2008-2009学年度河北省唐山一中高一化学第一学期期中考试 人教版

说明：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共28题，6页。满分100分，考试时间90分钟， 

2、将卷I的答案用2B铅笔涂在卡上，卷II用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在试卷上。

可能用到的原子量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Mg：24  Al:27 Zn：65 Fe:56

卷I（非选择题 共50分）

一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

△

1．下列反应属于氧化还原反应的是

A．NH4HCO3     NH3↑+H2O+CO2↑

B．P2O5+3H2O     2H3PO4

△

C．H2SO4＋BaCl2     BaSO4↓+2HCl

D．2KMnO4      K2MnO4+MnO2+O2↑

2．下列关于碱金属的叙述不正确的是

A．熔沸点从锂到铯逐渐降低

B．随核外电子层数递增，单质密度依次增大

C．原子最外层电子数都为1

D．随核电荷数递增，金属性逐渐增强

3．下列关于钠及化合物用途的说法错误的是

A．钠和钾的合金可用作原子反应堆导热剂

B．小苏打在医疗上可用作治疗胃酸过多的药剂

C．金属钠可将钛从它的氯化物溶液中置换出来

D．皮肤上不慎沾有酸性物质可用稀小苏打溶液洗涤

4．用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为

A．①②③④            B．④①②③            C．④②①②③        D．①③②④

5．将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是

A．溶液仍为紫色                           

B．溶液最终为蓝色

    C．最终溶液褪色，而无其它现象             

    D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

6．已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为

A．+6                   B．+4                C．+3                D．+2    

7．下列叙述中正确的是

A．燃料充分燃烧的条件是要达到着火点

B．浓硫酸、生石灰溶于水均放热，所以说它们与水的反应都是放热反应

C．吸热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量

D．化学反应都伴有能量变化，通常表现为热量变化

8．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是：

A．HCl                B．K2SO4            C．KOH                   D．CuCl2

9．下列叙述中正确的是

A．CO2的水溶液导电性较弱，故CO2属于弱电解质 

B．BaSO4难溶于水，故BaSO4属于非电解质

C．强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强

D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程

10．agNa2O和bgNa2O2分别放入100g水中搅拌，使固体溶解，所得溶液的质量分数相等，则a与b之比为

A．１：１           B．31：39            C．39：31             D．无法确定

二、选择题: (本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

11．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于盐酸中： CO32－ + 2H+ ＝ H2O + CO2↑

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ ＝Ca2+ ＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

    2H＋+SO42－ + 2OH－+Ba2+ ＝ BaSO4↓+2H2O

D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH－ + CO2 ==CO32－ + H2O

12．将Na2CO3·10 H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水，配制成100 mL溶液，测知溶液中Na+的质量m(Na+)=0.92 g，若将溶液蒸干并加热至质量不变，可得固体的质量

A．2.12 g            B．2.55 g            C．1.86 g            D．无法确定

13．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．Na+、Cu2+、Cl－、NO                  B．K+、Cu2+、SO、HCO

C．Ag+、Na+、NO、Cl－                   D．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42-

14．将一定量的CO2通入下列溶液中，可能变浑浊的是

A．稀NaOH溶液                         B．CaCl2溶液    

C．澄清石灰水                             D．饱和Na2CO3溶液

15．断定 Na2CO3粉末中混有NaHCO3的方法有

A．加入CaCl2溶液，观察有无沉淀            B．加盐酸，观察有无气体生成

C．加入过量Ca(OH)2溶液，观察有无沉淀    D．加热，检验有无CO2气体放出

16．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的H20.5mol，则混合物中一定含有的金属是

A．Zn                   B．Fe                 C．Al                  D．Mg

17．已知常温下,在溶液中发生如下反应: 

(1)16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O  (2)2A2++B2=2A3++2B－  

(3)2B－+Z2=B2+2Z－ 

由此推断下列说法错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行 

B.Z元素在(1),(3)的反应中均被还原 

C.氧化性由强到弱的的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是Z—,B—,A2+,X2+  

18． 在反应3Cl2+8NH3   6NH4Cl+N2中， 被氧化和未被氧化的NH3的质量比是

A．3∶8                B．1∶4              C．1∶3             D．3∶4

19．下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是

A．Li在氧气中燃烧生成Li2O2

B．铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气

C．碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳

D．氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾

20．将88gCO2通入含有3molNaOH的NaOH溶液中，生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比

A．１：２              B．2：1                C．1∶1                D．53∶42

卷Ⅱ（非选择题 共50分）

三、填空题（3小题，共19分）

21．（3分）在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是           ；只能被还原的是           ；既能被还原；又能被氧化的是          。

22．（8分）回答下列问题：

（1）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法

①小苏打溶液中含有少量苏打___________, ②苏打固体中含有少量小苏打___________,③CO2气体中混有少量的HCl气体_____________________,④钠失火,灭火应选用____________。

（2）单质铁溶于稀反应的离子方程式

aFe+bNO3—+cH+==dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O，

回答下列问题：(用含相应字母的等式表示,下同)。

①b、c、d、f的关系式________________________

②d、f、g、h的关系式________________________。

23．（8分）汽车尾气（含碳氢化合物、CO、SO2、NO等）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂一钯合金作催化剂）。它的功能是使CO与NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物的充分燃烧及使SO2转化为SO3。

（1）写出CO与NO反应的化学方程式                           ，NO是         剂，氧化产物是           ，电子转移的总数为        。

（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气酸度，请简述其主要原因                             。

（3）控制城市污染源的方法可以有             。

A．开发氢能源                  B．使用电动车

C．植树造林                    D．戴防毒面具

四、推断题（1小题，共14分）

24.右图表示A－－E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。

（1）推断A为        ；B为         ；

C为        ；D为        （填化学式）

（2）写出②、③的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）将C投入足量的FeCl3的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

五、实验题（2小题，8分）

25．（2分）回答下列问题：

（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是　　　　　　g。

（2）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是　　　　　　　。

26．（6分）已知过氧碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为：

2Na2CO4+4HCl=4NaCl+O2↑+2CO2↑+2H2O。商品过氧碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠。为测定其纯度，现称取ng样品进行实验。

供选用的仪器和试剂如上图所示，回答下列问题：

（1）为了准确完成实验，应选用的装置是（填编号）　　　　　　　　　；

（2）所选用的装置的连接顺序是（填字母）　　　　　　　　　　　　；

（3）若在实验中测得O2的质量为m　g，则样品的纯度为　　　　　　　。

六、计算题（2小题，共9分）

27．（4分）将140g过氧化钠和氧化钠的混合物与196g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%。计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少摩？

28．（5分）在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2完全反应，固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量分别是多少？

参

一、1.D  2.B  3.C  4.C  5.D  6.A  7.D  8.D  9.D  10.B  

二、11.D  12.A  13.AD  14.CD  15.AD  16.C  17.BD  18.C  19.AC  20.C

三、（19分）

21．（3分）NH3  Cu(NO3)2  NO2、NaNO2。

22．（8分）(1)①CO2  ②加热　　③饱和NaHCO3溶液　　④沙子

　　(2)①c-b=2d+3f   ②2d+3f=3g+8h

23．（8分）（1）2CO+2NO   N2+2CO2   氧化   CO2   4e－

   （2）产生SO3，形成硫酸酸雾；

   （3）AB

四、（14分）

24．（1）Na2O2    Na2CO3    Na     NaCl

   （2）2Na2O2+2H2O   4NaOH+O2↑

        2Na2O2+2CO2   2NaCO3+O2

(3)2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O

(4)6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 6Na+ + 2Fe(OH)3↓+ 3H2↑

　    还原剂：Na     氧化剂：H2O

五、（8分）

25．（2分）（1）15.6

             （2）玻璃棒

    26.（6分）（1）①②⑤⑧③⑥

             （2）A , BC, HG, JK , D

             （3）61m/8n

六、（9分）

27．（4分）1mol      1mol

28．（5分）① H2 2g    O2 24g       ② H2 10g    O2 16g  

双向细目表

高一年级   化学学科      预测分数70分左右

难度