09-10学年高一上学期期末考试(化学)

本试卷共4页，满分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。

2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3．第17~23题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。

4．考试结束，请将答题卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H．1  C．12  N．14  O．16  Na．23  Al．27    Fe．56 

一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

1．下列物质为电解质的是

A．酒精      B．氯水      C．NaCl    D．Cu

2．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是

   A．氢氟酸    B．饱和碳酸钠溶液    C．浓硫酸    D．氢氧化钠溶液

3．下列气体不能用浓硫酸干燥的是

A．H2       B．SO2       C．NH3       D．N2 

4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色。该气体是

   A．SO2      B．NO2      C．CO2       D．Cl2 

5．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是

    A．过滤(泥三角)   B．蒸馏(分液漏斗)         C．蒸发(蒸发皿)   D．萃取(玻璃棒)

6．下列物质的用途错误的是                                   

A．硅是制造太阳能电池的常用材料          B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂                D．硅是制取水泥的原料

7．下列叙述中，正确的是                                      

A．阳离子中一定含有金属元素

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是  

A．Na+ 、NH4+、OH、HCO3    B．Cu2+、K+、SO42－、NO3

C．Na+、 K+、Cl－、NO3－    D．Fe3+、H+、SO42－、ClO

9．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是

A．Fe2+           B．Fe3+ 和Fe2+          C．Cu2+ 和Fe2+           D．Cu2+

10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                  

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

11．下列离子方程式的书写正确的是                                 

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O

B．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+ + CO32－ +OH-=CO32-+ H2O

C．氯气通入水中：Cl2+H2O ＝2H++Cl-+ClO-

D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe 2+ + Cl2 ＝2Fe 3+ + 2Cl－

12．下列实验现象描述正确的是 

A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 

B．碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色 

C．往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色 

D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色

13．归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀与铁反应也一定能放出H2

B．因为Mg可以与水反应放出H2，所以Ca也可以与水反应放出H2

C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

14．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的

A．质量    B. 原子总数    C. 密度    D. 分子数

15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③    B. ③④    C. ①②    D. ①③④

16．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na2O          B．Na2O2     C．Na2O和Na2O2        D．Na2O2和NaO2

二、（本题包括3小题，共16分）

17．(3分)硫酸不仅具有酸性，而且还具有强氧化性、吸水性、脱水性等，请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：

(1) 浓硫酸常作某些气体的干燥剂：______________；

(2) 红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：______________；

(3) 蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：______________。

18．(7分)(1)金属铜在常温下与浓和稀都能发生反应，但反应的剧烈程度和部分产物不同，则金属铜与浓反应的化学方程式为：                   ；金属铜与稀反应的离子方程式为：               。

    (2) )合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制，其中的一步反应的化学方程式为：

其中还原剂是_____________(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为______________mol。

19．(6分)用作净水剂的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是电解质，溶于水后，存在下列电离：

KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO42－，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：

(1) 加入BaCl2溶液反应的离子方程式为：                           ；

(2) 加入过量的氨水反应的离子方程式为：                          ；

(3) 加入Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为：_______    （填写化学式）。

三、（本题包括2小题，共14分）

20．（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

         （写化学式）。请写出“丙→甲”转化的化学方程式：                。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则化合物甲是           。写出

转化的离子方程式：                                  。

21．（8分）有三种金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A        、H         、G        、乙          

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①                      。

反应②                      。

四、（本题包括1小题，共12分）

22．（12分）X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为

无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分

反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：

（1）W的化学式是              

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是               

（3）向Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是                  。

（4）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）制备并收集纯净干燥的无色气体R。已知R由组成X的四种元素中的一种组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀。请回答下列问题：

①若装置Ⅰ中的固体为Z，则装置Ⅱ中物质的化学式是           ；装置Ⅲ的作用是         ，装置Ⅳ的作用是          。

②若用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的R气体，则该化合物的化学式是      ，上图装置和药品将做如何改变？          。

五、（本题包括1个小题，共10分）

23．（10分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L—1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 

mol·L—1（溶液体积变化忽略不计）。求：

（1）反应中消耗HCl的物质的量。

（2）该混合物中铝、铁的物质的量。    

平顶山市2009—2010学年第一学期期末调研考试

高一化学（必修1）参及评分意见

注意：所提供答案仅供参考，考生给出其他合理答案，可比照给分。

一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。）

1—5．C A CAC   6—10．DDC A B    11—16．DA B D AC

二、（本题包括3小题，共16分）

17．(4分)(1) 吸水性   (2) 强氧化性  (3)脱水性    (每空1分)

18．(5分) (1) Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ (2分)

            3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑ (2分)

(2) NH3  (1分)  20  (2分)

19．(6分)(1)Ba2＋+SO42－=BaSO4↓                   (2分)

    (2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+ 3 NH4+           (2分)

    (3)AlO2－(或KAlO2)                           (2分)

三、（本题包括2小题，共14分）

20．（6分）（1）Al2O3;  2Al(OH)3             Al2O3+3H2O 

（2）Fe2O3; Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(方程式每个2分,其余每空1分)

21．（8分）（1）A：Na   H：Fe(OH)3   G：FeCl3   乙：Cl2

（2）①：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     ②：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(方程式每个2分,其余每空1分)

四、（本题包括1小题，共12分）

22.（1）CO2 （2分）   

（2）HCO3-+OH—=CO32-+H2O（2分）

（3）NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）

（4）①Na2O2 （1分） 吸收未反应的CO2（1分）  干燥R（O2）气体（1分）

②H2O2   1分） 撤去装置Ⅱ和Ⅲ，将装置Ⅰ中的药品改为H2O2和MnO2（2分）

五、（本题包括1个小题，共10分）

23．（1）消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 mol·L—1－0.2 L×4.6 mol·L—1＝0.08 mol（4分）

（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y

 Al～3HCl         Fe～2HCl

 x   3x  （1分）   y   2y （1分）

27x＋56y＝1.1（1分）

3x＋2y＝0.08（1分）

得x＝0.02 mol （1分） y＝0.01 mol（1分）