教案：PH的测定

彭正秀

学习目标：1、知道溶液的酸碱性与PH的关系（重点）

          2、学会用PH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法（难点）

          3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义

一、【课前预习】：

石蕊试纸变红色的溶液呈性，使酚酞试纸变红色的溶液呈性，使石蕊试纸变蓝色的溶液呈性

导新：如果两种物质都是酸，能用指示剂分辨它们酸性的强弱关系吗？

二、合作交流，解读探究

（一）溶液酸碱度的表示方法

活动1：

【提问】：通过前面的学习，我们知道酸果汁、白醋、稀盐酸呈酸性，那么它们的酸性强度是否都相同呢？石灰水、氨水和肥皂水都显碱性，它们的碱性强度是否也都相同？

【说明】：把溶液酸碱性强弱程度简称酸碱度

活动2：认识PH值

【说明】：溶液酸碱度常用PH表示

【提问】：PH与溶液酸碱性的关系是怎样的？

PH与溶液酸碱性的关系：

 【归纳】：1、PH＜7溶液显酸性，PH愈小酸性愈强；

          2、PH＞7溶液显碱性，PH愈大碱性愈强；

          3、PH=7溶液显中性；

          4、PH是一数值，范围通常为0～14之间。

活动3：

【提问】：质量分数为10%与20%的盐酸酸性哪个强？质量分数为10%与20%的氢氧化钠溶液哪个碱性强？

【归纳】：1、酸性溶液：质量分数愈大，浓度越大，溶液的PH值愈小，酸性越强；

         2、碱性溶液：质量分数愈大，浓度越大，溶液的PH值愈大，碱性越强。

练习：

1、某溶液PH=3，则该溶液（  ）

A、呈酸性  B、呈碱性  C、呈中性  D、无法判断

2、已知苹果汁的近似PH值为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（   ）

A、无色   B、红色   C、蓝色    D、紫色

3、下列各PH表示溶液酸性最强的是（   ）

A、PH=14   B、PH=7   C、PH=1  D、PH=0

（二）PH的测定方法

活动4

【讲解】：测定PH值最简便的方法是PH试纸

【展示】：PH试纸

【提示】：PH试纸显黄色，测定范围为0～14之间。

活动5

【演示实验】：用PH试纸测定溶液的PH值

【点拨】：操作：把玻璃棒蘸取的待测液滴于PH试纸上

（每名学生一张试纸，滴上待测液后与标准比色卡比对，得出该溶液的PH值。）

﹙问﹚：能否将试纸预先用蒸馏水润湿再滴待测液？

（同时操作同种试剂与学生的试纸比较PH值大小）

【强调】不能将试纸预先用蒸馏水浸润，否则，测得了酸性溶液的PH偏大，碱性溶液PH偏小，中性溶液不变

练习：

判断下列三位同学谁的操作正确：

甲：取PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得PH=7.（  ）

乙：取PH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水先将PH试纸湿润，然后玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得PH=7.（  ）

丙：将PH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得PH=7.（  ）                                                                             

活动6

【实验】用PH试纸测定一些液体的PH：

学生参与：（草莓、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、苹果汁、汽水、自来水、唾液、洗洁精、白醋）

【归纳】常见物质的酸碱性（见课本P63页图10-19，身边一些物质的PH）

活动7：

【提问】了解溶液酸碱度有何意义？

【阅读】教材P62页

【归纳】了解溶液酸碱度的意义

1、化工生产中许多反应必须控制在一定PH范围内才能进行。

2、农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长。

3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。

4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。

活动8

【探究】溶液的酸碱度对头发有何影响？

【小结】溶液的酸碱度对头发的影响。

【体验】洗发液的选择。

三、课堂小结

四、作业