第八单元金属和金属材料测试题

一、选择题（30分，每题2分）            姓名：

1、金属不具备的物理共性是（   ）

A．银白色金属光泽      B．导热性       C．延展性      D．导电性

2、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是利用了金属的（   ）

A．弹性    B．导热性     C．延展性        D．导电性

3、有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱顺序排列正确的是（   ）

A．X、Y、Z      B． Y、Z 、X       C．Y、X、Z       D．Z 、X、Y、

4、（2009年）下列物质在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是

    A.铁            B.镁            C.磷                D. 硫

5、（2010年）铁钉在下列情况下最容易生锈的是(       )

干燥的空气中    部分浸入水中      干燥氮气中     浸没在植物油中 

A                C                 B                D 

6、（2010年）在锌溶于过量的稀盐酸后所得溶液中分别滴加下列溶液时，一定会产生沉淀的是（       ）

A. K2CO3           B. NaOH            C.BaCl2           D. AgNO3

7、（2008年）在金属Cu、Al、Ag、Zn中，既能与银溶液反应，又能与稀硫酸反应的是(     )

    A.Al、Ag、Zn                B.Al、Zn

C.Cu、Al、Zn                D.Ag、Zn

8、（2011年）镁带在空气中燃烧的现象是（    ）

A．火星四射，生成黑色固体             B．有淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体

C．发出耀眼的白光，生成白色固体       D．产生大量黄烟，放出大量的热

9、（2011年）下列物质中，含有金属元素的是（    ）

A．H2O             B. FeCl2．           C．H2SO4                      D．CO2 

10、（2011年）铝、铁、铜是生活中常见的金属，下列关于它们的叙述错误的是（   ）

A．铝是地壳中含量最多的金属    B．生活中广泛使用的铁制品都是大多数都是铁合金     C．三种金属的活动顺序：铝>铁>铜    D．三种金属都能与稀硫酸反应

11、埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢？（    ）

A．在干燥、致密的土壤中                    B．在干燥、疏松的土壤中 

 C．在潮湿、致密的土壤中                   D．在潮湿、疏松的土壤中

12、下列说法中正确的是（    ）

A．铁在潮湿的空气中容易生锈                 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu

C．合金属于纯净物                           D．铝是地壳中含量最多的元素△

13、（2011年）已知镁可以和热水反应[Mg+H2O==== Mg(OH)2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐裉去，直至无色。以下判断不合理的是（   ）

A．温度降低，Mg(OH)2的溶解度减少          B．温度降低，溶液的PH值变小

C．酚酞溶液与空气中的二氧化碳反应而失效   D．溶液中的Mg(OH)2与空气中的二氧化碳反应

14、要探究锌、铜、银三种金属的活动顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验？（   ）

A．Zn、CuSO4、Ag    B．Cu、Ag、ZnSO4     C．Zn、Cu、H2SO4     D．Zn、Cu、AgNO3

15、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量银和铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（    ）

A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

C．滤液中一定有亚铁，可能有银和铜

D．滤液中一定有亚铁，一定没有银和铜

二、填空题（21分，每空1分）

16.（3分）化学与生产、生活有着紧密的联系。

（1）常在铁制品的表面涂上油漆，是为了防止铁制品              。

（2）将花生油沿一根筷子倒入细口瓶中，该操作相当于化学实验中的              。

（3）从能量转化的角度来看，利用焚烧生活垃圾发电，是将            能转化为电能。

17、（4分）钛（Ti）因其硬度大，熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。                 △

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C=====2Fe+2TiO2+CO2↑

则Ti元素的化合价是        ，钛酸亚铁（R）的化学式是        。

（2）TiCl4 在高温下与过量的镁反应可制得金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式                          。除去所得金属钛中混有少量金属镁可用的试剂是          。

18.(4分)根据金属活动性顺序回答下列问题：

⑴形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是        ；

⑵把金属浸入相应的溶液中，能发生反应的是         。

A．铜和稀盐酸      B．锌和硫酸溶液     C. 铁和硫酸铜溶液

  (3) 写出⑵中反应的化学方程式                             

                                                （注明反应类型）                   

19.（4分）被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000根钢筋水泥桩，其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周围是大片红木色的塑木地板。

（1）以上建筑中使用了合成材料的是         。

A．地下桩                 B．地板           C．横梁外衣

（2）钢和铝的共同点是         。

A．都是单质               B．都是合金       C．都能导电

（3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X， X的化学式为                      。

（4）将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为：

                                                                 。

20.（5分）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，同时还有一种极少量叫氮化镁（Mg3N2）的淡黄色固体生成。氮化镁与水反应生成氨气（NH3）和一种碱。氨气在化学工业中用途广泛。例如，在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，使有毒的甲醇转化成N2和CO2 ,从而消除其对环境的污染。根据以上信息回答：

（1）写出氮化镁的一点物理性质：                                      。

（2）向紫色石蕊试液中通入氨气后溶液变蓝色，该溶液显         （填“酸性” 或“中性”或“碱性”）

（3）在Mg3N2中Mg元素的化合价为+2，则N元素的化合价为           。

（4）氮化镁（Mg3N2）与水反应的化学方程式为：                             。

（5）已知在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇的工业废水时所发生的反应为:

6NH3 + 5CH3OH + 12X = 3N2 + 5CO2 + 19H2O ,其中X的化学式是              。

三、实验题（13分）

21．(6分)在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

   【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象

            实验①             实验②             实验③

   【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的             （填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的      。

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和                  两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

   （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是                                         。

   （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是                                       。

22.（7分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表

(2)为什么铝丝插入前要先用砂纸打磨：                                               ；

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是                                              ；

(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是                。

四、计算题（本大题共6分）

31、钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，某钢铁厂现要用一氧化碳冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（赤铁矿的主要成分是Fe2O3）