(考试必备)河北唐山一中2010-2011学年度高三期中考试化学

唐山一中

2010—2011学年度高三期中考试

化 学 试 题

说明：

1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；Na=23； Al=27；Ni=59；S=32；Cl=35.5；

卷Ⅰ（选择题  共48分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）

1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是        （    ）

    A．HF    B．CO2    C．BF3    D．PCl5

2．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是        （    ）

    A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

    B．标准状况下22．4 L D2中含中子数为2NA

    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

    D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

3．下列离子方程式中正确的是            （    ）

    A．铜与稀反应：    

Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O

    B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

    C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：

ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋

4．已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2 ，吸收热量为Q2。下列说法错误的是                （    ）

    A．Q1 + Q2 =  92．0KJ            B．α1 + α2 = 1

    C．Q1 + Q2 = 184．0KJ               D．α1/α2 = Q1/ Q2

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是            （    ）

    A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH） 2反应的中和热△H＝2×（－57．3）KJ／mol

    B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO2 （g）＝2CO（g）＋O2 （g）反应的

△H＝2×283．0kJ／mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6．用密度为ρ1 g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2  g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为            （    ）

    A．           B． 

    C．            D． 

7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                （    ）

    A．原子半径　A>B>D>C                 B．原子序数　b> a >d>c

    C．离子半径　C>D>B>A                 D．单质的还原性　A>B>D>C

8．下列排列顺序正确的是            （    ）

    ①热稳定性：H2O>HF>H2S　    ②原子半径：Na>Mg>O　    

    ③沸点：H2Se>H2S>H2O　    ④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－

    A．①③             B．②③              C．①④      D．②④

9．短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y．

Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是            （    ）

    A．离子半径：Y>X                   B．气态氢化物的稳定性：Z>X

    C．Y的氧化物中含有离子键             D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱

10．将等物质的量的X．Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s） 2Z（g）；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是    （   ）

    A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则

m＋n>p＋q

    B．若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n

    C．若温度．体积不变，当m＋n    D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

12．常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是                （    ）

    A．甲溶液中c（CH3COO－）一定大于乙溶液中c（CH3COO－）

    B．甲、乙等体积混合后pH大于2

    C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl－） ＞c（CH3COO－） ＞ c（H+） ＞c（OH－）

    D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

13．在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应： 

A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。

在t℃．p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 

的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是   （    ）

    A．平衡时B的转化率为33．3 % 

    B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等 

    C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变

    D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°

14．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是        （    ）

    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点．沸点逐渐升高    

    ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低    

    ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    A．仅②         B． ①④           C． ②③    D．①②③

15．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为            （    ）

二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，计18分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对不全的得1分，有选错或不答的得0分。）

16．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是        （    ）

    A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA        

    B．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

    C．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA       

    D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA

17．99℃时KW=1x10－12,该温度下在某物质的溶液中，由水电离出的H＋浓度为1×10－a mol/L，下列说法不正确的是             （　　）

    A．a＜6时，水的电离受到促进            B．a＞6时，水的电离受到抑制

    C．a＜6时，溶液的pH可能为a           D．a＞6时，溶液的pH一定为12－a

18．①pH=2的CH3COOH;    ②pH=2的HCl;    ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是    （    ）

    A．水电离的c（H+）：①=②=③=④

    B．将②③两溶液等体积混合所得的溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

    C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最大

    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

19．下列条件下，可能大量共存的离子组是            （    ）

    A．常温下水电离的c（OH－）为1×10－10 mol/L的溶液中：AlO2－、CO32－、K＋、Na＋

    B．常温下水电离的c（OH－）为1×10－5 mol/L的溶液中：S2－、SO42－、S2O32－、K＋

    C．在含有Fe3＋、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋

    D．在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－、Br－

20．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g） 3C（g），若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是    （    ）

    A．2 mol C

    B．1 mol B和1 molC

    C．2 mol A,1 mol B和1 mol Ar（不参加反应） 

    D．2 mol A,3 mol B和3 mol C

21．在ag浓度为18mol/L,密度为Ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积                （    ）

    A．小于amL          B．等于amL          C．大于amL    D．等于a/ΡmL

卷Ⅱ（非选择题  共52分）

三、填空题（本题包括5小题）

22．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2．H2CrO4．Cr（OH）3．H2O．H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。

__________________________________________________________________ 

23．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1．84g/cm3）配制成0．5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

（1）如果实验室有15mL．20mL．50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。

（2）将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是________________________________。

（3）将___________________________的上述溶液沿___________注入______________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要          ________________中，并摇匀。

（4）加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

24．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；

（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。

（2）溶液中一定存在的离子是____________________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。

25．（15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：

（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。

（2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。

① C或D的高价盐均可用做净水剂

② 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液

③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应

④ C的合金可用来做车船材料和门窗等

（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。

（4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。

（5）已知：2AB2（g）  A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

26．（14分） 将2mol X和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1．2倍。请回答下列问题：

（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol，达到平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，则起始时a、b、c应满足的关系为___________．___________。

（3）若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。

四、计算题（本题包括1小题）

27．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知NixO晶体的密度为7．4g/cm3，晶胞边长为4．0×10－10m（NA用6．0x1023计算）。试回答（要求计算过程）：

（1）NixO晶体中的x值_________（精确到0．01）。

（2）晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体化学式____________（用含Ni2+、Ni3+表示）。

参

   （1）（1分）H2O2 

   （2）（1分）H2CrO4    Cr（OH）3

   （3）（2分）

2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr（OH）3↓ + 3O2↑ + 2H2O （电子转移略）

23．（共10分，每空1分）

   （1）15     偏低

   （2）烧杯    混合均匀，使热量迅速扩散

   （3）冷却至室温    玻璃棒    500mL容量瓶     转移到容量瓶

   （4）1~2cm    胶头滴管

24．（共8分）

   （1）（3分）Ag+  Ba2+   Al3+   MnO4-  

   （2）（3分）Na+   AlO2-   CO32-

   （3）（2分）向沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶解则为BaCO3，若未全部溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物。

25．（共12分）

   （1）（2分）三角锥   （略）

   （2）（2分）①③④

   （3）（2分） N2O3 + 2H2O2 + 2OH- = 2NO3- + 3H2O

   （4）（2分）150或350

   （5）（4分） ①bd   ②NO2  0．8 ③cdba

26．（共12分）

   （1）（6分）50%    100L    减小

   （2）（2分）a=2b     c≥0

   （3）（4分）2．4    1．2

27．（共6分，每空3分）

   （1）0．93

   （2）Ni2+0．79Ni3+0．14