初三化学综合试题一

东台市实验初中化学组

相对原子质量：H—1  O—16     Na—23     Cl—35.5  C—12     Cu—     Zn—     Fe—56

一、选择题：（每题只有一个正确答案，计16分）

1．化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环。”例如：燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为（     ）

  A．（1）为物理变化，（2）为化学变化            B．均为物理变化

  C．（1）为化学变化，（2）为物理变化            D．均为化学变化

2．石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是（     ）

  A．石油是一种化合物            B．石油的蕴藏量是无限的

  C．石油是一种混合物            D．石油可直接用作飞机燃料

3．下列说法中，不正确的是（     ）

  A．纯碱不是碱                    B．干冰不是冰

  C．天然果汁中，绝对不含化学物质    D．相对原子质量不是原子的实际质量

4．下列各种量中，不随水的体积变化而变化的是（     ）

  A．蒸发水所需的热量            B．水的沸点

  C．电解水所消耗的电量            D．水的质量

5．由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的“白色污染”日益严重，为了解决这一问题，某市向市民公开征求建议。以下建议不可行的是（      ）

  A．禁止使用塑料制品            B．不滥用塑料制品

  C．回收利用废弃塑料            D．开发新型可降解塑料

6．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl的溶解度为36g）（    ）

  A．×100%    B．×100%    C．×100%    D．×100%    

7．以下是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸、浓和浓盐酸都需要贴上的图标是（     ）

8．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应R+6O2=6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为（     ）

  A．C6H12            B．C6H12O6            C．C6H10O5        D．C5H6O2

9．下列物质的使用，能减轻污染的是：①无铅汽油 ②无氟制冷剂 ③无磷洗衣粉 ④脱硫煤（     ）

  A．只有①②        B．只有②③④        C．①②③④        D．只有①②③

10．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：

  A．乙烷、丙烷和丁烷        B．乙烷和丙烷    C．只有乙烷        D．戊烷和乙烷

11．根据下列各组元素的原子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（    ）

12．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（     ）

   A．铝不易发生化学反应        B．铝和氧化物容易发生还原反应

   C．铝不易氧化                D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用

13．下列各组物质不能通过一个化学反应同时生成的是（      ）

   A．碳酸钙和氢氧化钠    B．铝和氯化铜    C．碳酸钠和水    D．硫酸钡和氢氧化铜

14．用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（     ）

  A．稀盐酸            B．紫色石蕊试液        C．水            D．氢氧化钠溶液

15．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所称溶液中溶质质量分数最小的是（     ）

   A．Na2O            B．CaO            C．SO3            D．CuSO4 5H2O

16．下列说法正确的是（     ）

   A．分子是化学变化中的最小粒子            

   B．含有金属元素的离子一定是阳离子

   C．H和H+都属于氢元素，但它们的化学性质不同

   D．盐的组成中一定含有金属元素

二、选择题：（每题只有一个正确答案，计24分）

17．日常生活中不可能观察到的现象有（      ）

  A．粗盐久置在空气中会潮解

  B．盛有食醋的瓶子打破后，会散发出一种剌激性气味

  C．温度和溶剂量不变，久置的食盐水中产生了食盐晶体

  D．装满水的玻璃瓶结冰后，瓶子炸裂

18．氧化银钮扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是（     ）

   A．该反应属于置换反应            B．锌发生了氧化反应

   C．氧化银被还原                    D．锌被还原，是还原剂

19．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置的气密性良好，可观察到（      ）

   A．瓶中液面上升        B．长颈漏斗下端口产生气泡

   C．长颈漏斗内有液面上升            D．注射器内有液体

20．制备卤磷酸钙萤光粉所用的原料氯化钙中混有氯化镁，除去的方法是把原料氯化钙的水溶液加热到90℃~95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀，过滤除去。此沉淀剂最好选用（     ）

   A．氢氧化钙乳浆        B．碳酸钠溶液        C．氯化钠溶液        D．氢氧化钠溶液

21．某物质X可发生下列变化：则X可能是（      ）

   A．Cu(OH)2            B．CuO                C．Na2CO3            D．Fe2O3

22．根据右图的深解度曲线判断，下列说法不正确的是（      ）

A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体

D．当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲

23．下列实验操作，能达到预期目的是（     ）

①用托盘天平称取5.6gCuO粉末    ②用10mL水和10mL酒精制成20mL酒精溶液    ③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸    ④用10mL的量筒量取8.2mL水（      ）

 A．①④        B．①②④        C．①③④        D．②③

24．能将氯化钠、氯化镁和氯化银固体混合物逐一分离，可选用的一组试剂是（     ）

   A．水、银、稀盐酸    B．水、氢氧化钠溶液、盐酸

   C．水、氢氧化钾溶液        D．水、碳酸钾溶液、稀硫酸

25．下列有关数量关系的判断中错误的是（      ）

A．用agH2通入bg灼热的CuO，生成cgCu和dg H2O，则a+b>c+d

B．用mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则nC．hg铁放入sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s>e

    D．mg氯化钡溶液加入pg硫酸铜溶液中，生成qg溶液，则m+p=q 

26．CO2在大气中含量增加是产生“温室效应”的主要原因之一，下列反应不属于自然界缓解“温室效应”的是（      ）

  A．CO2+H2O=H2CO3            B．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    D．6nCO2+12nH2 O (C6H10O5)n+7hH2O+6nO2

27．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（      ）

  A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量

  B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32，盐酸足量 

  C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属

  D．放入的盐酸质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余

28．某溶液中含n个Na+ 、n个SO42—、n个Cl—，除还存在不等量的H+和OH—外，别无其他离子存在，请你推测此溶液（      ）

  A．PH>7            B．PH=7            C．PH<7        D．PH≥7

三、填空题（35题每空2分，其余每空1分，计32分）

29．医用碘酒中的溶剂是___________________，生理盐水中的溶质是__________________，常用于改良酸性土壤的碱是______________________，配制波尔多液的盐是_______________。

30．结合日常生活中的实例，写出防止铁制品生锈的两种具体做法：______________________、_______________________________________。

31．完成下列各题：

（1）水通直流电的化学方程式__________________________。

（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式。

_____________________________________________________________

（3）盛放石灰水的试剂瓶放置时间长了，在瓶口会形成一些白色粉末，写出生成白色粉末的化学方程式。

______________________________________________________________

（4）制作松花皮蛋的某种配方中主要含有碳酸钠、氢氧化钠、食盐和水等，其中氢氧化钠可用氢氧化钙代替。用化学方程式表示能用氢氧化钙代替氢氧化钠的原因。

_______________________________________________________________________

32．下列四种物质：O2、CO、CO2、Na2CO3每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写一点。

  O2：_______________________         CO：_________________

 CO2：_______________________         Na2CO3：_________________

33．向盛有一种无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？（写出三种推测）

在一定条件下，它们之间有如下关系：

  A  + 丙 → B + 乙

  甲 + 丁 → C + 乙

请回答下列问题

（1）化合物丁的化学式是_______________；单质B的化学式是_________________

（2）写出下面各物质反应的化学方程式（要注明反应条件）

 甲与丙：________________________________________________

 A与丁：________________________________________________

35．（1）金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是（填序号）________________________________。

①碳原子的排列方式不同    ②化学性质相似    ③物理性质相似    ④是同一种物质    ⑤完全燃烧都生成二氧化碳    ⑥都是黑色固体

（2）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NOx）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为____________________________________________________________其中NOx发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂；之二是_____________________________________________________________________________。

四、实验题（7分+10分 计17分）

36．有一均匀的颗粒状锌、铜合金ωg。某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数。试回答下列问题(在空格处填写相应的字母标号)：

   (1)实验时应在烧杯中加入_______________，在试管中加入 ______________，在广口瓶中加入__________。

提供试剂：A．蒸馏水    B．稀    

         C．稀硫酸    D．锌、铜合金

   (2)实验过程中的部分操作如下：a．读出量筒内液体的体积  b，依次向烧杯与广口瓶中加入试剂  c．取出试管  d．向试管中加入试剂，置于烧杯中。

    正确的操作顺序是：_____________。

  (3)若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为y L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是___________________。

    A．反应前烧杯中试剂的体积    B．反应前烧杯中试剂的质量分数

    C．实验前广口瓶中试剂的体积  D．实验条件下氢气的密度

37．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

 探究一：这包粗盐中还有什么杂质？

（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测：

 取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_______________________（填化学式）

接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_______________________（填化学式）

实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。

探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？

按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品；

②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；

③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；

④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；

⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；

⑥称量实验中得到的某种固体。

（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）________________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是___________________________。在步骤⑤的目的是___________________________。

（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）__________________；步骤⑤进行的“某一操作”是__________________________________________，目的是_____________________________。

（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）_____，你不选择称量另一种固体的理由是________________________________________________________。

五、计算题（5分+6分，计11分）

38．在公共场所有如下广告：

化肥广告

……国际首创……

优质化肥：碳酸氢铵（NH4HCO3）

氮含量全球最高（24.2%）

请回答下列问题

（1）该化肥中所含的植物营养元素是________________

（2）证明该化肥是氮肥的实验步骤是：_______________________________________________

______________________________________________________________________。

（3）NH4HCO3中氮元素的质量分数是__________________，该广告宣称其含量是_______________因此，这是一则___________（填真实或虚假）广告。（计算结果精确到0.1%）

39．现有Na2O、 NaOH、Na2CO3的混合物11.2g，将其与49.5g20%的稀盐酸混合，恰好完全反应，同时放出2.2g气体。试求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量;

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.