高中化学基本概念测试题

                                                       命题人：***

一、选择题（3*15=45分）

1、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A、0.1mol H3O+中含有的电子数为NA

B、由2H和18O所组成的水11g，所含中子数为4NA

C、1L 0.5mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO-个数为0.5NA

D、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子

2、在一定的温度、压强下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（   ）

A、1:4    B、1:3    C、1:2    D、1:1

3、X、Y、Z是三种短周期元素，X和Y位于同一族，Y和Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（   ）

A、元素非金属性由弱到强的顺序为ZB、Y元素最高价氧化物水化物的化学式可以表示为H3YO4

C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D、原子半径由大到小的顺序为Z4、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Y2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（   ）

A、同周期元素中X的金属性最强

B、原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-

C、同族元素中Z的氢化物的稳定性最高

D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

5、下列反应，一定是氧化还原反应的是（   ）

A、化合反应    B、分解反应    C、置换反应    D、复分解反应

6、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（   ）

A、KClO3（加入MnO2催化剂，加热）

B、KMnO4（加热）

C、H2O2（水溶液，加入MnO2催化剂）

D、HgO（加热）

7、下列措施不能达到节能减排目的的是（   ）

A、利用太阳能制氢燃料

B、用家用汽车代替公交车

C、利用潮汐能发电

D、用节能灯代替白炽灯

8、已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（   ）

A、-67.7kJ/mol  B、-43.5kJ/mol  C、43.5kJ/mol  D、-67.7kJ/mol

9、已知：H2（g）+F2（g）====2HF（g）  △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（   ）

A、2L HF气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B、1mol氢气和1mol氟气反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2molHF气体的能量

D、1个氢气分子和1个氟气分子反应生成2个HF气体分子放出270kJ热量

10、下列叙述正确的是（   ）

A、在原电池的负极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2

C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成2molNaOH

D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

11、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（   ）

A、正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大

B、电子通过导线由铜片流向锌片

C、正极有氧气逸出

D、铜片上有氢气逸出

12、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）====Z（g），经60秒达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（   ）

A、X的反应速率为0.001mol/(L.s)

B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

C、增大压强，物质Y的转化率减小

D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应△H>0

13、2A（g）====2B（g）+C（g） △H>0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（   ）

A、减压    B、降温    C、加压    D、增大B的浓度

14、下列叙述正确的是（   ）

A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pH<7

C、1.0*10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0*10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D、若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

15、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（   ）

A、HCOOH水溶液中：[HCOO-]+[OH-]=[H+]

B、CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：[SO42-]>[NH4+]>[Cu2+]>[H+]>[OH-]

C、NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]

D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中[Na+]>[HX]>[X-]>[H+]>[OH-]

二、填空题（55分）

1、（14分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且他们互不同族；其中只有两种是金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_____________；

（2）ZW2的电子式是___________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于__________（离子、分子）晶体；

（3）工业生产单质Y的原理是______________________________（用化学方程式表示）；

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓NaOH溶液反应的化学方程式是__________________

________________________________________

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是____________。

2、写出以下反应的方程式（12分）

（1）写出K2Cr2O7溶液和亚硫酸铁在稀硫酸里反应，生成Cr2（SO4）3和硫酸铁和水的化学方程式（4分）。

（2）写出草酸钠（强电解质，Na2C2O4）和高锰酸钾在酸性条件下反应生成CO2和二价锰的离子反应方程式（4分）。

（3）已知乙烯的燃烧热为67.13kJ/mol，写出乙烯在氧气中燃烧的热化学反应方程式（4分）。

3、（10分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是__________。电池工作时，电子流向_________（正极/负极）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________________。若要除去Cu2+，最好选用_____________（NaOH/Zn/Fe/NH3·H2O）。

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_________________________________________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量是______________g。

4、（9分）在一定温度下有甲乙容积相等的容器。

（1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 a mol。此时，NH3的物质的量分数是_________。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将__________（选填“增大”“减小”“不变”）。

（2）向乙中通入2mol NH3，欲使反应达到平衡时各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入________mol N2和_________mol H2。

（3）若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量b mol，则a：b______1/2（填大于、小于或等于）。

5、（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：

a、Na2CO3  b、NaHCO3  c、HCl  d、NH3·H2O

（1）上述溶液中，可发生水解的是______________。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为__________。

（3）向溶液d中加入少量氯化铵固体，此时[NH4+]：[OH-]___________（增大、减小或不变）。

（4）若将c和d溶液混合，溶液恰好中性，则混合前c的体积___________（大于、小于或等于）d的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

（5）取10mL溶液c，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的[H+]=_______________。

高中化学基本概念测试题答案

一、（45分）1、A  2、A  3、A  4、B  5、C  6、A  7、B  8、C  9、C  10、A  11、D  12、A  13、B  14、A  15、D

二、1、（14分）（1）Cl（2） Cl  S  Cl  （2分） 分子（1分）

（3）2Al2O3====4Al+3O2 （3分）

（4）Be+2NaOH（浓）====Na2BeO2+H2 （3分）

（5）3:5（3分）

2、（12分）（1）K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4====Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O

（2）5C2O42-+2MnO4-+16H+====10CO2 +2Mn2++8H2O

（3）C2H4（g）+3O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）  △H=-67.13kJ/mol

3、（10分）（1）锌（1分）  正极（1分）

（2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀（2分）  Zn（2分）

（3）2H++2e-====H2 （2分）  87（2分）

4、（9分）（1）100a%/（7-a）（2分）  增大（2分）

（2）2（1分）  1（1分）

（3）小于（3分）

5、（10分）（1）ab（1分）

（2）b（1分）

（3）增大（2分）

（4）小于（2分） [NH4+]=[Cl-]>[H+]=[OH-]（2分）

（5）10-12mol/L（2分）