179.5 kJ·mol—1

② 2 NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g)       ΔH＝-112.3 kJ·mol—1

NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_____________________。

（2）工业上利用CO2生产甲醇燃料，反应为：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）Δ H＝- 49.0 kJ·mol—1

将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。

① 该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率为_________ mol•L—1•min—1；

② 该反应的平衡常数表达式：K ＝_________________   __；

③ 仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_____，曲线Ⅱ改变的可能是____。若实线对应的平衡常数为K，曲线Ⅰ对应的平衡常数为K1，则K和K1 的大小关系是___________。

（3）若以如图装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极电极反应为___    。

28．(14分)某小组用如下装置(其它仪器略)电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率。 食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

[ 甲方案]：利用甲、乙装置测定食盐水的电解率。

（1）电解食盐水的离子方程式                          ；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中      边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红。

（2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为     连__ _（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为              。

[ 乙方案]：利用甲、丙装置测定食盐水的电解率。

（3） 若将A接E,通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是            。某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是                               。

[ 丙方案]：只利用甲装置测定食盐水的电解率。

（4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为     （电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）。

35．（15分）氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程为：

（1）固体1成分的化学式             。

（2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质， X可选用______：

a．NaOH        b．NH3·H2O         c．CuO        d．CuSO4

（3）操作①的名称       。检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是           。

（4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因                                    。

（5）反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为         。

（6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

① 按气流方向连接各仪器接口：a→   、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。

② 实验前要进行的一步重要操作是                       。

③ 反应时盛粗铜粉试管的现象                                              。

36．(15分) A、B、X、Y、Z是前四周期的常见元素，原子序数依次增大，A可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，请回答：

（1）AY2是常用的溶剂，是    分子(填极性或非极性)，分子中存在      个σ键。

（2）X与NaOH溶液反应的离子方程式                             。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米XB的晶体与金刚石类似，是          晶体。

（4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为         (用元素符号作答)。

（5）Z的基态原子核外电子排布式为                   。

（6）元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:

Z十HCl十O2 = ZCl十HO2， HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是        ：

① 氧化剂是O2              ② HO2在碱中不能稳定存在

③ 氧化产物是HO2,   ④ 1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移

（7）Z的晶胞结构如图，其密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为     。

（8）ZYO4常作电镀液，其中Y原子的杂化轨道类型是       。

37．（15分）

有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过下图路线合成：

 (1)  A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为____________    ____________。

(2)  B中含氧官能团的名称         ，B转化为C的反应类型_____       ___。

(3)  1 mol D最多可与______mol H2加成。

(4)  写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________________。

(5)  能同时满足下列条件的B的同分异构体有     种。

① 能发生银镜反应 ；② 遇FeCl3发生显色反应 ； ③ 1 mol该物质最多可消耗2 mol NaOH ；④ 核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子

(6) 苯甲酸苯甲酯               是一种重要的有机合成中间体。

已知：①                                   ；② 光照时，甲苯与Cl2侧链取代。

试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：

H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

2016高三惠州第三次调研考理综

化学参和评分标准

选择题

26.(14分）

⑴ 2Fe2+ + H2O2 + 2H＋ ＝ 2Fe3+ ＋2H2O          （2分，未配平扣1分)

(2)  AC (2分，选一个对的得1分，全对得2分，一对一错或其它错误不得分）   使Fe3+转化为Fe（OH)3，达到除去Fe3+的目的    （2分）。

⑶  B (2分），

(4)  Cu + H2O2＋H2SO4 ＝ CuSO4+2H2O            (2分，未配平扣1分）

⑸ 蒸发浓缩、冷却结晶                         （1分）

(6)  98%(或98.00%） （2分）  偏低  （1分）

27.（15分）

⑴  2 NO (g)＋2 CO (g)＝N2 (g)＋2 CO2(g)   ΔH ＝—759.8 kJ·mol—1  （3分）

（热量计算错误或没有写负号扣2分）

⑵ ①0.125（2分）

②                    （2分） ③ 升温（2分） 增压（2分） K1 ＜ K（2分）

⑶ SO2-2e—＋2H2O＝4H＋＋SO42—   （2分，未配平扣1分）

28.（14分）

⑴2Cl－＋2H2O Cl2↑＋2H2 ↑＋2OH－ (3分，未配平扣1分，没通电扣2分)

左（2分）

⑵ B连C（2分）、 Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO   （2分，未配平扣1分）

⑶ 浓硫酸（1分），氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大（2分）

⑷ 20.0% （或20%）（2分）

选做题（共15分，35、36、37任选一题）

35.（15分）

⑴ FeCl3、CuCl2（各1分 共2分，）;

⑵ c（2分）;

(3) 过滤（1分）；KSCN溶液（1分）；

(4) 抑制氯化铜水解（2分）

⑸ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－      （3分,未配平扣1分）

⑹  ① ｄｅｊｈｆｇｂ  （2分）；② 检查装置的气密性（1分）

③ 产生大量棕黄色烟（1分）

36.（15分）

(1) 非极性分子(1分) ；  2  (1分)

(2) 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑)              (2分，未配平扣1分)。

(3) 原子晶体(1分)； (4) Al＜N＜ O (1分)

(5) [Ar]3d104s1或1s22s22p63S23p63d104s1   (2分)；  ⑹ ③  (3分)

⑺    (2分)     sp3杂化   (2分) .

37.（15分）

⑴ CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O

（2分，未配平扣1分）

(2)羟基、羧基（2分）、  取代反应 （1分） ；（3）3 （2分）

⑷  + 2NaOH    + H2O （2分，未配平扣1分）

(5)  2  (2分）

⑹（4分，每个步骤1分）