高一化学试题）
说明：1、本试卷满分为150分。考试时间为100分钟。
2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。
第一部分（100分）
一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。每小题只有一个选项正确）
1. 下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A．C B．Cu C． N D． Ar
2. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是（ ）
A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅
3. 下列物质能用铝制器皿盛放的是（ ）
A．稀 B. 稀硫酸 C．浓 D．浓盐酸
4. 下列物质中，属于合金的是（ ）
A．锌 B．金刚石 C．铝镁合金窗 D． 金
5. 某药品说明书中标明：每克含碘15mg,镁65mg ,铜2mg,锌1.5mg,锰1mg.此处所标成分是指（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
6. 下列物质中，属于混合物的是（ ）
A．碳酸钠 B．液态氨 C．铝热剂 D． 氢氧化钠
7. 存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（ ）
A、活性炭、吸附剂 B、氯化钠、干燥剂 C、硅胶、干燥剂 D、KMnO4、氧化剂
8. 下列元素中，属于惰性气体元素的是（ ）
A. 钠 B 氖 C.铝 D. 硅
9. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A. NaCl B. HCl C. NH3 D. NH4Cl
10. 下列物质中，N元素的化合价为+5的是（ ）
A．N2 B．HNO3 C．N2O4 D．NH4Cl
二、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项正确）
11. 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是 （ ）
A．Al2O3 B． Al C．Al(OH)3 D．NaHCO3
12. 下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3
13. 下列物质中，属于非电解质的是（ ）
A．金 B．酒精 C．硫酸 D．氯化钠
14. 下列元素中，金属性最强的是（ ）
A．钠 B．镁 C．铝 D．钾
15. 下列元素中，属于第二周期VIA族的是（ ）
A．钠 B．氧 C．氯 D． 硫
16. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是 （ ）
A．O2、O3 B．H、D、T C．、 D．Na2O、Na2O2
17. 下列氢氧化物中，碱性最弱的是（ ）
A． NaOH B． Mg(OH)2 C． Al(OH)3 D． KOH
18. 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）
A.纯水 B.盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 银溶液
19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为 （ ）
A．118 B．175 C． 47 D．293
20. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．卤素X－离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
21. 除去Fe2O3中少量的Al2O3，可选用的试剂是（ ）
A．HCl B．HNO3 C．氨水 D． NaOH溶液
22. 某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3，该元素的气态氢化物化学式可表示为（ ）
A HR B H2R C RH3 D 不能确定
23. 下列变化中，需要与适当还原剂反应才能完成的是（ ）
A．CuO → Cu B． KCl→AgCl C．Fe→FeCl3 D．NaHCO3 → CO2
24. 将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（ ）
A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、氯化铁溶液 D、氯化铝溶液
25. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCO3－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、HCO3－、OH－
C．OH－、A13＋、SO42－ D． Mg2＋、Ca2＋、NO3－
26. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）
A．Cr2O3 B．MnO2 C．MgO D．V2O5
27. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．KOH
28. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
29. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体
30. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降为0价
31. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 （ ）
A 钢铁腐蚀 B 食物 C 塑料老化 D 工业合成氨
32. 为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．氨水
33. 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为（ ）
A．铝合金 B．新型陶瓷 C．合金钢 D．塑料
34. 将铜和铁的混合粉末投入到稀中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有（ ）
A．Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)3 D．HNO3
35. 下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A．酸性： HClO4＜HBrO4 B．碱性强弱： NaOH > LiOH
C．稳定性：H2S＞H2O D．氧化性： I2＞Br2＞Cl2
36. 下列关于化学电源的说法正确的是（ ）
A．干电池放电之后还能再充电
B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C．充电电池可以无地反复放电、充电
D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池
37. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H2O
B．金属钠与水反应： 2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑
C．铁溶于稀硫酸中： 2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
38. 在Na+和Cl- 两种粒子中，相同的是（ ）
A．核内质子数 B．核外电子层数 C．最外层电子数 D． 核外电子数
39. 下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是（ ）
A．过氧化氢可以发生分解反应 B．过氧化氢是离子化合物
C．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 D．过氧化氢是水的同素异形体
40. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
41. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是 （ ）
A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化
42. 某反应物A的浓度是2.0mol/L , 5min后，A的浓度变为0.5mol/L ,在这5min内A的化学反应速率是 （ ）
A. 0.4 mol·L-1·min-1 B. 0.3 mol·L-1·min-1 C. 0.1 mol·L-1·min-1 D. 0.3mol/L
43. 关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是（ ）
A．金属腐蚀过程中发生了化学反应
B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用
C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀
D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层
44. 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
45. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
46. 下列说法正确的是 （ ）
A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能
B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度
C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
47. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）
A．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用浓与Cu反应制取NO2
48. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：（ ）
A、原子半径逐渐减小 B、电子层数逐渐增多
C、最高正化合价逐渐增大 D、元素的非金属性逐渐增强
49. 如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是（ ）
A．氢离子在负极得电子
B．锌为负极，发生氧化反应
C．铜为负极，铜片上有气泡产生
D．电子从铜极流向锌极
50. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是
A B
C D
三、双选题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，未选、错选得0分．）
51. 一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
52 . 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（Mg-24）（ ）
A．2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA
B．常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA
C．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA
D．18g H2O含有的电子数10NA
53. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ【来.源：全,品…中&高*考*网】 |
| A | SO2有氧化性 | SO2可用于漂白纸浆 |
| B | 高纯单质硅有良好的半导体性能 | 高纯单质硅可用于制光电池 |
| C | ClO2具有强氧化性 | ClO2可用于自来水的杀菌消毒 |
| D | 明矾能净水生成Al(OH)3胶体 | 明矾可用作生活用水的消毒剂 |
A．X的非金属性比Y弱 B．X的原子序数比Y的小
C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
55. 已知反应2I-+S2O82-====I2+2SO42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20℃时得到如下实验数据：
| 实验编号 | C(I-)/ mol•L | C(S2O82-)/ mol•L | t/s |
| 1 | 0.040 | 0.040 | 88.0 |
| 2 | 0.080 | 0.040 | 44.0 |
| 3 | 0.080 | 0.080 | 22.0 |
| 4 | 0.160 | 0.020 | 44.0 |
| 5 | 0.120 | 0.040 | 29.3 |
A．该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响
B．I-的浓度越大，反应速率越快
C．S2O82- 的浓度越大，反应速率越快
D．5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最快
第二部分（50分）
四．单选题(本题包括3小题，每小题4分，共12分，都只有1个选项符合题意）
56. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）
A.在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应，放出氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
57. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化 | 向该溶液中滴加硫溶液 |
| B | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 |
| C | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硫酸 |
| D | 证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强 | 向淀粉KI溶液中通入少量Cl2 |
A．铜片完全消耗时所需要的时间 B．反应中转移的电子总数
C．反应所消耗的物质的量 D．反应生成气体的体积（标准状况）
五、填空题（38分）
59 .（14分）
工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
足量空气
①H2O2
高温焙烧
Li2CO3
②氨水
（1）金属M为 ，操作1为 。
（2）加入H2O2的作用是酸性环境中将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为 ，
加入氨水的作用是 。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol・L－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有 。
（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。
（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体Ⅰ的用途
（任写一种）。
（4）操作①包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。
（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3，任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。
61. （12分）研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。
(1)写出A中的反应化学方程式
(2)装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有 性 。
(3)实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3发生水解反应：SO32－+ H2O HSO3－+ OH－，导致溶液呈碱性；②是氢氧化钠有剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| I |
惠州市2014-2015学年下学期理科或未分科高一化学期末考参
一、单项选择题：1—10题，每题1分，共10分；
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | D | C | C | D | C | C | B | D | B |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | B | B | D | B | A | C | C | B | C |
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| D | C | A | B | D | C | C | A | D | C |
| 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 |
| D | D | B | A | B | D | B | C | A | B |
| 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 |
| D | B | C | A | C | D | C | B | B | B |
| 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | |||||
| AD | AD | BC | BC | BC |
| 56 | 57 | 58 | |||||||
| C | B | B |
59、（14分）
（1）Cu（2分，写名称或化学式均可），过滤（2分）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（3分，未配平扣1分）；
使Fe3+ 转化为Fe(OH) 3沉淀（2分）
（3）4CoC2O4・2H2O＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2（3分，配平错误扣1分）
（4）减少Li2CO3的溶解损失（2分）
60. （12分）（1）Al3+、Fe3+（2分，答对一个得1分）
（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）
（3）300℃（1分） 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）
（4）过滤（1分） Al3++4OH- = AlO2-+2H2O或Al3++4OH- = Al(OH)4-（2分）
（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO↑ 或3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑ （2分）
61.（12分）
(1) Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分）
(2) 氧化性（2分）
(3)
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| I | 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞(1分)，然后加入足量的BaCl2溶液(1分) | 溶液先变红(1分)，然后产生沉淀(1分)，最后若红色褪去，则说明①正确 (1分) 若红色不能褪去，则说明②正确。(1分) |
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