高一化学必修一第一二章测试题

此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量H:1  C:12  N:14  O:16  S:32   Na:23  Mg:24  Al:27   Cl:35.5   K:39    Ca:40    Fe:56  Zn:65   Cu:  Ag:108  Ba:233

一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）

1、有关电解质的说法正确的是  (　　)

   A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 

B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质    

D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

2、下列叙述中正确的是(　　)

①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物   ③能电离出H+的化合物都是酸　④能电离出OH-的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A、全部         B、⑤⑥         C、③④       D、①②

3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（    ）

A、NH、Ag+、PO、Cl--             B、Fe3+、H+、I-、HCO

C、K+、Na+、NO、MnO             D、Al3+、Ca2+、SO、CO

4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （    ）

A、空气、硫酸铜、硫酸    B、水、空气、纯碱

C、氧化铁、胆矾、熟石灰    D、、食盐水、烧碱

5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（　 ）

A、4?g H2       B、22.4 L O2          C、36.5?g HCl      D、0.5?mol SO2

6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是

   A、悬浊液     B、胶体     C、溶液      D、乳浊液

7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（   ）

A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。

8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 (　 　)

A、①②③④          B、②③       C、①②④          D、②③④

9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（    ）

A、250mL 1mol/L AlCl3溶液           B、300mL 5mol/L KClO3溶液

C、1L 2.5mol/L NaCl溶液             D、200mL 2mol/L MgCl2溶液

10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A、16 g CH4中含有4NA个氢原子

B、1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

C、1 mol Fe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3NA个

D、常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子

11、下列实验操作中所用仪器合理的是（    ）

A、用 10 0mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸               B、用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

C、用托盘天平称取 25.02 g NaCl 

D、用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

12、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；     ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；

③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；

A、Cl2> FeCl3> I2> H2SO4            B、I2> FeCl3>H2SO4> Cl2

C、FeCl3>I2>H2SO4> Cl2             D、Cl2> FeCl3>H2SO4>I2

二、双项选择题（每小题有二个答案正确，每小题4分，共16分，二个答案都选对得4分，只选一个且正确得2分，只要有一个错误得0分。）

13、下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)

A、CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑             B、2H2O2H2↑＋O2↑

C、NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

D、Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O        

14、下列说法不正确的是（    ）

   A、在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质   

   B、能电离出H+的化合物不一定就是酸

   C、离子方程式Cu2++2OH―=== Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应

   D、溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同

15、在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是(　　) 

A、铬元素的化合价为＋7价          B、在检查时重铬酸钾发生还原反应

C、重铬酸钾具有强氧化性           D、它由橙红色变为绿色是物理变化 

16、下列反应的离子方程式中不正确的是(　　)

A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

B、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O

C、NaOH溶液中通入少量CO2：   2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O

D、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应： H+＋OH-===H2O

三、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。）

17、(12分) （1）、写出下列物质的电离方程式：

    ①、Na2CO3                  ，  ②、CH3COOH                                。

（2）、写出能实现下列变化的其中一个化学反应方程式：

①、HCO3-+H+=CO2↑+H2O        ，②、Mg2++2 OH- ==Mg(OH)2↓           

（3）、某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成：

18、（12分）（1）、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2 ；写出该反应的化学方程式                                      。

（2）、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑，此反应中的氧化剂是            ，氧化产物是        (均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况的体积为           ，生成的气体的平均相对分子质量为           ，反应过程中转移电子总数目为           个。

19、（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是           ，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有           ,             。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为                                   

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为                                   

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、              、过滤、洗涤、烘干。

20、（12分）现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。

（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有      （写化学式），生成气体的离子方程式为：            

（2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl，你认为小军的这个方案是否严密？           （填写“严密”或“不严密”）。

（3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下：

①写出生成白色沉淀的离子方程式                                    

②小军认为小红的这个方案也有问题，理由是                     ；小军认为只要将其中一种试剂改为       (填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl存在。

高一化学必修一第一二章测试题答案

一、二选择题（共52分）

（1）①Na2CO3==2Na++HCO32-（2分）  ②CH3COOHCH3COO—+ H+（2分）

（2）①NaHCO3+HCl==NaCl+ CO2↑+H2O     （2分）（其他答案合理也可）

②MgCl2+2 NaOH== Mg(OH)2↓+2 NaCl  （2分）（其他答案合理也可）

（3）BaCl2、Na2CO3    （2分）（一个1分，但错一个扣1分）       

 CuSO4、K2SO4     （2分）（一个1分，但错一个扣1分）

18、（12分）（每空2分）

（1）3H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑（2分）（未配平扣1分，无↑不扣分）     

（2）KNO3，S （2分）；（一个1分，但错一个扣1分）           C O2（2分） ；

44.8 L （2分）；（无单位扣1分）      40（2分）（有单位扣1分）  

6NA  或3.612×1024（2分）

19．（12分）（每空2分）

（1）过滤（2分）、    普通漏斗（或漏斗）（2分）,    玻璃棒（2分）。

（2）Cu2+ + 2Fe ==Fe2+ + Cu（2分）

（3）Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑  （2分）（无↑扣1分）

（4）冷却结晶或结晶（2分）

2O．（12分）（每空2分）

（1）Na2CO3   （2分）      CO32-+ 2H+ == CO2 ↑ + H2O（2分）（无↑扣1分）

（2）不严密   （2分）

（3）①Ag+ + Cl-- ==AgCl↓（2分）（无↓扣1分）

②理由是加入的HCl含有Cl--，能与Ag+生成白色沉淀，不能证明NaCl的存在(其他答案合理也得分)；（2分）；           HNO3（2分）