2013辽宁省普通高中学业水平考试测试题

化    学

（考试时间50分钟  满分100分）

命题人   王鸿儒  杜弘

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  Na:23  O:16  Al:27

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项正确）

1．有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是

A．自燃物、腐蚀性　　  B．腐蚀性、有毒　

C．爆炸性、腐蚀性　　  D．氧化剂、有毒

2．动物的肌肉、皮肤、毛发的主要成分是

A．蛋白质      B．纤维素         C．淀粉           D．蔗糖

3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A.蔗糖溶液    B．淀粉胶体    C.氯化钠溶液    D．氢氧化钠溶液

4. ①水泥路　②门窗玻璃　③水晶镜片　④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　

⑦光导纤维　⑧计算机芯片中，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 

A．⑥⑧          B．①②⑦⑧     C．①②③④⑤⑦    D．全部

5. 下列化学用语正确的是

A. 氯化氢的电子式：  B.镁的原子结构示意图：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2            D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32

6．配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是

A．100mL容量瓶    B．100mL集气瓶     C. 100mL烧瓶   D．100mL滴瓶

7．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A. 用煤生产水煤气                      B. 用海带提取碘单质

C. 用石油裂解生产乙烯                  D. 用蒸馏法淡化海水

8．由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中，存在错误的是

A．溶解       B．过滤       C．蒸发        D．焰色反应

9. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是

A．Na2O　　　B．CuCl2                C．HCl         D．FeCl2

10.能正确表示下列化学变化的离子方程式是

A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑

B. 氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一

C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一

D. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－

11.右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是    

A. 电子由铜片通过导线流向锌片

B. 锌得电子，被还原

C. 锌为负极，铜为正极

D. 该装置能将电能转变为化学能

12.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生反应为                          该反应属于

A.加成反应      B.取代反应       C. 酯化反应    D. 水解反应

13. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g） ＋ O2（g）  2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. SO2、O2、SO3同时存在

B. SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等

C. SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 

D. 正反应速率和逆反应速率都等于零

14. 下列叙述或操作中正确的是(　　)

A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌

B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗

D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2

15．将13.5g金属铝与1 L 2mol•L-1 的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为

A．11.2 L        B．16.8 L        C．33.6 L         D．44.8 L

二、非选择题（本题包括3小题，共25分。）

16.（8分）根据下图转化关系以及实验现象填写空白。

（1）固体X是_______，图中溶液的溶质是_______（填写化学式）。

（2）反应①的化学方程式是 ____________________。

（3）反应④的离子方程式是 _____________________________。

17．(每空2分  共10分)

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

(2) e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是           ；

(3) c元素原子的最外层电子数为           ；

(4) b、c、d三种元素的非金属性逐渐           (填“减弱”或“增强”)；

(5) d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d           H2f

(填“大于”或“小于”)。

18.（7分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中的化学反应方程式是                                   。

（2）B中的干燥剂是          。

（3）C、D装置中颜色会发生变化的是     （填“C”或“D”）。

（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是               。

（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是     （填“F”或“G”）。

（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是   （填字母）。

三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分。请选择一个模块作答，如果都作答则只能以所答的前一个模块计分。）

19.《化学与生活》（15分）

呵护生存环境，共建和谐社会。

(1)2012年12月世界气候大会在多哈召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是       (填序号)。

①SO2        ②CO2        ③NO2     

(2)自行车的部分构件有：①钢圈 ②轮胎 ③车灯外壳。其中属于合金的是     ；属于有机合成材料的是      (每空只填一种构件的序号)。

(3)废旧的钢圈、轮胎应投入如右图所示       

(填“A”或“B”)标志的垃圾桶中。

(4)某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：A无锈蚀，B无锈蚀，C有锈蚀：

【实验结论】金属锈蚀的条件是               、                    ；

【结论分析】铁钉生锈主要属于            腐蚀(填“化学”或“电化学”)；

【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法                         。

20. 《化学反应原理》（15分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）______ 。

A．9            B．13      C．11～13之间           D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

（3）现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g) ＝ 2Fe(s)+3CO2(g)        △H ＝ ―24.8kJ／mol

   3Fe2O3(s)+ CO(g＝ 2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H ＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g) ＝ 3FeO(s)+CO2(g)         △H ＝ + 0.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：              

⑷在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

1700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率

为 _______。

②判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变  

B．混合气体中c(A)不变

C．v正(B)＝2v逆(D)    

D．c(A)＝c(C)

③最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的化学反应平衡常数K ＝__________，该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。

④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

2013年普通高中学生学业水平测试题

参

16.⑴Na2O2 ; NaOH(各2分，共4分)

⑵ 2Na2O2  + 2CO2 =  2Na2CO3 + O2(2分)

⑶ CaCO3  + 2 H+ =Ca 2+ + CO2 ↑+ H2O(2分)

17．(每空2分  共l0分)

  (1)CH4    (2)Na    (3)5    (4)增强    (5)大于

18.（共7分）

（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2分）

（2）碱石灰。（1分）

（3）D（1分）

（4）生成大量白烟。（1分）

（5）F（1分）

（6）c（1分）

19．(首空1分，余者2分，共15分)

  (1)②    (2)①；② 或 ③    (3)A

  (4)空气、水；电化学；喷漆(或其它合理答案)

20．(首空1分，余者2分，共15分)

 （1）D （2）C   ⑶ CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)    △H＝―218.0kJ／mol

⑷ ①0.18 mol/(L·min)   ②A、B、C    ③0.9 ；   吸热   ④向正方向进行