云南省2017年第二次高三毕业生复习统一检测理综化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  K-39   Fe-56

7．李克强总理在中指出要让蓝天不再是奢侈品，下列关于大气污染的说法正确的是

A．制冷剂氟利昂的使用会导致酸雨

B．建筑粉尘会引起PM2.5升高

C．煤的大量燃烧是引起臭氧空洞的主共原因

D. 温室效应主要由厂尾气（NOx）引起

8．下列说法正确的是

A．烷烃可与溴水发生加成反应

B. 酚酞溶液可鉴别乙醇和乙酸

C．酒精不可萃取碘水中的碘单质

D．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

9．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. lmol环己烷所含非极性键的数目为6NA

B. 1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为10NA

C. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA

D．将2.24L O2 通入足量水中充分反应，转移的电子数一定为0.1NA

10．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D棋型如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是

A．常温常压下呈气态

B．分子式为C3H8O2N 

C．与H2NCH2COOH互为同系物

D．分子中所有C、N原子均处于同一平面

11．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是

A．X+含有离子键

B．H2O的电子式为H:O:H 

C．含有Y的溶液一定显碱性

D. Z的沸点低于H2O的沸点

12．用电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是

A．为增强导电性，可用金属铜作阳极

B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1

C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-

D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

13.已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)=2c(A2-) 

D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7 

26. (15分）

己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：

（一）实验准备

(l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用     法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2，请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体，连接顺序为：

a     h、i（后续装置略去）。

（二）探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3 

组别

(3) Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为        。

(4）用离子方程式表示溶液变红的原因          。

(5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为        （填化学式）

（三）探究青砖中是否含有FeO 

(6）另取一支充满CO2气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe(CN)6]溶液，若实验现象为       ，说明青砖中含有FeO。

（四）青砖样品中铁元素质量分数的测定

称取m1g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m2g。

(7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为    （填含m1、m2的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27.(14分）

“十三五”期间，云南省将推进支线天然气管道的建设，促成云南真正迈入“气化时代”。根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：

(l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焙。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0。某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：

(2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图1所示。则总反应的反应速率取决于反应       （填“I”或“Ⅱ”）。

(3）一定温度下反应：CO2(g)+CH4（g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常数表达式Kp=   （用平衡分压代替平衡浓度表示）.

(4）在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g ) , 

处反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

① a点时CH4的转化率为       。

② 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为      ，判断理由是     。

温度为Tl℃、压强为P3时，b点处v(正)     v(逆）（填“<”、“>”或“=”)。 

(5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图3所示，该电池负极的电极反应式为        。若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为       m3。

28. (14分）

某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤（含Mg2＋、Ca2+、Br-等离子的溶液）提取Br2并制备含镁化合物。部分工艺流程设计如下：

回答下列问题：

(1）步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是    （结合离子方程式回答）。

(2）工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下：

Na2CO3 法：

SO2法：

① Na2CO3法中步骤Ⅲ的反应有气体生成，离子方程式为      。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃，若温度过低，溴蒸出不充分；若温度过高，则会导致液溴中混有较多的            。

② SO2法对比Na2CO3法的缺点是          （答出一条即可）。

(3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O]和无水氯化镁：

① 步骤Ⅷ的化学方程式为         。

② 若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式          。

取5℃，步骤Ⅵ生成Mg(OH)2沉淀后，若溶液中残留的Mg2＋浓度为l.8×10-6mol/L 。则溶液的pH为        ；此pH下，欲使Mg(OH)2沉淀中不含Ca(OH)2，则溶液中c(Ca2+)不能大于    （已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6) 

35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）

过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。

(l）过波元素处于周期表的    区和f 区。

(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物

① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+（填“有”或“无”）颜色。

② Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式    ，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的空间构型是     , NO2-的空间构型是     ，其中N原子的杂化方式是     。

③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低           。

（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为       。

② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为         。

③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为          。 

36. ［化学―选修5：有机化学基础］(15分）

阿魏酸乙酯是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料，如心血康、利脉胶囊、太太口服液等。现根据如下流程合成阿魏酸乙酯：

已知：

① E中有两个甲基，F中没有亚甲基（一CH2一）

②

③

回答下列问题：

（1）反应①的条件为      ；反应⑨的类型为        ；A的名称为     （系统命名法）。

（2）由C生成D的过程中，步骤i）的化学方程式为：         。

（3） B和D反应生成的某种有机物核磁共振氢谱显示有3 组吸收峰，该反应的化学方程式

为：          

（4）G的分子式为     。

（5）有同学提出：可用酸性高锰酸钾溶液检测反应⑧中是否有阿魏酸生成，该说法是否

正确     （填“是”或“否”）理由是        。

（6）H 有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有H 的同分异构体结构简式    。

① 既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；② 苯环上的一氯代物只有一种。

（7）参照上述流程，请写出由环戊烯（）制备l,9-壬二酸[HOOC(CH2)7COOH]的合成路线流程图（其他原料任选）           。

7-13BCACDAB

26.（15分）

（1）煮沸（1分，合理答案均可）d、eb、c（2分）

（2）用两支注射器刺穿塞子插入试管中，其中一支抽出10mL气体，同时另一支注入10mL盐酸（2分，合理答案均可）

（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（2分）

（4）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1分）

（5）Fe2O3、Fe3O4（2分）

（6）生成蓝色沉淀（2分）

（7）7m2/(10m1)×100%（2分）  偏低（2分）

27.（14分）

（1）CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)  ΔH=+249.1KJ/mol（2分，写出“=”也可）

（2）I（1分）

（3）（2分）

（4）①80%（2分） ②p3>p2>p1（1分）该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆移，甲烷的体积分数增大（1分）>（1分）

（5）CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O（2分）  0.1（2分）

28.（14分）

（1）溶液c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡逆移，从而抑制氯气与水的反应（2分）

（2）

①3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑（2分）  水（1分，合理答案均可）

②SO2和Cl2有毒，可能导致环境污染（2分）

（3）

①5Mg(HCO3)2Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O↓+6CO2↑（2分）

②5MgO+5Cl2+4C5MgCl2+3CO+CO2（2分）

③11.5（2分）  0.55mol/L（1分）

35.（15分）

（1）d、ds（2分）

（2）

①有（1分） ②（1分） 平面正方形（1分）折线形（1分）sp2（1分）

③CoF2比CoCl2的熔点高，原因是氟离子半径比氯离子半径小，CoF2的晶格能更大。（2分）

（3）

①4（2分）②（1/2,1,1/2）（2分）③或（2分，合理答案均可）

36.（15分）

（1）NaOH水溶液，Δ（1分，不写加热不扣分） 取代反应（或酯化反应）（1分）1，3-二氯丙烷（1分）

（2）OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHCH2(COONH4)2+4Ag↓+2H2O+6NH3（2分）

（3）（2分，合理答案均可）

（4）C8H7O3Na（1分）

（5）否（1分）因为反应物H也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）

（6）、（每个1分，共2分）

（7）（3分）