2017年广东省普通高中学业水平测试化学模拟测试卷(三)

测试化学模拟测试卷(三)

本试卷共4页,65题,满分100分。考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16

Na—23　S—32　Cl—35.5

一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是    (　　)

A.HCl    B.CO2    C.NH3    D.SO2

2.下列块状金属中,在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是    (　　)

A.Ag    B.Au    C.Al    D.Fe

3.下列反应中,属于吸热反应的是    (　　)

A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应    

B.氢气还原氧化铜的反应

C.锌与稀盐酸反应    

D.生石灰变成熟石灰的反应

4.下列溶液中的Cl-浓度与1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是    (　　)

A.1 mol·L-1 NaCl溶液    

B.0.5 mol·L-1 CaCl2溶液

C.2 mol·L-1 KCl溶液    

D.1 mol·L-1 AlCl3溶液

5.下列化学用语正确的是    (　　)

A.丙烯的结构简式:CH3CH2CH2

B.乙酸的分子式:C2H4O2

C.蓝矾的化学式:CuSO4

D.氯化钠的电子式:Na×·∶

6.下列选项中的比较,正确的是    (　　)

A.原子半径:Al>Si    

B.稳定性:PH3>H2S

C.酸性:H2SO4>HClO4    

D.碱性:Al(OH)3>NaOH

7. (导学号　130066)下列说法中正确的是    (　　)

A.化学反应一定是放热反应

B.反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.能量变化是化学反应的基本特征之一

8.保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是    (　　)

A.①②④⑤    B.②③④⑥    

C.①②④⑥    D.③④⑤⑥

9.下列物质中属于非电解质的是    (　　)

A.碳酸钠    B.蔗糖    

C.氢氧化钠    D.硫酸

10.配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是    (　　)

A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

C.转移Na2CO3溶液时,不用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

11.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是    (　　)

A. AgNO3    B. NaOH    C. BaCl2    D. Ba(OH)2

12.下列化合物中不能由单质直接化合而成的是    (　　)

A. FeCl2    B. HF    C. Fe3O4    D. CuCl2

13.(2017·广东模拟)下列物质中,含有极性共价键的是    (　　)

A.水    B.氧化镁

C.单质碘    D.溴化钾

14.下列物质与反应的分类正确的是    (　　)

A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐    

B.酒精属于氧化物

C.氯水和氨水都属于弱酸    

D.铝与强酸的反应属于氧化还原反应

15.下列反应中属于氧化还原反应的是    (　　)

A.SO2+H2OH2SO3    

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑    

D.Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

16.下列叙述中不正确的是    (　　)

A.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用    

B.陶瓷的主要成分是碳酸钙

C.水泥是重要的建筑材料    

D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙

17.下列关于甲烷、乙烯、苯的说法中正确的是    (　　)

A.都可以从石油分馏的产物中获得    

B.在一定条件下都可以与溴单质发生反应

C.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色    

D.分子中所有的原子都在一个平面内

18. (导学号　130067)(2015·中山模拟)在2 L容积不变的密闭容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为 0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中N2的物质的量是    (　　)

A.1.6 mol    B.2.8 mol

C.3.2 mol    D.3.6 mol

19.用分液漏斗可以分离的一组混合物是    (　　)

A.苯和水    B.乙酸乙酯和乙酸

C.溴乙烷和乙醇    D.乙醇和水

20.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(　　)

A.都能作干燥剂    

B.都具有一定的氧化性

C.加热时都能与铜发生反应    

D.在常温下都能用铁制容器贮存

21.下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是    (　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④    B.③②①④    

C.③①②④    D.①②③④

22.铝制器皿能够盛放的物质是    (　　)

A. KOH溶液    B.浓硫酸    

C. NaOH溶液    D.稀硫酸

23. (2017·广东模拟)相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是    (　　)

A.放在足量水中

B.放在足量盐酸中

C.放在足量的硫酸铜溶液中

D.用刺有小孔的铝,包好放在足量的水中

24.相同物质的量的CH3CO18OH跟CH3CO16OH分别和H—O—C2H5起酯化反应后,两者生成H2O的质量    (　　)

A.前者大    B.前者小    

C.相等    D.不能确定

25.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是    (　　)

A. Na2S    B. S    

C. SO2    D. H2SO4

26.下列反应中,属于加成反应的是    (　　)

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴水褪色

D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失

27.下列过程属于物理变化的是    (　　)

A.油脂酸败    B.空气液化    

C.白酒变酸    D.粉尘爆炸

28.下列溶液中,跟200 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是    (　　)

A. 200 mL 0.25 mol·L-1 NaCl溶液    

B. 200 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液

C. 100 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液    

D. 100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液

29.常温常压下,取下列四种有机物各1 mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是    (　　)

A. C2H5OH    B. CH4    

C. C2H4O    D. C3H8O2

30.下列物质与水反应会放出氧气的是    (　　)

A. Na2O    　B. K    C. Na2O2    D. NO2

二、单项选择题Ⅱ:本大题共25小题,每小题2分,共40分;其中46~55题为选做题,分为A、B两组,考生只选择其中一组题做答,并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

31.对氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法正确的是    (　　)

A.分散系颗粒直径都在1 nm~100 nm之间    

B.都能透过半透膜

C.都呈红褐色    

D.用丁达尔效应可以鉴别

32.二氧化硅是酸性氧化物的原因是    (　　)

A.它溶于水得相应的酸    

B.它对应的水化物是可溶性强酸

C.它与强碱溶液反应只生成盐和水    

D.它是非金属氧化物

33.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是    (　　)

A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸    

B.硫酸铁溶液中滴加硫溶液

C.铁丝置于氯化铜溶液中一段时间    

D.氯化铁溶液中加入铁粉

34.我国科学家曾合成了三种核素,其中一种是Hf。下列关于Hf的叙述中不正确的是    (　　)

A.该核素的原子序数是72    

B.该核素的中子数是113

C.该核素是一种新原子    

D.该核素是一种新元素

35.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是    (　　)

①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4　②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2　③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO    

B. I->Fe2+>H2SO3>NO

C. Fe2+>I->H2SO3>NO    

D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

36.乙烯能够在一定条件下与下列物质发生化学反应的是    (　　)

①水　②氢气　③溴水　④乙烯　⑤氯化氢　⑥酸性高锰酸钾溶液

A.全部    B.②③⑤    

C.①③⑤⑥    D.②③⑤⑥

37.在实验室进行分液操作,下列实验仪器一定用不着的是    (　　)

A.烧杯    B.分液漏斗    

C.温度计    D.铁架台

38.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O, 下列说法错误的是    (　　)

A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2

B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol

C.每消耗1 mol MnO2,消耗4 mol起还原剂作用的HCl

D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质

39.下列实验过程中,溶液的pH增大的是    (　　)

A.向NaOH溶液中加水    

B.向NaCl溶液中滴加稀盐酸

C.向NaOH溶液中滴加稀盐酸    

D.向稀盐酸中滴加NaOH溶液

40.在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是    (　　)

A.硅酸钠溶液    B.氯化钡溶液    

C.石灰水    D.漂白粉溶液

41. (导学号　130068)已知X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xn+和Ym-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是    (　　)

A.a=b+m+n    B.a=b-m+n    

C.a=b+m-n    D.a=b-m-n

42.在反应C+CO2 2CO中,可使反应速率增大的措施是    (　　)

①增大压强　②升高温度　③通入CO2　④增加碳的量　⑤降低温度

A.①②③④    B.②③④⑤    

C.①②③    D.②③④

43.下列各组元素的原子序数中,其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是    (　　)

A. 3与8    B. 1与16

C. 12与17    D. 6与8

44.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高    (　　)

A.所用NaOH已经潮解    

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里    

D.定容时观察液面仰视

45.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是    (　　)

A.容器中SO2、O2、SO3共存

B. SO2与SO3的浓度相等

C.反应容器中压强不随时间变化

D.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

选做题A组(化学与生活)

46.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是    (　　)

A.聚乙烯    B.尼龙    C.棉花    D.涤纶

47.有人分析一些小而可溶的有机物分子的样品,发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素,这些样品很可能是    (　　)

A.脂肪酸    B.淀粉    C.氨基酸    D.葡萄糖

48.水是生命中的重要物质,水在人体中不能起的作用是    (　　)

A.调节体温    B.帮助消化

C.做人体溶剂    D.提供能量

49.下列叙述中正确的是    (　　)

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸　②油脂水解后得到的醇是丙三醇　③天然蛋白质水解的最后产物是多种α-氨基酸　④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物　⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后,蛋白质从溶液中析出,这种变化叫变性

A.③    B.③④    

C.②③    D.①⑤

50.保健医生提示:胃酸过多的人,应少食苹果,那么苹果汁的pH    (　　)

A.大于7    B.等于7    

C.小于7    D.无法判断

选做题B组(化学与技术)

51.下列不符合当今化学研究方向的是    (　　)

A.发现新物质    

B.合成新材料

C.研究化学反应的微观过程    

D.研究化学反应中原子守恒关系

52. (2017·广东模拟)绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率,原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是    (　　)

A.NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl

B.2NH3+CO22H2O+CO(NH2)2

C.8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

D.NH3+HClNH4Cl

53.我国烧制陶瓷的历史悠久,特别是瓷器的制作水平极高,下列关于陶瓷的说法错误的是    (　　)

A.江西景德镇瓷器享誉全球,制瓷要选用纯净的高岭土作原料

B.过去盖房子用的青砖是黏土在氧化气氛中烧制而成

C.陶瓷属于硅酸盐材料

D.纳米陶瓷材料具有优异的延展性,甚至出现超塑性,真正成为打不碎的陶瓷材料,是陶瓷材料的发展方向

54.下列描述中,不符合生产实际的是    (　　)

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极    

B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极    

D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

55.下列物质的工业制备原理不合理的是    (　　)

A.合成氨:N2+3H2 2NH3

B.冶炼汞:2HgO 2Hg+O2↑

C.制漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

D.制单质镁:2Na+MgCl2 2NaCl+Mg

三、多项选择题:本大题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题列出的四个选项中,至少有两个选项是正确的;少选且正确得1分,未选、错选不得分。

56. (2017·广东模拟)下列关于钠及钠的化合物的叙述中正确的是    (　　)

A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠

B.碳酸钠俗称纯碱

C.钠及钠的化合物焰色反应,火焰成黄色

D.钠的金属性比钾弱

57.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是    (　　)

A. AgNO3     B. FeCl2    C. Na2SO4    D. AlCl3

58.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)

A.乙烯    B.乙炔    C.乙烷    D.苯

59.下列关于常见化学物质应用正确的是    (　　)

A.干冰能用作冷冻剂

B.氯化钠可用作净水剂

C.味精可用作食品调味剂

D.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包

60. (2015·东莞模拟)下列说法正确的是    (　　)

A.1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等,质量相等,它们所占的体积也相等

B.标准状况下,22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HCl

C.标准状况下,1 mol气体的体积都约为22.4 L

D.1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4 L

61.下列制取气体的方法在实验室不可取的是    (　　)

A.铜和稀反应,排水法收集NO

B.锌和稀反应制氢气

C.氮气和氧气反应制NO

D.加热氯化铵制取氨气

62.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是    (　　)

A. FeO+HNO3(溶液)    B.过量铁+稀硫酸

C. FeCl2(溶液)+Cl2    D. Fe+CuSO4(溶液)

63.下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是    (　　)

A.金属钠投入到MgSO4溶液中    

B. BaCl2和NaHSO4溶液反应

C.小苏打溶液和澄清石灰水反应    

D. Na2O2和CuSO4溶液反应

.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球的生态环境。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施可行的是    (　　)

A.对燃煤进行脱硫处理

B.对含SO2和NO2等工业废气进行无害化处理后再排放到大气中

C.人工收集雷雨作用所产生的氮的氧化物

D.电解水制取氢气,再以氢气为燃料

65. (导学号　130069)下列对于某些离子的检验及结论不正确的是    (　　)

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有C

B.加入稀盐酸无明显现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有S

C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有N

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

答案：

1.C　【解析】浓硫酸不能干燥碱性气体如NH3。

2.A　【解析】常温时,铁、铝会钝化,不能全部溶解;金不溶于浓。

3.B　【解析】酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应,一般都是放热反应。

4.C

5.B　【解析】丙烯的结构简式为CH3CH2CH2;蓝矾的化学式为CuSO4·5H2O;氯化钠的电子式为Na+[×·∶]-。

6.A　【解析】同周期从左到右,元素对应氢化物稳定性逐渐增强;非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强;金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱。

7.D　【解析】有些化学反应是放热反应,有些是吸热反应;反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是吸热反应;化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关。

8.C　【解析】推广使用一次性木质筷子要砍伐大量树木;过量使用农药、化肥会对环境产生很大破坏。

9.B　【解析】非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,例如:蔗糖、乙醇。

10.D　【解析】依据c=n/V;n=m/M先算出溶质质量,其中V是指溶液的体积;要注意配制过程中有关注意事项。

11.D　【解析】Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2NaOH(有白色沉淀产生);(NH4)2SO4+Ba(OH)2 2NH3·H2O+BaSO4↓(既有白色沉淀产生,又有刺激性气味);2NH4Cl+Ba(OH)2 2NH3·H2O+BaCl2(有刺激性气味气体产生)。

12.A　【解析】A项,2Fe+3Cl22FeCl3。

13.A　【解析】MgO和KBr为离子晶体,只含离子键,I2中只含非极性共价键。

14.D　【解析】纯碱是盐;酒精是醇,属于有机物;氯水是混合物,氨水是弱碱的水溶液。

15.C　【解析】有元素化合价发生变化的反应才是氧化还原反应。

16.B　【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐。

17.B　【解析】石油分馏只能得到烷烃,不能得到烯烃和苯。甲烷和苯在一定条件下可与液溴发生取代反应,乙烯能与溴发生加成反应。甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲烷分子中的原子不在同一平面内。

18.C　【解析】10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s),则消耗氢气的物质的量为0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L=2.4 mol,则消耗N2的物质的量为0.8 mol,10 s后剩余的N2的物质的量为4 mol-0.8 mol=3.2 mol。

19.A　【解析】分液漏斗适合分离两种互不相溶的液体物质。

20.B　【解析】浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸与金属反应时也表现出氧化性;只有浓硫酸能作干燥剂;加热时稀硫酸不能与铜发生反应;在常温下浓硫酸使铁钝化,能用铁制容器贮存。

21.B　【解析】①过氧化钠为淡黄色;②氢氧化亚铁迅速氧化为氢氧化铁为红褐色;③溶液为红色;④CuSO4·5H2O为蓝色。

22.B　【解析】铝为两性金属,可以与碱或稀酸反应生成H2;浓硫酸可以使铝钝化而阻止反应的进一步进行。

23.D　【解析】D中Na与水反应生成NaOH,NaOH与Al反应也产生H2。

24.A　【解析】考查酯化反应的历程,酯化反应时羧基上脱羟基,羟基上脱氢。

25.A　【解析】Na2S中硫元素化合价位于硫元素最低价-2价,不能降低只能升高,即不能表现氧化性。

26.C　【解析】A项是氧化反应;B项溴易溶于苯,发生萃取;D项是取代反应。

27.B

28.B　【解析】比较时应注意物质的量浓度与溶液的体积无关。

29.D　【解析】燃烧产物均为二氧化碳和水,写出化学方程式便可看出量的关系。

30.C　【解析】C项,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。

31.D　【解析】氯化铁溶液的分散质粒子直径小于1 nm;氢氧化铁胶体粒子不都能透过半透膜;氯化铁溶液呈棕黄色,氢氧化铁胶体才是红褐色。

32.C　【解析】能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。

33.A　【解析】硫酸铁溶液中滴加硫溶液会变红;铁丝置于氯化铜溶液中一段时间,溶液蓝色会变浅;氯化铁溶液中加入铁粉,溶液颜色也会变浅。

34.D　【解析】该核素是一种新原子而非新元素。

35.A　【解析】根据氧化还原反应中的强弱规律:还原性:还原剂>还原产物。①中还原性:H2SO3>HI;②中还原性:HI>FeCl2;③中还原性:FeCl2>NO。故还原性:H2SO3>I->Fe2+>NO。

36.A　【解析】乙烯能够在一定条件下与水、氢气、溴水、氯化氢发生加成反应;在催化作用下自身发生加聚反应;还可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。

37.C　【解析】分液时,不需要使用温度计。

38.C　【解析】每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗2 mol,部分HCl并没有起还原作用。

39.D　【解析】A项稀释碱液,pH减小;B项中性溶液中加酸,pH减小;C项碱液中加酸,pH减小。

40.B　【解析】氯化钡溶液不与二氧化碳反应。

41.A　【解析】原子得到(或失去)电子成为带负(或正)电荷的阴(或阳)离子,Xn+、Ym-的核外电子排布相同,即核外电子数相同,a-n=b+m,a=b+m+n。

42.C　【解析】增大压强,升高温度,增大反应物的浓度(通入CO2)都能增大反应的速率。增加固体或纯液体的量不影响反应的速率。

43.D　【解析】原子序数为6的是C,原子序数为8的是O,可以形成CO2(共价化合物)。

44.B　【解析】所用NaOH已经潮解会导致称量的NaOH实际质量偏小,溶液浓度偏低;烧杯有少量NaOH溶液残留,也会造成溶液浓度偏低;定容时仰视,则加入的水过多,导致溶液浓度偏低;加水未到刻度,则会导致溶液浓度偏高。

45.C　【解析】可逆反应达到平衡时,v(正)=v(逆),由此可推出其他条件,例如物质的质量分数、浓度、物质的量不变等。而反应物与生成物浓度相等或呈一定的比例关系不能判断是否达到化学平衡。

46.C　【解析】聚乙烯、尼龙、涤纶都是合成高分子。

47.C　【解析】含有碳、氢、氧、氮等元素的有机物可能是氨基酸、蛋白质等。

48.D　【解析】水在人体不能产生能量。

49.C　【解析】能发生酯化反应的酸有可能是无机酸;油脂不是高分子化合物;蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后,蛋白质从溶液中析出,这种变化叫盐析现象。

50.C　【解析】胃酸过多少吃苹果,苹果汁的pH小于7,呈酸性。

51.D　【解析】原子守恒(质量守恒定律)早已被发现和利用不符合当今化学研究方向。

52.D　【解析】D项反应物完全转化为目标产物,原子利用率100%。

53.B

54.A　【解析】电解熔融的氧化铝制取金属铝,如果用铁作阳极,铁优先参与放电(失去电子)。

55.D　【解析】制单质镁通常用电解熔融MgCl2,即MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

56.ABCD

57.AB　【解析】因Cl2+H2O HCl+HClO,自来水中存在H+、Cl-、Cl2和HClO。Ag++Cl- AgCl↓;2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,故A、B项药品会变质。

58.AB　【解析】乙烯和乙炔含有不饱和键能使酸性高锰酸钾溶液褪色;苯中的碳碳键是一种特殊的化学键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

59.CD　【解析】醋酸钠、纯碱(Na2CO3)属于盐,硫酸属于酸;汽油属于多种烃的混合物。

60.BC 　【解析】若不是在相同温度和压强下,1 mol CO和1 mol N2所占的体积不一定相等,A错误;标准状况下,水不是气态,1 mol H2O的体积不是22.4 L,D错误。

61.BCD　

62.AC　【解析】可以将FeO氧化为Fe3+,Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+。B、D项只能得到Fe2+,遇KSCN溶液不显红色。

63.AD　【解析】A、D项既有沉淀产生又有气体放出,而B、C项只有沉淀产生。

.AB　【解析】人工收集雷雨时产生的氮氧化物难度太大,不可行;电解水制取氢气,成本太高,目前还不可行。

65.ACD