初中化学记忆口诀

初中化学记忆口诀

一、实验操作

1、粉末状药品的取用

粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；

横放试管送底部，直立试管落到低。

或：一斜二送三直立。  

2、块状药品的取用

块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；

横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。

      或：一横二放三慢竖。

3、液体药品的取用

取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；

口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。

4、液体药品的量取

量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；

平视凹液最低处，三线一齐为读数。

或：一倒二滴三读数。

5、用滴管取用药品

轻拿滴管胶头处，手捏滴管橡胶头；

垂直滴入容器中，切忌管头触器口。

或：两管直立，莫触内壁； 滴管悬空，滴入正中。

6、托盘天平的使用

天平用前调零点，左物右码记心间；

砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿；  

一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放；

称完天平要复原，游码移回到零点。

   或：一放平、二调零，三加砝码四进行；

砝码要用镊子取，左物右码须记清。

7、酒精灯的使用

酒精不能燃着加，对火可能危险发；

酒精灯焰分三层，外焰温度为最大；

熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾；

万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。

8、试管中的固体加热

药品斜铺试管底，受热均匀面积大；

管口略比管底低，防水倒流试管炸；

试管夹持中上部，根据外焰定高度；

均匀预热试管后，集中外焰把热加。

9、试管中的液体加热

加热常用试管夹，夹在试管中上部；

试管加液三分一，药液体积不超它； 

移动试管预热前，应把外壁水擦干；

管口不朝你我他，四十五度为最佳。

10、仪器的洗涤

一般容器用水洗，内壁附物用刷洗；

壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；

仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。

二、前二十种元素

          氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 

          钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

三、常见元素的化合价

                   （一）

       钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；

一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷；

二四六硫二四碳，金正非负单质零。

             （二）

一价钾钠银氢氟，人价钙镁和钡锌；

铝价正三氧负二，以上价态要记真；

铜一二来铁二三，碳硅二四要记全；

硫显负二正四六，负三正五氮和磷；

氯价通常显负一，还有正价一五七；

锰显正价二四六，最高价数也是七。

四、常见原子团的化合价

       负一氢氧根，负二硫酸碳酸根；

       负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

五、书写化学方程式步骤

       左反右生一横线，配平以后加一线；

       等号上下写条件，箭头标气或沉淀。

六、化学方程式计算步骤

一解二设最后答，化学方程不能差；

准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 

所有单位要一致，列出比例解决它。

七、金属活动顺序

                    （一）

       金属活动顺序表，钾钙钠镁铝锰锌；

       铬铁钴镍锡铅氢，氢后铜汞银铂金。

                     （二）

      钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

八、实验室制取氧气

二氧化锰氯酸钾，一三混匀口略下；

先查气密后装药，固定之后把热加。

高锰酸钾加热时，管口还需塞棉花；

气泡均匀才收集，先撤后熄莫忘记；

向上排气管伸底，余烬火柴检验它。

九、酸碱盐的溶解性

氢氧钾钠钡钙溶，盐酸除银和亚汞；

硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶。

一十、空气成分

氮气七八氧二一，零点九四为稀气；

两个零点零三量，二氧化碳和杂气

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

1913年,英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

元素周期表有119种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族（8、9、10纵行为一个族）。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表从第112号元素之后开始没有特定的名称，而是用系统命名法。具体规则为：

1：u    2：b          3：t         4：q           5：p

6：h    7：s          8：o         9：e           0：n

比如第112号元素为Uub，第113号元素为Uut......以此类推。

位置关系

原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。元素的金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

水化物酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

非金属气态

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

单质的氧化

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。

稀有气体元素

牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。

碱金属性质