2018中考化学实验探究题专题及答案

2018年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题

1．（2014广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：

限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水

（1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能：

假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；

假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4：　               　．

（2）形成设计思路．

①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：　       

　                                     ．

②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是　           　．

（3）完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．

实验操作	预期现象	结论
步骤1：		假设2成立
步骤2：

2．（2014安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；

丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；

你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：

(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸		溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方

(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是___________________________________。

     

[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；

______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为(        )

A．小于30s      B．30-90s    C．90-140s    D．140-180s    E．180-280s    F．大于280s

5．（2014北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质． 

【查阅资料】

①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl        ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

③Ca（HCO3）2 易溶于水．

④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

		NaHCO3			Na2CO3
		0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊	有浑浊
	1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡	有沉淀
	5%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡	有沉淀

【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验 1		向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸	2支试管中均有气泡产生
实验 2		向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间	Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象 NaHCO3受热时Ⅱ中出现 浑浊
实验 3		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液	Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊

【解释与结论】

（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为　                           　．

（2）实验2中，试剂a为　           　．

（3）实验3中，NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：

2NaHCO3+CaCl2═　      　+　      　+　            +　H2O　　

【反思与评价】

（1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为　                 　（写出所有可能）．

（2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是　                                                        　．

（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为：

①　                                                                     　．

②　                                                                     　．

9．（2014龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。

【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。

（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是__________________________________，该试管中反应的化学方程式为_________________________________。

（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。

选择的试剂	预期现象	反应的化学方程式
____________	一支试管无明显现象； 另一支试管________________	_________________________

【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：

实验现象	结论
溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色	与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3

（3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。

答：_______________________________________________________________。

（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。

答：_______________________________________________。

14．（2014兰州）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．

【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？

【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾

B．可能含有氢氧化钾、氯化钾

C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙

你认为还可能是　                           　（写出一种猜想）

【讨论】你认为　    　猜想不合理（填字母），请说明理由　                     　．

【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，		猜想正确

【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式　                           　，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑　                 　．

15．（2014佛山）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生

进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是

           和           。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：        ；          猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3；           猜想④：Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想     成立；若现象a只有气泡产生，则猜想     可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想     成立，若沉淀全部不溶解，则猜想     成立。

17．（2014梅州）糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。

【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的ph约为10。      由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈        。

【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，     现象为        。结论：碳酸氢钠能与酸反应。

【探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在          铜片上加热，如图所示。

（1）加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。

（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量_________，振荡，静置。	产生白色沉淀	产物含Na2CO3
②	取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_________。	_________	产物不含NaOH

（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

18．（2014贺州）在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分

（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？

（2）查阅资料

化学式	酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
NaNO2	碱性	放出棕红色气体	有
NaC1	中性	不反应	无

（3）提出猜想：

猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4     猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2

猜想Ⅲ：只含有　          　    猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2

（4）进行探究

步骤	实验操作	实验现象	结论
步骤一	取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氧化钡溶液．	试管1：溶液变红色 试管2：无明显现象	一定有　   　， 一定没有　     　．
步骤二	另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加银溶液	有白色沉淀产生	一定有　    　．

（5）通过实验，猜想　   　成立．

（6）写出步骤二中发生的化学方程式　                                　．

（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、　  　、蒸发．

19．（2014玉林）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。

【提出问题 】他们要探究的问题是                                          。

【查阅资料 】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。

【提出猜想 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和       。

【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：

小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含               。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是                                。（用化学方程式表示）

从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

把过程所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。

【解释与结论 】根据以上探究：

你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是           ，可能含有的物质是                         。

实验探究过程所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是                    。