电解池 检测题

1．关于原电池和电解池的叙述正确的是                                （     ）

A．原电池失去电子的电极称为阴极      B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成 

 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

2．下列关于实验现象的描述不正确的是                                (     )                                    

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

3．(2008年海南)关于铅蓄电池的说法正确的是                         (　　)

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO (aq)－2e－===PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO (aq)

【解析】　A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。【答案】　B

4．某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是           (　　)

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

Cu作阳极被消耗、溶液中H＋放电在阴极析出。因此，电解后一段时间c(H＋)减小，当生成的CuSO4浓度不断增大后，Cu2＋在阴极放电而析出。【答案】　BC

5．如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是                                                  

   A．U形管中溶液碱性增强        

B．c上析出红色物质

   C．a极和Pt都有气泡产生      

 D．x是正极，y是负极

6．用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液。电解一段时间后，两电极上的质量差为28g。则两极的质量分别为                                            (　   )

　　A．阳极100g，阴极128g　　   B．阳极93.6g，阴极121.6g

　　C．阳极91.0g，阴极119.0g　  D．阳极86.0g，阴极114.0g

B  分析：  阳极：Cu－2e－＝Cu2+    阴极：2Ag++2e－＝2Ag

　　　 即：阳极每溶解g铜，对应阴极增加216g银，两电极质量相关为280g

　　　 所以　 Cu　 ～　 2Ag　　 △m

　　　 　　　 g　　　 216g　　280g

　　　　　　 m(Cu)　　 m(Ag)　　28g

　　　 解得：m(Cu)＝6.4g　　 m(Ag)＝21.6g

　　　 所以阳极的质量为100g－6.4g＝93.6g

　　　 阴极的质量为100g+21.6g＝121.6g

7．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是                                                      (     ) 

A．b电极是阴极        B．a电极与电源的正极相连

C．电解过程中水是氧化剂    D．b电极附近溶液的pH变小

【错误分析】错选A或B，依据图示，b处出现圆圈，说明b极产生氯气，所以b为阳极与电源正极相连，a为阴极与电源负极相连。答案：D

8．500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是                                               (     )

A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1          B．上述电解过程转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol      D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

【答案】 B

【解析】两极反应为：阴极 Cu2＋+2e－=Cu   2H＋+2e－=H2↑   阳极：4OH－-4e－=O2↑+2H2O，两极都收集1mol气体，由阳极得到转移电子为4mol，又知生成1molH2转移电子2mol，根据电子得失守恒： 

n（Cu2＋）=1mo；再通过离子所带电荷的守恒，在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中存在关系： 

2c(Cu2＋)+c(K＋)=c(NO3-)，可以求出c(K＋)=2 mol·L－1 。电解过程中消耗的n(OH－)=4mol，则溶液中留下4mol的H＋，c(H＋)=8mol·L－1 。

9．如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（     ）

A．④②①③  　 B．④③①②   C．④③②① 　　D．①③②④

【答案】 C【解析】若氢离子放电，PH增大，若氢氧根放电PH减小。③中锌电极参与反应，电解质溶液PH基本不发生变化。④中阴极上氢离子放电，溶液渐渐成碱性。②阴极上氢离子放电，导线上通过了0.2mol电子，则溶液中减少了氢离子的物质的量也为0.2mol，根据原溶液的体积和浓度，氢离子的物质的量减少为0.04mol，浓度变为0.2mol/L。①中由于氢氧根离子放电,当导线上通过了0.2mol电子，则溶液中氢氧根离子减少0.2mol,即氢离子的物质的量增加0.2molL .溶液体积均为0.2L,,浓度约为1 mol/L。PH的变化符合C。

10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO===PbSO4＋2e－，正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O  。若制得Cl2 物质的量为0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是             （    ）

A.0.025 mol          B.0.050 mol      C.0.10 mol        D.0.20 mol

【答案】 C【解析】该题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可。由2Cl－－2e－===Cl2，可知制0.05 mol Cl2转移0.10 mol电子，再由铅蓄电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O可看出每转移2 mol e－消耗2 mol H2SO4，现转移0.10 mol电子，将耗0.10 mol硫酸。

11．用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

12．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．5.60L     B．6.72L    C．4.48L    D．3.36L

【答案】C 【解析】电路中的确转移了0.600mol的电子，但溶液中仅有0.200mol的氯离子，其放电析出0.100mol的氯气。阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气，其量为0.400mol的电子转移，产生0.100mol的氧气。因此在阳极最终生成0.200mol的气体，在标况下的体积为4.48L。 

13．在如右图所示的实验装置中，E为一张淀

粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为 

夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两

极。 在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH

溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关

S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题： 

(1)标出电源的正、负极：X为       极，Y为      极。

(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是       ，在滤纸的D端附近，观察到的现象是        。

（3)写出电极反应式：A中     ；B中     ；C中     ；D中      。

(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转      （填“偏转”或“不偏转”）。

(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针不偏转，此题不必回答）：A中        ；B中        。若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针不偏转，此题不必回答）

指针偏转。(5)A中2H2+4OH--4e-=4H2O；B中2H2O+O2+4e-=4OH- 。