盐城市2014届高三第三次模拟考试化学试题

化 学 试 题               2014-5-18

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　Al—27　K—39　Cu—

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 2014年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。下列行为不利于遏制污染的是

A. 发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料

B. 扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量

C. 推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程”

D. 研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 1，3丁二烯的结构简式：C4H6

B. 一氯甲烷的电子式：

C. 氟原子的结构示意图：

D. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子： Pu

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO、Cl－

B. 0.1 mol·L－1 Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO

C. 与金属铝能产生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO、NO

D. c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－

4. 下列有关物质性质的应用正确的是

A. P2O5能与水反应，可用于干燥氨气

B. MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁

C. 具有防腐杀菌效果，可用于浸制生物标本

D. PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料

5. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A. 用图a所示装置干燥SO2气体

B. 用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C. 用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D. 用图d所示装置测量氨气的体积

6. 利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是

A. FeS2SO2H2SO3H2SO4

B. 石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅

C. 提取食盐后的母液含Br2的液体粗Br2Br2

D. 铝土矿NaAlO2(aq) Al(OH)3Al2O3Al

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO数目小于NA

B. 标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

C. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2NA

D. 常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA

8. 下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 氨水中通入过量SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO

B. (CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D. Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

9. 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2，装置如右图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置将太阳能转化为化学能和电能

B. 电极1周围pH增大

C. 电极2上发生的反应为：

CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

D. H＋由电极1室经过质子膜流向电极2室

10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不正确的是

A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C. 由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性

D. W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是

A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0

B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C. NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

D. t ℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变

12. 松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是

A. 有机物①的分子式为C8H8O4

B. 有机物②中含有1个手性碳原子

C. 检验②中是否含有杂质①，可用FeCl3溶液

D. 相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. P1B. 0～3 min，平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1 min－1

C. 在P2及195 ℃时，该反应的平衡常数为25 L2·mol－2

D. 在B点时，v(正)>v(逆)

15. 常温下，一些金属离子(用Mn＋表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知：c(Mn＋)≤1×10－5 mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lg c(Mn＋)，pKsp＝－lg Ksp。下列叙述正确的是

A. Mn＋ 开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn＋)无关

B. 不同的金属沉淀完全时的pH相同

C. 图中Y点与X点pKsp相同

D. Y点：pM＝pKsp＋npH－14n

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

16. (12分)用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质)，制取高纯铁红的工艺流程如下。(已知Ksp[Fe(OH)2]＝8×10－16；Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33)

 (1) 酸浸时，硫酸与四氧化三铁生成两种硫酸盐的化学方程式是____；铁粉的作用是____________________________________。

(2) 滴加氨水产生氢氧化铝的离子方程式为____。

(3) 图中“滤液”中主要阳离子是________。

(4) 采用图示装置(加热仪器已略去)在约600～650  ℃煅烧30 min，通入的气体A是________。图中使用石英玻璃反应管，而不使用普遍玻璃反应管的原因是________。

17. (15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A参与的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

(1) B的结构简式为________。

(2) 化合物H中含氧官能团有羟基、________和________(填名称)。

(3) 某化合物是E的同分异构体，写出其符合下列条件的结构简式：______(任写一种)。

Ⅰ. 能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ. 能与NaHCO3溶液反应；Ⅲ. 有4种不同化学环境的氢。

(4) 写出C→D的化学方程式：____。

(5) 根据已有知识并结合流程图中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH2==H C2CH3CH3

18. (12分)镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为[M(1－x)Nx(OH)2](CO3)x/2·yH2O。某同学为测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验：① 称取0.301 0 g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成100.00 mL溶液A；② 准确量取10.00 mL溶液A，控制条件只与Mg2＋反应，以铬黑T作指示剂，用0.025 00 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋Y4－===MgY2－)，由红色变为蓝色终点时消耗EDTA标准溶液12.00 mL；③ 准确量取10.00 mL溶液A，加入20.00 mL 0.025 00 mol·L－1的EDTA标准溶液控制条件只发生：Al3＋＋Y4－===AlY－，用二甲酚橙作指示剂，再用0.020 00 mol·L－1(CH3COO)2Zn标准溶液滴定过量的Y4－(离子方程式为Zn2＋＋Y4－===ZnY2－)，滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗20.00 mL(CH3COO)2Zn溶液；④ 另取0.301 0 g镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下CO2气体11.20 mL。

(1) 配制溶液A时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶，还用到的玻璃仪器有________；检验CO2实验室常用试剂是________。

(2) 通式[M(1－x)Nx(OH)2](CO3)x/2·yH2O中，M表示________(填“Al3＋”或“Mg2＋”)。

(3) 通过计算确定镁铝水滑石的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：

 (已知H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O)

(1) 制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。① 用双层滤纸的可能原因是____。

② 用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：____。

(2) 本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是____。

(3) 为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：__________________；50 ℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为____；

再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。

(4) 若实验室只有含少量FeSO4·7H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液。

Ⅰ. 相关数据(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)：

d. 纯净的Cu(OH)2粉末　e. 氨水

需经过的步骤有：① ____________、② ____________、

③ ____________、④ 过滤得CuSO4溶液。

(5) 将制得的K2[Cu(C2O4)2]·2H2O进行热重分析，结果如右图，由图知在C点剩余固体为K2CO3和________。

20. (14分)硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有非常广泛的用途。

(1) 工业上冶硼可用热还原法或电解法等。

已知：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)；ΔH1＝－1 204 kJ·mol－1

4B(s)＋3O2(g)===2B2O3(s)；ΔH2＝－2 887 kJ·mol－1

① 写出Mg(s)还原B2O3(s)生成MgO(s)和B(s)的热化学方程式：____。

② 电解熔融B2O3(非电解质)及助熔剂，电解总反应为2B2O34B＋3O2↑。则阴极的电极反应式为________________________。

(2) B4C是一种新型陶瓷，可由反应：2B2O3＋7CB4C＋6CO↑合成，每7 mol C参与反应，转移电子的物质的量为________。

(3) 无机物B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，11BNMR谱只有一组峰，该无机物的结构式可能为________。

(4) 0.1 mol·L－1 Na2[B4O5(OH)4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B(OH)。

① Na2[B4O5(OH)4]水解反应的离子方程式为____。

② 硼酸溶液电离出B(OH)的电离方程式为____。

③ Na2[B4O5(OH)4]溶液中c(H3BO3)________(填“>”“<”或“＝”)c[B(OH)]。

21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A. [物质结构与性质]

卟吩易与金属离子配位形成金属配合物，卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯[结构式如图(a)所示]合成。

(1) 甲醛分子中碳原子轨道杂化类型为________，HCHO空间构型为________(用文字描述)。

(2) 1 mol吡咯中σ键数目为________。

(3) 卟吩分子内存在氢键，在图(b)中用(…)画出氢键结构。

(4) 卟吩铜是一种配合物。

① Cu2＋基态时核外电子排布式为________。

② 在图(c)中画出卟吩铜中Cu2＋与N原子间的化学键。

B. [实验化学]

对叔丁基杯芳烃的合成原理及装置如下：

① 在图(a)所示装置中加入525 mL 35%的甲醛(6.93 mol)，在缓慢搅拌下加入700 g对叔丁基(4.66 mol)，然后继续加热至完全溶解。

② 慢慢加入8.05 g(0.2 mol)NaOH，升温至90～100 ℃时迅速改成回流，溶液很快变为淡黄色呈奶状浑浊。

③ 在100～102 ℃保持2 h，至溶液变为黄色粘膏状时向反应瓶中加入4.2 L二苯醚，继续加热。

④ 将装置改为蒸馏装置在100～102 ℃蒸馏一定时间，再改为回流装置，回流2 h。

⑤ 将反应液冷却、加入3.5 L的乙酸乙酯，搅拌30 min后静置，抽滤(装置如图b)、洗涤、干燥后得到412 g产物。

(1) 图(a)中仪器A的名称________；图(b)中仪器B的名称为________。

(2) 步骤②中NaOH的作用是________________，二苯醚的作用是____。

(3) 步骤④改为蒸馏装置蒸馏一定时间，目的是____。

(4) 本次实验产率为________。

化学参及评分标准

1. B　2. C　3. D　4. C　5. B　6. A　7. C　8. A　9. B　10. D　

11. A　12. AB　13. A   14. AC　15. CD

16. (12分)(1) Fe3O4＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O(2分)

将Fe3＋还原为Fe2＋(或作还原剂)(2分)

(2) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (2分)　(3) NH (2分)

(4) 氧气(空气)(2分)　普通玻璃高温下容易软化(2分)

17. (15分)

18. (12分)(1) 胶头滴管(2分)　澄清石灰水(2分)　(2) Mg2＋(2分)

(3) n(Mg2＋)＝0.025 00 mol·L－1×12.00 mL×10－3L·mL－1＝3.000×10－4mol(1分)

n(Al3＋)＝0.025 00 mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1－0.020 00 mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1＝1.000×10－4mol(2分)

0．301 0 g镁铝水滑石中：n(CO)＝＝5.000×10－4mol，

1/10×0.301 0 g时为5.000×10－5 mol。

n(OH－)＝2×3.000×10－4 mol＋3×1.000×10－4mol－2×5.000×10－5mol

＝8×10－4mol

m(Mg2＋)＝24 g·mol－1×3.000×10－4mol＝7.200 0×10－3 g

m(Al3＋)＝27 g·mol－1×1.000×10－4mol＝2.700 0×10－3 g

m(OH－)＝17 g·mol－1×8×10－4 mol＝1.36×10－2g

m(CO)＝60 g·mol－1×5.000×10－5 mol＝3.000×10－3 g

n(H2O)＝

＝2.000×10－4mol

n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(OH－)∶n(CO)∶n(H2O)＝6∶2∶16∶1∶4

故化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O(3分)

或：Mg0.75Al0.25(OH)2(CO3)0.125·0.5H2O

19. (15分)

(1) 防止CuO颗粒穿过滤纸(防止滤纸破损)(2分)

取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净(2分)

(2) H2C2O4与KOH发生显著的放热反应，导致草酸大量分解(2分)

(3) 直接将洗涤干净的CuO固体连同滤纸一起投入到KHC2O4溶液中(2分)

2KHC2O4＋CuOK2[Cu(C2O4)2]＋H2O(2分)

(4) ① 将含有杂质的硫酸铜晶体溶于稀硫酸酸化的蒸馏水中(1分)

② 加入足量的H2O2溶液(1分)

③ 用纯净的Cu(OH)2粉末调节溶液pH约为4(或3.2～4.7之间)(1分)

(5) Cu2O(或：氧化亚铜)(2分)

20. (14分)(1) ① B2O3(s)＋3Mg(s)===2B(s)＋3MgO(s)；ΔH＝－362.5 kJ·mol－1(2分)

② B2O3＋6e－===2B＋3O2－(2分)

(2) 12 mol(2分)

(3) 或(2分)

(4) ① B4O5(OH)＋5H2O2H3BO3＋2B(OH) (2分，写“===”不扣分)

② H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋(2分)　③ ＞(2分)

21A. (12分)

(1) sp2(2分)　平面三角型(2分)　(2) 10 mol(或10×6.02×1023)(2分)

(3) 如图(2分)　

(4) ① 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2分)　② 如图(2分)

21B. (12分)

(1) 冷凝器(或冷凝管)(2分)　吸滤瓶(2分)　(2) 催化剂(2分)　溶剂(2分)

(3) 蒸出反应中生成的大部分水(2分)　(4) 55%(2分)