2016届湖南沙郡中学高三上学期第四次月考化学试题

一、选择题（本题有20 个小题，每小题2 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

2．下列化学用语中书写错误的是

A．硫离子的结构示意图：        B．次氯酸的结构式：H-O-Cl

C．CO2的比例模型：            D．原子核内有10 个中子的氧原子： 

3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3

B．将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA

4．下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．光导纤维的主要成分为硅单质

B．Al、C12均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

5．下列离子方程式正确的是

A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+ 3H+

D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通人H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

6．某稀溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。若向该溶液中加人适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是

A．若向该溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467L

7．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．乙酸与丙二酸互为同系物

D．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

8．有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有

A．l种         B．2种           C．3种              D4种

9．下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7 

C．将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2

10．下列实验与对应结论正确的是

11．下列实验装置，其中按要求设计正确的是

12．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示，反应：X(g)+ZY(g)=3Z(g), b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加人了催化剂

C．图3所示，t1℃时质量分数均为20％的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等

D．图4所示，用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

13．已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H=＋0.5kJ·mol-1

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A．-109kJ·mol-1        B-218 kJ·mol-1          C．+109 kJ·mol-1          D．+218 kJ·mol-1

14．X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

A．原子的电子层数：X>Y          B．对应的简单离子的还原性：X > Y

C．气态氢化物的稳定性：X>Y      D．氧化物对应水化物的酸：X>Y 

15．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高

B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应

C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z 

16．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡后，下列说法正确的是

A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB

B．平衡时I2的浓度：c(I2)A=c(I2)B

C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器

D．平衡时HI的分解率：αA=αB

17．下列关系式错误的是

A．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)

B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)

C．0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数): 

18．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当滴人40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C．当滴人NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D．当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)

19．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．温度一定时，KSP(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时KSP(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

20．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40mol·L-1盐酸中，充分反应后产生6mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol·L-1。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.24g           B．3.36g           C．5.60g           D．10.08g

二、填空题（本题包括6 个小题，共60 分）

21．(6分)有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。现分别取溶液进行下列实验：

（1）加人淀粉溶液，未见蓝色。

（2）加人少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。

（3）逐滴加人1mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示。

试确定：溶液中一定不存在的离子有________，其中阴离子物质的量为_________，加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为________________。

22．(6分)利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：

（1）T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)=___________。

（2）T1时化学平衡常数K=______________。

（3）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，C点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb23．(12分)（1）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka(CH3COOH)=____________。

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

（3）向0.1mol·L-1的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的c(H+)、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系是____________________。

（4）已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水，而Ca(H2PO4)2易溶，在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加人1mol·L-1的H3PO4:请作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图像。

24．(8分)（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>O

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g)  △H>O

第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为___________。

（2）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为：_____________。

（3）某催化剂样品(含Ni2O340%，其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4、(沸点43℃)，并在180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为______________。

（4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3 所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为：_____________________。

25．(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

I.打开Kl，并闭K2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。

II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

III.过滤C中的混合液。

IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。

②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。

③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过___________方法提纯。

④装置B的作用是_______________。

（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248，计算结果保留1位小数)。

26．(16分)颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69% ，且反应1为加成反应，则X的名称为________。B含有的官能团是____________。

（2）G→H 的反应类型为____________。

（3）C的结构简式为__________。

（4）反应3的化学方程式为_________________。

（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

（6）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路线___________________________________________。

参：

23.（12分，每空3分）（1）10-5；（2）c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)；

（3）c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)；（4）。

24.（8分）（1）HCHO；（2）FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O；（3）3:8；（4）CO+H2O-2e-=CO2+2H+；

25.（12分）（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；②打开K2，关闭K1；③重结晶；④在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染

（2）①加人最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变②90.2%

26.（16分）（1）乙炔（或碳碳双键）；（2）取代反应；（3）；

（4）；（5）6；

（6）