浙教版科学八年级下册_《依据化学方程式进行计算》例题解析

1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是(    )

A.44克           B.32克          C.22克                D.12克

思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 g=44 g。

答案：A

2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为(    )

A.12克           B.44克          C.56克               D.100克

思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。

答案：D

3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是(    )

A.固体样品的组成只有两种情况

B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物

C.固体样品可能是Cu2O

D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。

答案：CD

4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求： 

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ 

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

解答：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。

（2）设需要高锰酸钾的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑

316                   32

x                     4.8 kg

47.4 kg

（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ 

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？

思路解析：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。

（3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。

（4）设需要80%的石灰石的质量为x。

CaCO3CaO     +     CO2↑

100            56

x×80％         280 kg

625 kg

此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

答案：(1)1.2 g  (2)85%  (3)3  (4)625 kg

6.(福建中考)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O）

求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？ 

（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。

思路解析：设100 g污水中含NaOH质量为x。

HCl+NaOH====NaCl+H2O

36.5         40

36.5×10%     x

x=4 g

污水中所含NaOH的质量分数为：100%=4%。

答案：（1）4 g(2)4%

7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。

（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。

（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。

思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。

设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。

2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2

200   128        272

0.8x  6.4克      y

，x=12.5克

 y=13.6克

13.6克÷85%=16克

答案：（1）12.5  （2）16

8.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

解答：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。网

（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。