命题人：
可能用到的相对原子质量H=1 O=16 N=14 C=12 S=32 Cl=35.5
Na=23 Mg=24 Al=27 Zn=65 Fe=56 Ba=137 Cu=
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）
1.下列元素在自然界中只以化合态存在的（ ）
A． O B． Cl C． N D． Fe
2. 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（ ）
①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ NH3+H2O
A．① B．② C．③ D．④
3. 下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（ ）
A．FeC12 B．Cu2S C．Mg3N2 D．Na2O2
4.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（ ）
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
5. 某合作学习小组讨论辨析，下列说法正确的是（ ）
①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③蔗糖、钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥
6.下列离子方程式书写正确的是：（ ）
A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+CO2↑+H2O
C．碳酸镁与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+
8.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA
B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NA
C.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
D.常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA
9.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是 ( )
A．氯化钙溶液 B．澄清石灰水 C．饱和碳酸钠溶液 D．次氯酸钙溶液
10.下列可以大量共存的离子组是（ ）
A.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
B.碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C.酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+
D.酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
11. 根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，其中F元素为-1价，可推知每3 mol BrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是( )
A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol
12. 1.28g铜投入一定量的浓中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
A、504mL B、336mL C、224mL D、168mL
13.Cu与2mol/L的稀反应，如果NO3-的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降( )
A．0.3 mol/L B．0.6mol/L C．0.9 mol/L D．1.2mol/L
14.由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，(标准状况)，则该混合物中，一定含有的金属是( )
A．锌 B．铁 C．镁 D．铝
15.将amlNO、bmlNO2和cmlO2混合于同一个试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a:b:c不可能是( )
A．1 ：1 ：1 B．2 ：1 ：1 C．3 : 7 : 4 D．1 : 5 : 2
16. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( )。
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．沉淀为氢氧化铜
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与恰好完全反应
17. 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是( )
A．加入的NaOH质量不一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
二．填空题：(共30分)
18．[10分](1)下列叙述正确的是___________
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3==2Na++CO32-、NaHCO3==Na++H++ CO32-
F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类
H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
(2)有以下几种物质：①纯H2SO4，②钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。
以上能导电的是 （填序号，下同）；
以上属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式 。
(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式 。
(4)实验室可用KClO3和浓盐酸常温下反应制取氯气，同时生成KCl和水。写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目 。
氧化剂为 ，浓盐酸的作用 。
19. [6分] 某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是
。
（2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)
。（3）在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A．HCl和H2O B．NH3和H2O C．NH3和苯 D．CO2和烧碱溶液
20．[4分]（1）将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。
（2）同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。
（3）A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。
21.[5分]现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 (用化学式表示)。
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。
（4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L
22. [5分] (1)把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中.
①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 ，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况. 则所得溶液的物质的量浓度应为_________。（保留二位有效数字）
②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为 (用化学式表示)。原混合气体中，NO2和O2的体积比是 .
(2) 二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为（ ）
A．3：4 B．3：2 C．1：2 D．3：7
三．推断题（共15分）
23. [7分]试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，
（1）若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为 （填写化学式），
写出工业合成A化学方程式 ，
写出Cu+D溶液→B的离子方程式________________________________________________
（2）把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X,将X作如下所示实验：
写出下列物质的化学式Y N ；
写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式____________________________________
24．[8分]下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）A是 ，G是 。（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式 ____________________________________________________
在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。
（4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：
____________________________________________________________________________
四．实验题（共16分）
25. [8分]资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
回答下列问题．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸正盐的化学式是 碱石灰的作用是 _______________
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
氨催化氧化的化学方程式是__________________________________________________
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象
①气体通入的先后顺序是 ，其理由是 _____________________________
②由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是 ___________________________________
26．[8分]A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。
| 阳离子 | Ba2+ | Ag+ | Na+ | Cu2+ |
| 阴离子 | NO3－ | SO42－ | OH－ | CO32－ |
① 若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。
② 若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。
⑴ 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ，B ，C ，D 。
⑵ 写出下列反应的离子方程式：
a．A溶液与C溶液混合：______________________________________________________
b．向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：
_____________________________________________________________________________
五．计算题（共8分）
27.[4分] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至
质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中
碳酸钠的质量百分含量？ (保留三位有效数字)
28.[4分]向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积 (标准状况)与所加盐酸的体积关系如上图所示
(1) A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是
________mL(标准状况)；
(2) B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________，
物质的量之比为 ；
(3) 原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
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