2016年宁夏石嘴山市第三中学高三下学期第一次模拟考试化学试卷.doc

一、单选题（共7小题）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（   ）

A．石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

考点：化学与生活化学与技术

答案：B

试题解析：A．由于石油裂解的主要目的是为了获得短链气态不饱和烃，石油催化裂化的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量，因此，A错误；

B．由于目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，由于Si，Ge是同一主族的元素，二者结构相似，性质也相似，所以有望取代硅用于制造更好的晶体管，因此，B正确；

C．由于汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置

中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的化学反应速率，但是不能

改变反应物、生成物的能量，所以不能改变平衡时物质的转化率，因此C错误；

D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇

可以使蛋白质分子结构发生改变，但是不是发生的氧化反应，也可以达到消毒的目的，故

D错误。

2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1．7g H2O2中含有的电子数为0．9 NA

C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1 NA

考点：阿伏伽德罗常数

答案：B

试题解析：A．由于等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但是由于微粒的物质的量不一定是1mol，所以不一定均为NA，A错误；

B．1．7g H2O2的物质的量是0．05mol，由于在一个分子中含有18个电子，所以0．05mol该物质中含有的电子数为0．9 NA，B正确；

C．由于 1个 Na2O2 固体中含3个离子，所以1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA，D错误；

D．因为在标准状况下戊烷是液体，不能使用气体摩尔体积来计算，所以D错误。

3．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（   ）

A．分子式为C10H8O6

B．分子中含有2种官能团

C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

考点：有机物的结构有机反应类型

答案：C

试题解析：A．根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C10H10O6，因此A错误；

B．由于在该物质的分子中合有羧基、羟基、碳碳双键、醚键4种官能团，所以B错误；

C．由于该物质合有羧基可与乙醇发生酚化反应，含有醇羟基，可以与乙酸发生酯化反应，且反应类型相同，所以C正确；

D．由于分枝酸分子中只有羧基可以与NaOH反应，一个分子中合有2个羧基，所以1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，因此，D错误。

4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（   ）

A．A    B．B    C．C    D．D

考点：化学实验基础操作实验探究

答案：D

试题解析：A．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体，是由于在

酸性条件下H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应产生了无色的NO气体，该气体在试管口遇

空气中的氧气被氧化产生红棕色的NO2气体，因此，A错误；

B．由于向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，淀粉会发生水解反应产生葡萄糖，冷却后

要先加入碱中和催化剂硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，就会产生砖红色沉淀

生成，若不加入NaOH溶液，溶液显酸性，不能观察到该现象的发生，不是淀粉没有水解

产生葡萄糖，因此B错误；

C．由于浓硫酸具有强的氧化性，会将乙醇氧化产生二氧化碳，硫酸钡还原产生的SO2也具

有还原性，而且挥发的乙醇蒸气也具有还原性，会使酸性KMnO4溶液的红色褪去，因此不

能证明使溶液褪色的气体一定是乙烯，所以C错误；

D．由于酸性:H2CO3>H2SiO3，所以向水玻璃溶液中通入足量CO2后，会发生反应:

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，产生白色硅酸沉淀，使溶液变浑浊，因此D正确。

5．下列说法正确的是（   ）

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5．0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3．75 ，该溶液中c（A2-）C．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b

D．Na2C2O4溶液:c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

考点：溶液中的离子平衡

答案：D

试题解析：A．由于NaOH是一元强碱，完全电离，碱溶液pH=a，c（NaOH）=c（OH-）=10a-14mol/L；氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡：NH3•H2O NH4++OH-，碱溶液pH=a，c（NH3•H2O）> c（OH-）=10a-14mol/L。将两种溶液均稀释100倍，弱碱溶液中的电解质分子进一步电离，使溶液中c（OH-）增大，溶液的pH也增大，pH变为b和c，b=a-2，c>a-2，所以a>c>b，因此A错误；

B．常温下5．0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3．75，说明HA-的电离作用大于其水解作用，所以该溶液中c（A2-）>c（H2A），因此B错误；

C．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，若a=b，二者恰好完全反应产生NaCN，由于CN-水解会使溶液显碱性，根据电荷守恒可得溶液中c（Na+）>c（CN-），所以a不一定小于b，因此C错误；

D．对于Na2C2O4溶液，根据质子守恒可得:c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），因此D正确。

6．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是（   ）

A．放电时，溶液中的BF4- 向负极移动

B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119．5g

C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-==Pb

考点：原电池溶液中的离子平衡

答案：C

试题解析：由于原电池的总反应为:Pb+Pb02+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O,故放电时负极反应为:Pb-2e-=Pb2+；正极反应:PbO2-2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极，充电时，阴极反应:Pb2++2e-=Pb，阳极反应:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

A．由于放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向负极移动，因此A正确；

B．由于放电时，正极反应:PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mo1电子时正极有1molPbO2溶解，质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为119．5g，因此B正确；

C．由于充电时，阳极反应:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，因此C错误；

D．由于充电时的阴极反应即是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为:Pb2++2e-=Pb，因此，D正确。

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（   ）

A．原子半径：rW＞r Z＞rY

B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同

D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

考点：原子结构,元素周期表盐类的水解元素周期律分子结构和性质

答案：D

试题解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素;Y的次外层电子数是最外层的1/3，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素，W与Y属于同一主族，则W为S元素，ZX2中，H显-1价，Z显+2价，则Z为Mg元素。

A．由于原子半径最小的原子X为H，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg>S>O，因此，A错误；

B．因为O22-与S2-电子数都是18，所以B错误；

C．由于H2O和SO3中均为共价键，MgO中为离子键，因此C错误；

D．由于MgSO4▪7H2O是强酸弱碱盐，盐电离产生的Mg2+冰解显酸性，因此D正确。

二、实验题（共1小题）

8.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2、NH4 Cl、CH3COO NH4 的溶液中NH4+  的浓度由小到大的顺序为      

（2）滤渣B的主要成分为                 ，其与NaOH溶液反应的离子方程式为           ．

（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=        用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）                    ．

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、            、             ，得到的晶体主要成份是（填化学式）               ．第⑤步所加试剂D是                 ；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为                  ．

考点：物质的分离、提纯和检验化学实验基础操作盐类的水解难溶电解质的溶解平衡

答案：（1）CH3COO NH4＜NH4 Cl＜NH4Fe（SO4）2  ；（2）SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（3）6；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（4）玻璃棒；蒸发皿；（NH4）2SO4；NaOH溶液；[Al（OH）4]-+CO2+H2O= Al（OH）3↓+HCO3-（2分）。

试题解析：（1）由于NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中都合有NH4+，在NH4Fe（SO4）2中存在NH4+

和Fe2+的水解作用，二者的水解都使溶液显酸性，所以Fe2+的水解作用使NH4+的水解程度减

小，c（NH4+）比只有NH4+的水解的NH4Cl增大；在CH3COONH4的溶液中，CH3COO-的水解作用

与NH4+的水解程度相反，使NH4+的水解程度增大，所以该溶液中c（NH4+）比只有NH4+的水解

的NH4Cl小，故NH4+浓度由小到大的顺序为CH3COONH4（2）酸性氧化物SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2与Na0H溶液反应的离子方程式为；

（3）根据，c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol ▪L-1可认为完全沉淀，，所以溶液的PH=6，在用NH4HCO3溶液时会发生反应；

（4）实验室进行第④步操作时，滤液c得到硫酸按，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿;第⑤步从Fe（OH）3和Al（OH）3固体混合物中分离二者的方法是所加试剂Na0H溶液，两性氢氧化物Al（OH）3与碱发生反应生成四羟基合硫酸根离子[Al（OH）4]-，第⑥步向含有四羟基合硫酸根离子的溶液中通入过量的CO2气体，发生反应生成Al（OH）3沉淀，反应的的离子方程式为。

三、综合题（共5小题）

9.1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：

 （1）将72g 1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是         。

（2）装置中长玻璃管的作用是：                  。

（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置      （选填“能”或“不能”），简述理由                 。

（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是             （选填编号）。

　　a．③②④①    b．①②③④    c．②①③④

（5）、实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是                                     。

（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为         。

考点：化学实验基础操作物质的分离、提纯和检验

答案：（1）提高1-萘酚的转化率；（2）冷凝回流；（3）不能、产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率；（4）a；（5）1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应； （6）50%。

试题解析：（1）该反应中乙醇的量越多，越促进1-萘酚转化，从而提高1-萘酚的转化率；

（2）长玻璃管起到冷凝回流的作用，使挥发出的乙醇冷却后回流到烧瓶中，从而提高乙醇原料的利用率；

（3）该产物沸点高于乙醇，从而降低反应物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的装置；

（4）提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到，实验的操作顺序为:③②④①，故正确的选项是a；

（5）时间延长、温度升高，可能是酚羟基被氧化，乙醇大量挥发或产生副反应等，从而导致其产量下降。1-乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应，

（6）根据方程式，1-乙氧基萘与1-萘酚的物质的量相等，则n（C10H8O）=n（C12H120）=72g÷144g/mol=0．5mol，则m（C12H120）=0．5mol×172g/mol=86g，其产率为：（43g÷86g） ×100%=50%。

10.甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

（1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速为        。

②图中的P1      P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为         。

③该反应的△H        0（填“<”、“>”或“=”）。

（2）在压强为0．1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。

①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是            。

　　A．升高温度

　　B．将CH3OH（g）从体系中分离

　　C．充入He，使体系总压强增大

　　D．再充入1mol CO和3mol H2

②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

　　A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。 

  B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0．1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。

考点：影响化学反应速率的因素化学平衡化学反应速率

答案：（1）①0．0030 mol/（L·min）；②＜ ，2．25×10-4；③> ；（2）①B、D；②A．a=150，b=1/3 ； B．0．1。

试题解析：（1）①根据V（H2）=3V（CH4）=3×（1．0mol×0．5） ÷100L÷5min=0．0030mol•L-1•min-1；②正反应是气体物质的量增大的反应，在温度不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使气体的物质的量减小，反应物的转化率减小，所以压强:P1O；

（2） ①A．该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，甲醇的产率降低，因此A错误;

B．将CH3OH（g）体系中分离，即减小产物的浓度，化学平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，因此B正确；

C．充入He，使体系总压强增大，由于容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，因此C错误；

D．再充入amolCO和3amolH2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，因此D正确；

②A．采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，n（CO）/n（H2）应保持不变，所以b=1/3，比较使用1、2，压强不同，所以温度应相同，故a=150；

B．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为Py的CO的转化率高，反应为前后体积减小的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，所以Px＜Py ，所以压强Px =0．1MPa。

11.甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是________，可能发生的反应有________ （列举两例）。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是                   ；最后排空的尾气主要成分是                      。

（3） 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有          、          、          ，再经先涤干燥得到。

（4） 甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为                    。

（5） 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为                 。

考点：氧化还原反应物质的分离、提纯和检验化学实验基础操作

答案：（1）除去其中的CO2、H2S等酸性气体；CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O，H2S+2NaOH = Na2S + H2O等；（2）使尾气中的CO被充分吸收；N2和CH4。（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（4）2HCOONaNaOOCCOONa + H2↑。（5）HCOO－ + 2SO2 + OH－= S2O42－+ CO2 +H2O。

试题解析：电石炉废气（CO:75%~90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶

液中CO2、H2S反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160-200℃、加压，最终得到HCOONa▪2H2O，最后剩余N2和CH4，将尾气排空。

（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，CO2、H2S都是酸性气体，被碱液吸收，发生的反应为：CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O，H2S+2NaOH = Na2S + H2O；

（2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收；反应过程中N2、CH4不参加反应，所以最后排空的尾气主要成份是N2、CH4；

（3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过虑再经洗涤干燥得到;

（4）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONaNaOOCCOONa + H2↑；

（5）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，离子反应方程式为: HCOO－ + 2SO2 + OH－= S2O42－+ CO2 +H2O。

12.硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

（1）写出基态镓原子的电子排布式              。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

　　①固体氯化铝的晶体类型是               ；

　　②写出Al2Cl6分子的结构式                ；

　　③单分子A1Cl3的立体构型是        ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是        。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有    种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）                            ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=                    pm。

考点：原子结构晶体结构与性质

答案：（1）1s22s22p63s2 3p63d104s24p1 或[Ar] 3d104s24p1；（2） ①分子晶体；②或；③平面三角形；sp3杂化；（3）3；（4）4；面心立方晶胞；143pm。

试题解析：（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d104s24p1 或[Ar] 3d104s24p1；

（2）①分子晶体的熔沸点较低，氯化铝的熔沸点较低，所以为分子晶体;

②铝原子和氯原子之间形成共价键，还形成一个配位键，其结构为或；

③氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不合孤电子对，为平面三角形结构，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是sp3，空间构型是平面三角形；

（3）两个10B相邻、相间、相对，所以共有3种类型结构的B原子；

（4）每个晶胞中合有铝原子个数为：，该晶胞的每个顶点上和每个面上都含有一个Al原子，所以该晶胞为面心立方晶胞；在面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度为：，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径为：。

13.请根据以下知识解答

 （R代表烃基，下同。）

1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

（1）、请写出A和D的结构简式：                        、                     。

（2）、写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：                   

写出生成F （PBT）的化学方程式           。

（3）、关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有        个。

（4）、某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

考点：有机物的结构有机合成与推断

答案：（1）A．CH≡CCH=CH2  ； D．CH≡CCH2OH   （2）CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br； （3）4个（4）。

试题解析：根据各物质的转化关系，乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH， 2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2CH2CH2CH2Br，C发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH， 1,4-丁二醇与对笨二甲酸发生缩聚反应生成PBT为。

（1）根据上面的分析可知，A为HC≡CCH=CH2，D为HC≡CCH2OH；

（2） CH2=CHCH=CH2与溴发生1,4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br的化学反应方程式为CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br， 1，4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为的化学反应方程式为:

（3）关于对笨二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处于笨环对位上的两个碳和两个氢原子，所以最多有4个原子；

（4）由乙炔制乙二醇，可以用乙炔与氢气加成生成乙烯，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二嗅乙烷再发生碱性水解可得乙二醇，反应的合成路线为

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