人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)

一、单选题

1．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是             

2．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（ ）

A．FeCl2     B．AlCl3     C．MgCl2     D．CuCl2

3．下列操作或试剂的选择不合理的是 （    ）

A．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

C．用分液漏斗分离水和CCl4混合物    D．用品红溶液鉴别SO2和CO2

4．将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集）。这些气体在标准状况下的体积为（   ）

A．1.12L    B．4.48L    C．5.6L    D．3.36L

5．下列说法不正确的是（   ）

A．二氧化硅有导电性,可用作制备光导纤维

B．A12O3熔点高,可用于制造耐高温仪器

C．明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂

D．过氧化钠能与二氧化碳反应,可用在呼吸面具的供氧剂

6．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是(　　)

A．(NH4)2SO4    B．NH4HCO3

C．NH4NO3    D．NH4Cl

7．下列有关离子或物质的检验及结论错误的是(    )

A．用丁达尔效应可鉴别FeCl溶液和Fe(OH)3胶体

B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-

C．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，不能证明溶液中必定有CO32-

D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氨气的水溶液呈碱性

8．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）

A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾

C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

9．在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是(　　)。

10．已知：2HI＋Cl2===2HCl＋I2，I2为固体。常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是 (    )

A．②＞③＞①＞④    B．③＞①＝④＞②

C．③＞①＞④＞②    D．④＞①＞②＞③

11．下列实验操作能达到实验目的的是

A．铁片投入浓硫酸无明显现象说明铁与浓硫酸不反应

B．将CO2和HCl 的混合气体通过足量饱和NaHCO3溶液可以得到纯净的CO2气体

C．通过钠、镁、铝分别投入冷水中的现象可判断三种元素的金属性强弱

D．实验室制二氧化硫可用氢氧化钠浓溶液进行尾气吸收

12．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42- 离子    B．原溶液中一定含有NH4+ 离子

C．原溶液中一定含有Cl- 离子    D．原溶液中一定含有Fe3+ 离子

13．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是(    )

A．不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D．浓通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

14．如图所示，将氯气通入如下装置，若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c褪色。则a溶液是

A．碘化钾溶液    B．浓硫酸

C．饱和食盐水    D．NaOH溶液

15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA

B．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C．2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NA

D．若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

二、填空题

16．含氮废水是造成水体污染的重要原因之一。研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。回答下列问题：

(1)利用O2和H2可高效去除水体中同时存在的NH和NO。具体方法是：先利用氧气将NH氧化成NO，再利用H2将NO还原为N2(2NO+5H2N2+2OH－+4H2O)。

①利用氧气氧化NH的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

②若完全处理含1 mol NH4NO3的废水，至少需要标准状况下的H2___________L。

(2)用液氯可除去氨氨废水中NH。

①加入的Cl2与水体中NH的物质的量之比[n(Cl2)/n(NH)]与废水中余氯浓度(以+1价或单质形式存在的氯元素)和残余NH浓度的关系如图所示。根据图像分析，n(Cl2)/n(NH)最佳比值为________。

②氨氮废水中加入液氯，发生如下反应可将NH最终氧化为N2。

I．Cl2+H2O=H++Cl+HClO

II．NH+HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+1价)

III．HClO参与反应III，反应III的离子方程式为________。

(3)ClO2可将污水中的CN－氧化成两种气体而达到净化水体的目的。

①某工厂污水中含CN－ 5 mg/L，用ClO2处理时发生反应的离子方程式为________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2_____mol(保留一位小数)。

②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)

a.明矾     b.碘化钾     c.盐酸 d.硫酸亚铁

17．某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：

①第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是_________________；

②在第(3)个设备中用冷却方法分离出____________________，其目的是__________________。

19．接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫_______，其中发生的主要反应式是_______；第二步制备三氧化硫的设备是_______，发生的主要化学反应方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是_______。

20．玻璃容器可长期盛放各种酸。                                         （____）

三、元素或物质推断题

21．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式___________________________________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_______________________________。

22．有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体。

①B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色；

②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；

③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F,若将F放水中会生成气体D。

④C能和水反应，所得溶液具有漂白作用。

试推断：

化学式A_________;C___________;E_________ ; F____________

（3）写出C和水反应的化学方程式_________________________________

四、计算题

23．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______________。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是____，_________。

24．实验室制备氯气时的尾气可以用烧碱溶液吸收，若要完全吸收标准状况下的氯气4.48L，至少需2mol/L的NaOH溶液的体积是多少？

五、实验题

25．某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

（1）仪器M的名称是__。

（2）若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为___(填化学式)。

（3）B中发生反应的化学方程式为__，能说明B中反应已完成的依据是__。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是___(填标号)。

A．液溴    B．Na2SO4     C．铁粉     D．Na2S2O3

（4）下列关于过滤的叙述不正确的是__(填标号)。

A．漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁     B．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

C．滤纸边缘可以高出漏斗口           D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

（5）洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是__，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是__。

26．某小组利用如图所示装置制备少量NCl3。已知：NCl3可由Cl2与NH4Cl溶液在适宜温度下反应生成。常温下，NCl3为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃；极易爆炸，自然爆炸点为95℃。

回答下列问题：

（1）装置A中圆底烧瓶内所盛放的固体是___（填化学式）。

（2）装置B中仪器C的名称是___，实验过程中该仪器内发生反应的化学方程式为___。

（3）装置B的烧杯中应控制水浴加热的温度范围为____。

（4）装置D中所盛放的试剂不能为下列选项中的___（填字母）。

a．生石灰    b．NaOH固体    C．碱石灰    d．无水CaCl2

（5）查阅资料可知，电解pH<5的NH4Cl溶液也可制得NCl3，则电解池中产生NCl3的电极为___（填“阴极’’或“阳极’’），该电极的电极反应式为___。

参

1．C 2．A 3．B 4．D 5．A 6．C 7．D 8．B 9．C 10．C 11．D 12．B 13．C 14．C 15．C

 16．2:1    112    6:1    2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2O    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-    19.2    d    

17．  Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 +CO2↑ +H2O  Ba（NO3）2  Na2SO4 +  Ba（NO3）2 = BaSO4↓ +2NaNO3  产生白色沉淀  NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

18．①使平衡向生成氨的方向移动 ②液态氨 使平衡右移，提高N2和H2的平衡转化率

19．沸腾炉     接触室       98.3%的浓硫酸    水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收    二氧化硫    

20．×

21．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O    4NH3＋5O24NO＋6H2O    湿润的红色石蕊试纸    第三周期第ⅢA族    2Al＋2OH－＋6H2O＝[Al(OH)4]－+3H2↑    

22．Na    Cl2    HCl    Na2O2    Cl2+H2O=HCl+HClO    

23．    0.3molNO和0.7molNH3    0.2molNH3和0.8molNO    

24．0.2L

25．分液漏斗    Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)    2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4    溶液蓝色褪去    d    acd    防止CuBr被氧化    用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥    

26．KMnO4或KClO3、Ca(ClO)2等    蒸馏烧瓶    NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl    71～95℃    d    阳极    3Cl-+NH4+-6e-=NCl3+4H+