2020届高考化学二轮复习专题：化学实验基础

2020届高考化学二轮复习专题：化学实验基础

考点一　实验装置、操作、目的

 

1.化学常用仪器使用的“十个”注意要点

(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿,不能直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿,试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。

(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水,托盘天平在使用前需调平。

(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。

(8)用托盘天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。

(9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液。

(10)

2.常见装置

(1)常见的气体发生装置

类型	固体+固体加热	固体+液体加热	固(或液)体+液体不加热
装置
适用 的气 体	O2(KClO3、KMnO4分解)、NH3[NH4Cl和Ca(OH)2反应]	SO2(Cu和浓H2SO4反应)、Cl2、HCl	H2、CO2、NO、NO2、O2(H2O2和MnO2反应)、NH3(CaO和浓氨水反应)、SO2(Na2SO3和浓H2SO4反应)、Cl2(KMnO4和浓盐酸反应)

(2)常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体

    

图6-1

图6-2

(3)“万能瓶”:装置如图6-2,其有多种用途

①洗气瓶:A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。

②贮气瓶:广口瓶中盛满液体,B进A出,如Cl2可用排饱和食盐水贮存。

③集气瓶: 若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2;若B进A出,可收集密度比空气小的气体,如H2。

④安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。

⑤观察瓶:观察气泡冒出速率控制气体流速。

3.关于实验装置图评价题的解题策略

(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。

(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。

(3)查气体收集方法是否正确。

(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。

(5)查实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否正确。

 

例1  下列实验不能达到目的的是    (　　)

选项	目的	实验
A	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl2通入碳酸钠溶液中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D	制备少量二氧化硫气体	向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

变式 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是    (　　)

    

图6-3

A.加热装置Ⅰ中烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

考点二　实验操作、现象、结论

 

1.结论型性质探究的常见方法

(1)证明酸性:

①pH试纸或酸碱指示剂;

②与Na2CO3溶液反应;

③与锌反应等。

(2)证明弱酸或弱碱:

①证明存在电离平衡;

②测定对应盐溶液的酸碱性;

③测量稀释前后的pH变化。

(3)证明氧化性:与还原剂(如KI、SO2、H2S等)反应,产生明显现象。

(4)证明还原性:与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3等)反应,产生明显现象。

 (5)证明某分散系为胶体:丁达尔效应。

(6)证明碳碳双键(或三键):使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。

(7)证明酚羟基:

①与浓溴水反应产生白色沉淀;

②与FeCl3溶液发生显色反应。

(8)证明醇羟基:与酸发生酯化反应,其产物不溶于水,有果香味。

(9)证明醛基:

①与银氨溶液作用产生银镜;

②与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀。

(10)比较金属的活动性:

①与水反应;

②与酸反应;

③置换反应;

④原电池;

⑤电电顺序;

⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱;

⑦同种强酸的对应盐的酸性强弱。

(11)比较非金属的活动性:

①置换反应;

②与氢气反应的难易;

③气态氢化物的稳定性、还原性;

④最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。

 (12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱:较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)。

(13)比较Ksp的大小:组成形式相同的难溶物质,Ksp较大的沉淀加稀溶液转化为Ksp较小的沉淀;在离子浓度相同时,首先生成沉淀的Ksp较小。

2.操作、现象、结论的正确性及一致性分析判断

(1)实验现象结论分析型试题常设陷阱

①副反应或带出的杂质可能导致实验结论不准确。

例如:蔗糖与浓硫酸反应时除产生SO2外还有CO2,将两种气体通入澄清石灰水均会产生白色沉淀;盐酸与碳酸盐反应产生CO2时盐酸会挥发,将两种气体通入硅酸钠溶液中均会产生白色沉淀。

②实验现象掩盖事实导致的结论不准确。

例如:铂丝蘸取溶液灼烧时,焰色呈黄色,误认为溶液中含钠元素、不含钾元素。

③实验操作错误导致的结论不准确。

例如:向溶液中先滴加氯水、再滴加KSCN溶液,溶液变红色,误认为溶液中含Fe3+、不含Fe2+;向溶液中先滴加氯水,然后滴加淀粉溶液变蓝色,误认为原溶液中含有碘单质。

④原理应用错误导致所得结论不准确。

例如:碳在高温下置换二氧化硅中的硅,误认为碳的还原性强于硅的(实质是利用平衡移动原理);二氧化硅与碳酸钠在高温下反应制备硅酸钠,误认为硅酸的酸性强于碳酸的酸性(实质是利用平衡移动原理)。

(2)操作、现象、结论的一致性判断策略

①第一步:明确题干信息,掌握题目要求。属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。

②第二步:认真阅读表格要素,明确表格各栏目信息。

判断原理与现象或结论解释的关系,判断“目的—仪器—试剂”的合理性,判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性,判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

③第三步:逐项判断,不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。

 

例2  下列实验现象与实验操作不相匹配的是    (　　)

	实验操作	实验现象
A	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层
B	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
D	向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变

变式 下列实验过程可以达到实验目的的是    (　　)

选项	实验	实验目的
A	向溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解	证明某溶液中存在Al
B	将某气体通入品红溶液,溶液褪色	检验气体中的SO2
C	测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH	比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小
D	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液,观察气体产生的速率	比较CuSO4和KMnO4的催化效果

考点三　物质的检验、鉴别

 

1.常见分子的检验

物质	检验试剂、方法
Cl2	黄绿色、有刺激性气味的气体,能使湿润的有色纸条褪色
O2	无色、无味气体,把带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃
SO2	无色、有刺激性气味气体,可使品红溶液褪色
CO2	无色、无味气体,通入澄清石灰水中产生浑浊
H2	通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红,产生的气体可使无水硫酸铜变蓝色
CO	通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红,产生的气体可使澄清的石灰水产生浑浊
CH4	验纯后点燃,淡蓝色火焰,在火焰上罩一干冷烧杯,内壁产生水珠,或罩上内壁浸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊
CH2CH2	点燃,明亮的火焰、有黑烟;可使酸性高锰酸钾溶液褪色;可使溴水褪色
NH3	使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;用蘸有浓盐酸或浓的玻璃棒靠近,有白烟产生
NO	接触空气或氧气,有红棕色气体产生
NO2	溶于水中,气体由红棕色变为无色,且水溶液也呈无色
H2S	闻气味,有臭鸡蛋气味;用湿润的乙酸铅[Pb(CH3COO)2]试纸检验,试纸变成黑色
醛	将含该物质的溶液滴入新制氢氧化铜悬浊液中,加热产生砖红色沉淀;将含该物质的溶液滴入新制银氨溶液中,水浴加热,有银镜生成

2.常见阴离子的检验

(1)利用酸碱指示剂检验

OH-:滴入酚酞溶液,溶液变红色;滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色。

(2)利用盐酸和其他试剂检验

C:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。

S:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。

S:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验

图6-4

(4)利用某些特征反应检验

I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。

图6-5

3.常见阳离子的检验

图6-6

注意:混有杂质离子时离子的检验(括号内表示混有的杂质离子)

(1)Fe3+(Fe2+):加氢氧化钠溶液或硫溶液

(2)Fe2+(Fe3+):加酸性高锰酸钾溶液,褪色;加铁溶液,产生蓝色沉淀

(3)FeCl2(FeCl3):加铁溶液,产生蓝色沉淀

 

例3 为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,某同学选用了如图6-7所示的实验装置。下列说法错误的是    (　　)

图6-7

A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气

B.拆除E装置也能达到实验目的

C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2

D.C装置用来检验产物中是否有SO2生成

变式 按如图6-8装置进行实验,下列推断正确的是    (　　)

图6-8

选项	Ⅰ中试剂	Ⅱ中试剂及现象	推断
A	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵稳定
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO4分解生成FeO和SO2
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油发生了化学变化
D	铁粉与水蒸气	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应

 

1. 下列实验操作或装置能达到目的的是    (　　)

A	B
混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液
C	D
收集NO2气体	证明乙炔可使溴水褪色

2.  下列实验操作不当的是    (　　)

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+

D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

3. 下列实验过程可以达到实验目的的是    (　　)

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象

 

4.下列实验操作和现象、结论正确的是    (　　)

	实验操作和现象	结论
A	向浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,先出现红褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色	样品已部分或全部变质
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色	溶液中含Br2

参

【典例探究】

例1　A　[解析] 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸都可与碳酸钠反应,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液,A项错误;MnO2可加快过氧化氢分解生成氧气的速率,B项正确;由于乙酸可溶于饱和碳酸钠溶液,但乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可达到除杂的目的,C项正确;饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑,D项正确。

变式　D　[解析] 加热时混合物中的碘升华,碘蒸气遇冷凝华,但高锰酸钾固体会分解,故装置Ⅰ不能分离I2和高锰酸钾固体,A错误;装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色,这是二氧化硫的还原性而不是漂白性,B错误;装置Ⅲ中,右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气,氢气排出装置,硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合,不能制备氢氧化亚铁沉淀,C错误;装置Ⅳ中,氯化铵受热分解生成氨、氯化氢的混合气体,P2O5吸收氨,湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢,碱石灰吸收氯化氢,湿润的酚酞试纸检验氨,D正确。

 

【典例探究】

例2　A　[解析] 乙烯被KMnO4溶液氧化生成CO2,KMnO4溶液的紫色褪去,生成含Mn2+的溶液,静置后不会分层,A项错误;Mg可以在CO2中燃烧,方程式为2Mg+CO22MgO+C,黑色颗粒为C,B项正确;Na2S2O3与HCl反应生成具有刺激性气味的SO2和淡黄色的S沉淀,C项正确;过量的Fe将Fe3+全部转化为Fe2+,再加KSCN后,溶液颜色不变,D项正确。

变式　C　[解析] 若溶液中存在Si,也会出现该现象,A错误;将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体可能是SO2,但是也可能为其他气体,如氯气、臭氧,B错误;酸越弱,其对应酸根离子水解能力越强,在相同的浓度下,比较两溶液的pH,可以知道哪种酸根离子水解能力强,得知哪种酸弱,从而比较电离平衡常数,C正确;KMnO4能够与双氧水反应,并不是作催化剂,所以不能达到实验目的,D错误。

 

【典例探究】

例3　C　[解析] 无水硫酸铜遇水变蓝,B装置中无水硫酸铜用来检验产物中是否有水蒸气,A正确;气体通过溴水除去了SO2,溴水颜色变浅但未褪色也可证明SO2除尽,也能达到实验目的,B正确;E中品红溶液不褪色、F中澄清石灰水变浑浊,才能证明产物中一定有CO2,C错误;SO2能使品红褪色,所以C装置用来检验产物中是否有SO2生成,D正确。

变式　C　[解析] 氯化铵受热易分解生成氨和氯化氢,离开热源,氨和氯化氢又会重新化合生成氯化铵,生成的氯化铵附着在试管口附近,所以酚酞溶液不变红色,A错误;品红溶液褪色说明有二氧化硫生成,硫元素的化合价由+6价降低到+4价,则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价,即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫等,B错误;酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成,所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质,发生了化学变化,C正确;气体具有热胀冷缩的性质,若加热试管Ⅰ中的空气,肥皂水也会冒泡,D错误。

 

1.B　[解析] 为了防止暴沸或飞溅,应将浓硫酸缓缓倒入乙醇中,并用玻璃棒不断搅拌,A项错误;用胶头滴管定容时,眼睛应平视刻度线和凹液面最低点,B项正确;二氧化氮密度大于空气,应用向上排空气法收集,C项错误;电石中含有硫化钙,与水反应生成的硫化氢气体也可以使溴水褪色,D项错误。

2.B　[解析] Zn与Cu构成原电池,可以加快反应速率,A项正确;酚酞是碱性条件下变色的指示剂,而滴定终点显酸性,故应选用甲基橙作指示剂,B项错误;钠的焰色反应为黄色,C项正确;蒸馏的液体不能超过圆底烧瓶容积的,否则会暴沸,D项正确。

3.B　[解析] 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,冷却后,转移至250 mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,然后定容,A项错误;黄色FeCl3溶液中加入浓的维生素C溶液,溶液由黄色变为浅绿色,说明Fe3+被维生素C还原为Fe2+,从而证明维生素C具有还原性,B项正确;锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl,要先通过NaOH溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气即可,不需要通过KMnO4溶液,C项错误;NaHSO3溶液中加入5% H2O2溶液,发生氧化还原反应生成Na2SO4和H2O,无明显实验现象,故不能利用该实验探究浓度对反应速率的影响,D项错误。

4.A　[解析] 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,先出现红褐色沉淀,则说明溶度积:Ksp[Fe(OH)3]1.工业上,制备AlN原理是Al2O3+3C+N22AlN+3CO。实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO3溶液共热制备N2。某小组设计如图装置制备氮化铝。下列说法错误的是    (　　)

A.装置连接顺序是①→⑤→④→②→③

B.实验时点燃酒精灯的顺序是①→②→④

C.装置②中黑色粉末变红,说明装置④中生成了CO

D.用Fe2O3替代CuO,用盛装浓硫酸的洗气瓶替代⑤,现象相同

[解析]  D　由题干信息可知,实验操作的顺序是制备N2、干燥N2、制氮化铝、检验CO、收集尾气,A项正确;装置②是检验装置④中反应产物CO的装置,由于CO有可燃性,有毒性,所以应在启动装置④中反应之前,通入N2排尽装置内空气,B项正确;装置②中黑色粉末变红,说明氧化铜被还原,则说明装置④中有还原剂CO生成,C项正确;用氧化铁替代氧化铜,现象应是红色粉末变黑,现象不同,D项错误。

2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是    (　　)

选项	实验操作	现象	结论
A	KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	N被氧化为NH3
B	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物Y,加热	未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基
C	BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸	有气体生成	Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D	向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后	溶液中有气泡出现	铁离子催化H2O2的分解

[解析] D　试纸变为蓝色,说明N被铝还原生成氨,A错误;制备氢氧化铜悬浊液时,加入的氢氧化钠溶液不足,因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应,无法得到砖红色沉淀,B错误;能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系,有碳酸钡沉淀生成只能说明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3),C错误;H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应,反应生成的Fe3+能作催化剂,催化H2O2分解产生O2,溶液中有气泡出现,D正确。

专题训练

1.下列说法中,正确的是    (　　)

A.少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大

C.提纯混有少量钾的氯化钠,应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

D.通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快

2.下列实验中,为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是    (　　)

	实验目的	操作	原理解释
A	分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液	过滤	胶体粒子不能通过滤纸
B	用MgCl2·6H2O制备MgCl2固体	灼烧	在坩埚中,MgCl2受热分解成MgCl2和水
C	除去氯化铵溶液中的氯化铁	沉淀	用氢氧化钠溶液调节适当的pH,使Fe3+沉淀
D	分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液	分液	乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小

3.下列实验操作正确的是    (　　)

A.用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液

B.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液

C.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

D.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的气体一定是Cl2

4.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是    (　　)

选项	实验器材	相应实验
A	天平(带砝码)、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管	用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl 溶液
B	烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板	中和反应反应热的测定
C	酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台	实验测定酸碱滴定曲线
D	三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片	钠在空气中燃烧

5.某化学学习小组用如图Z6-1所示装置制备、收集Cl2,并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是    (　　)

    

图Z6-1

A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时,只选①

B.③用于Cl2收集时,a为进气口

C.④中加入NaBr溶液和CCl4,通入Cl2反应后振荡、静置,下层溶液呈橙红色

D.⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后,取出溶液加热可恢复红色

6.利用如图Z6-2所示装置,在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是    (　　)

图Z6-2

A.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸,制取干燥的氯化氢气体

B.浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水,制取纯净的氯气

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,检验溶液X中是否含有C

D.浓盐酸、碳酸钙、水玻璃,验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

7.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:

图Z6-3

下列说法错误的是    (　　)

A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2

D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发、结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

8.对FeCl3溶液与KI溶液反应进行探究实验,按选项ABCD顺序依次进行操作,依据现象,所得结论错误的是    (　　)

		操作	现象	结论
A		取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中,滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,振荡,充分反应。将所得溶液分别置于试管①和试管②中	溶液呈深棕黄色	FeCl3与KI反应,生成了I2
B		向试管①中滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液	溶液呈红色	FeCl3与KI反应具有可逆性
C	向试管②中加入1 mL CCl4,充分振荡,静置		溶液分层,上层为浅棕黄色,下层为紫色	上层溶液为浅棕黄色,证明有Fe3+剩余
D	取试管②的上层液体置于试管③中,滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液		溶液呈浅红色	试管③中红色比试管①中浅,是平衡移动的结果

9.氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图Z6-4所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是    (　　)

图Z6-4

A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B.实验时,先点燃①处酒精灯,等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C.实验完毕时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭④处酒精灯

D.尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶

10.下列实验中,对应的操作和现象、实验原理或结论均正确的是    (　　)

	实验目的	操作和现象	实验原理或结论
A	验证AgI和AgCl的Ksp大小	向1 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴2 mol·L-1AgNO3溶液,生成白色沉淀;再滴加2滴1 mol·L-1KI溶液,白色沉淀变成黄色沉淀	AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
B	比较HClO和HF溶液的酸性	室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液、0.1 mol·L-1NaF溶液的pH	酸越弱,酸根离子水解程度越大,其盐溶液碱性越强
C	提纯混有少量钾的氯化钠固体	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大,而钾溶解度随温度升高显著增大
D	检验某溶液中是否含有C	先滴加盐酸产生气泡,将该气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成	该溶液中一定含有C

11.下列实验中,对应的现象与结论都正确且有相关因果关系的是    (　　)

选项	操作	现象	结论
A	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
B	将MgCl2溶液加热蒸干	逐渐产生白色沉淀	由MgCl2溶液制备无水MgCl2
C	将稀加入过量铁粉中,充分反应后加入KSCN溶液	有气体生成,溶液呈血红色	稀将Fe氧化为Fe3+
D	向0.1 mol·L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴入0.1 mol·L-1的CuSO4溶液	先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]

12.下列对实验事实的解释错误的是    (　　)

选项	实验事实	解释
A	用容量瓶配制一定浓度的溶液,定容时仰视刻度线使所配溶液浓度偏低	溶液凹液面最低处高于刻度线
B	用标准银溶液滴定溶液中氯离子时,标准液盛放在棕色滴定管中	银见光易分解
C	向10 mL 0.5 mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 mol·L-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,再滴加氯化铜溶液,沉淀变蓝	Ksp[Cu(OH)2]
D	长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗	漂白粉在空气中转化为碳酸钙,碳酸钙能溶于盐酸

13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是    (　　)

选项	实验	现象	结论
A	向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si	产生白色沉淀,液面上有火苗	Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4
B	向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI	溶液变蓝色	氧化性:I>I2
C	向装有经过硫酸处理的CrO3(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气	固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3+)	乙醇具有还原性
D	向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O,振荡	溶液由浅红色变为红色	Ag2O是强碱

参

1.B　[解析] Na能保存在煤油中,但是不能保存在四氯化碳中,钠的密度比四氯化碳小,会浮在上面与空气接触,起不到保护的作用,A错误;定容时俯视刻度线,少加了水,溶液体积变小,浓度偏大,B正确;提纯混有少量钾的氯化钠,由于NaCl的溶解度随着温度的增加变化较小,而钾变化较大,故提纯NaCl,应将钾留在热水中,应使用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法,C错误;相同体积不同浓度的KMnO4溶液中所含溶质的物质的量不同,开始的颜色不同,故无法比较其与相同体积相同浓度的草酸反应的速率,根据控制变量法的原理,应该使用相同体积、不同浓度的草酸溶液与相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液进行该实验,D错误。

2.D　[解析] 胶粒和溶液都能够通过滤纸,无法通过过滤分离,可用渗析的方法分离,A错误;MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,直接灼烧无法获得氯化镁固体,应该在HCl气流中蒸发,B错误;氯化铵溶液和氢氧化钠溶液要反应,C错误;乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小,所以可以采取分液的操作,D正确。

3.A　[解析] AlCl3与氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,氢氧化铝不溶于氨水,银与氨水反应:Ag++NH3·H2OAgOH↓+N,继续滴加氨水,发生反应AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]OH+2H2O,现象是先生成白色沉淀,然后沉淀消失,所以氨水能够鉴别AlCl3和AgNO3,A正确;量筒量取液体体积,不能配制溶液,B错误;中和滴定实验时,不能用待测液润洗锥形瓶,否则会造成所测溶液浓度偏高,C错误;能使淀粉KI试纸变蓝的气体有多种,氯气、溴蒸气、二氧化氮、臭氧等均能把I-氧化成I2,故该气体可能是Cl2、NO2、O3等多种,D错误。

4.D　[解析] 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液,需用玻璃棒引流和搅拌,A错误;中和反应反应热的测定需用温度计测量溶液反应前后的温度,B错误;实验测定酸碱滴定曲线,缺少pH计,C错误;用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验,D正确。

5.C　[解析] KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2,用①不可行,高锰酸钾可溶于水,选②才可达到实验目的,A错误;排空气法收集氯气时,因氯气的密度比空气大,则应从b进气,B错误;Cl2的氧化性比Br2强,通入NaBr溶液中,会发生氧化还原反应生成Br2,Br2进而被CCl4萃取在下层溶液中,显橙红色,C正确;Cl2能使品红溶液褪色,主要是发生了氧化还原反应,不可逆,因此取出溶液加热不能恢复红色,D错误。

6.A　[解析] 浓盐酸加入到浓硫酸中,因为浓硫酸具有吸水性,浓盐酸中溶剂水会减少,溶质HCl会挥发出来,同时温度升高,HCl的溶解度降低,也促进HCl的挥发,A正确;浓盐酸、二氧化锰反应制备氯气需要加热,B错误;C、HC都能与硫酸反应放出二氧化碳,C错误;盐酸具有挥发性,②中挥发出的氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,D错误。

7.A　[解析] Cu与浓硫酸常温下不反应,X不可能为Cu,A错误;装置Ⅱ中用“多孔球泡”,增大接触面积,可增大SO2的吸收速率,B正确;Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气,C正确;用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O,经历蒸发、结晶、过滤、洗涤及干燥的过程,D正确。

8.C　[解析] 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴,振荡,充分反应,溶液呈深棕黄色,是因为生成了I2:2Fe3++2I-2Fe2++I2,A正确;试管①中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液,溶液显红色说明溶液中有Fe3+,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性, B正确;向试管②中加入1 mL CCl4,充分振荡、静置,溶液分层,上层为浅棕黄色,还可能是少量的碘溶解于水的结果,C错误;试管②中上层为浅棕黄色,下层为紫色说明有碘单质被萃取出来,导致溶液中Fe3+浓度减小,试管③中红色比试管①中浅是平衡移动的结果,D正确。

9.B　[解析] CO加热时还原PbO得到Pb,CO的氧化产物为CO2;根据制备CO的原理,装置①制得的CO中混有CO2、H2O(g),CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2,这些都会干扰CO氧化产物的检验,则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气,CO通入④之前必须除去其中的CO2和H2O(g)。根据上述分析,装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO,确认装置中的空气是否排尽),A错误;为防止CO与空气中O2反应生成的CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验,在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气,实验时先点燃①处酒精灯,当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽,再点燃④处酒精灯,B正确;实验完毕,为防止产生倒吸,应先熄灭④处酒精灯,再熄灭①处酒精灯,C错误;由于CO有毒,要进行尾气处理,NaOH溶液不能吸收CO,尾气处理可点燃或用气球收集,D错误。

10.A　[解析] 结构相似的难溶物,溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质,在NaCl过量的条件下,先生成AgCl沉淀后转化为AgI沉淀,说明发生了沉淀的转化,则存在AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq),A正确;NaClO具有强氧化性,能氧化pH试纸,所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,B错误;混合物含少量钾,NaCl量多,应选蒸发结晶法分离,C错误;C和HC都能和稀盐酸反应生成二氧化碳,且能使澄清石灰水变浑浊的气体还有二氧化硫,所以不能根据该现象确定溶液中一定含有C,D错误。

11.D　[解析] 氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则熔化后的液态铝不会滴落下来,A错误;加热促进镁离子水解,且生成的盐酸易挥发,则白色沉淀不是无水MgCl2,B错误;稀加入过量铁粉中,生成亚铁,加入KSCN溶液无现象,C错误;发生沉淀的转化,可知Ksp[Cu(OH)2]12.C　[解析] 用容量瓶配制一定浓度的溶液,定容时仰视刻度线,导致溶液凹液面最低处高于刻度线,从而使所配制溶液的体积偏大,根据c=可知,最终会使所配溶液浓度偏低,A正确;银见光易分解,故应保存在棕色试剂瓶中,作标准液时要放在棕色滴定管中进行滴定实验,B正确;10 mL 0.5 mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 mol·L-1氢氧化钠溶液发生反应,其离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,镁离子与氢氧根离子按物质的量之比1∶2反应,则反应后氢氧化钠有剩余,再滴加氯化铜溶液,过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀,因此,不能通过比较其溶度积的大小来解释该现象,C错误;长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应,其化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,生成的碳酸钙易溶于稀盐酸中,D正确。

13.D　[解析] 发生反应:Mg2Si+4H2O2Mg(OH)2+SiH4↑,SiH4在空气中可以自燃,A正确;该实验现象说明I-被氧化,I作氧化剂,被还原,I+5I-+6H+3I2+3H2O,故氧化性I>I2,B正确;CrO3中Cr为较高价态,具有氧化性,加入乙醇后被还原为Cr3+,说明乙醇具有还原性,C正确;该实验现象的原因是稀氨水和Ag2O发生反应:Ag2O+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]2++2OH-+3H2O,导致溶液碱性增强,Ag2O不属于碱,D错误。