化学反应原理专题突破

化学反应原理

一、盖斯定律、热化学方程式、反应历程能量图

1、[2011广东31] （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),,该反应的△H=+206 kJ•mol-1

在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

（3）已知： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)  △H=－802kJ•mol-1

 写出由CO2生成CO的热化学方程式                       

2、[2012广东31] 碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：

2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s)         ΔH

已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s)               ΔH1 

      4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s)       ΔH2

则电池反应的ΔH =                     ；碘电极作为该电池的               极。

3、[2010·北京理综，26(2)]在微生物作用的条件下，

NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量

变化示意图如下：　

①第一步反应是________反应(选填“放热”或

“吸热”)，判断依据是

_______________________________________。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是

二、反应速率、平衡常数计算以及化学平衡有关综合题

4、[2010广东31] H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)＋H2O(l)  [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)，已知0.70mol·L－1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时， c平衡(H＋)＝2.0×10－5mol·L－1，       c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。

5、[2011广东31] 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。 

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率

VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为　　　　　　；

反应开始后的12小时内，在第 　　　种催化剂

的作用下，收集的CH4最多。

（2）将等物质的量的CH4和H2O(g)充入

1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，

平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，

求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

6、[2012广州一模31] 碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g）  ΔH1

（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。

① ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

② 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是____________。

③ 在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。

7、工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：

图1（水碳比为3）                         图2（800℃）

（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                                 。

（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）

（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）

8、某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的PH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)

三、分析表格、图像，阐述规律

9．苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：

C6H5C2H5(g) C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g)  △H＝+125kJ·mol－1

（1）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：

结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，

平衡转化率越______；

结论二：________________________________________

②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：

___________________________________________

（2）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________ 。

10、某化学反应2AB + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

（1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为         mol•L-1••min-1。

（2）与实验1相比，实验2的反应速率更    （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                          。

（3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①                                               ；

②                                               。

（4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡

的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。

11、[2007广东] “碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

（1）该实验的目的是                                                    。

（2）显色时间t2＝          。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为     （填字母）

A．<22.0s  B．22.0～44.0s  C．＞44.0s  D．数据不足，无法判断

（4）通过分比较上表数据，得到的结论是：                          。

12、[2007广东]羟基磷灰石[Ca3（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：      

方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：

①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋        ＋         

②5Ca（OH）2＋3H3PO4＝                                              

（2）与方法A相比，方法B的优点是                             。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是                  。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是               （填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                      。

13、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验

（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

v(p—CP)=                     mol·L-1·s-1。

[解释与结论]

（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：                             。

（4）实验得出的结论是：pH等于10时，                                    。

四、沉淀溶解平衡

14[2012广东31]．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）  2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O 

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

        Ca(OH)2溶液   滤渣                                                      母液

硫酸钾

蒸发浓缩、冷却结晶

杂卤石                        过滤 

（1）滤渣的主要成分有               和               以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：                       

                                                                                     。

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

CaSO4(s) + CO32—  CaCO3 (s) + SO42—  

已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。

15、（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)， 常温下，溶度积Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使c(Cr3+)不高于10-5mol/L，溶液的pH应调至           。

16、(2) CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为    (2分)。

17、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是             

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)一样大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2

E．25℃时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9

18、（3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]

（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3＋，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是                                                          。

19、（2）环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4＋和PO43—，一般可以通过两种方法将其除去。

①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2＋)=2×10—7mol/L时，试计算溶液中c(PO43—)（写出计算过程，已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10—33）

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2＋(aq) ＋ NH4＋(aq) ＋ PO43—(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为                                             。   

五、电化学

20、[2012湛江一模]（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                                     。

（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是       （填序号）

A．电源中的a为正极，b为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

21、[2011广东32]（4）镀铝电解池中，金属铝为        极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为                

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是            

22． [2013·山东理综，28(3)]下图为电解精炼银的示意图，________(填

“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，

则生成该气体的电极反应式为_______。

23、 [2013·北京理综，26(4)]通过NOx传感器可监测NOx的含量，

其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)

②写出NiO电极的电极反应式：____________________________________________

________________________________________________________________________。

24、（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，该电池中电解质为氧化物固体，其中O2-可以在固体电解质中自由移动。则该电池负极发生的反应是                              ；

固体电解质中的O2－向           极方向移动。

25、（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于          处（填“M”或“N”）。

若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为                            ；

（4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。铁制

品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是

                                                                                    。

六、练习

26、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O (l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。

在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

（1）该研究小组的实验目的是                                                           。

（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是                                                       （写出两条）。

（4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

27、I．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右下图（1）所示。请回答下列问题：

（1）在20-25min之间，pH＝10时R的平均降解速率               mol·L-1·min-1。

（2）从图中可以读出，溶液的酸性与降解速率的关系是：                              。

II．科学家在最新“人工固氮”的研究报道认为在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：

       2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH

上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

(2) 若该反应在恒容下达到平衡，判断该反应达到平衡的依据为                (填字母)：    

A．压强不随时间改变         B．气体的密度不随时间改变

       C．c(H2O)不随时间改变        D．单位时间里生成NH3和O2的物质的量之比4:3   

III．铝是日常生活中用途最多的金属元素，右下图（2）为Al-AgO电池的 构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝做     极，电极反应式                     。

28．（16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：

____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O   

请完成并配平上述化学方程式。

其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： 

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）    △H1＝－116 kJ·mol－1

①已知：    △H2＝－283 kJ·mol－1

        △H3＝－242 kJ·mol－1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为                                                           ；

②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                 

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g）  CH3OH（g）的平衡常数K=                     。 

③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：

参

1、（3）CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ•mol-1

2、(△H1—△H2)/2;   正极

3、①放热　ΔH＝－273 kJ·mol－1<0(或反应物总能量大于生成物总能量)

②NH (aq)＋2O2(g)==2H＋(aq)＋NO (aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1

4、                        H3BO3 (aq)  ＋  H2O (l)   [B(OH)4]－ (aq) ＋  H＋(aq)

起始时各物质浓度/ mol·L－1：  0.70                         0                0

平衡时各物质浓度/ mol·L－1      0.70                                   2.0×10-5               2.0×10-5

K＝＝＝5.7×10－10 mol·L－1

5、（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91　

6、① ＞（2分）② 增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）（2分）

③ 由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60％。（1分）

设容器的容积为V（L）

C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g）

初始浓度/ mol·L－1：   1/V             1/V                0

平衡浓度/ mol·L－1：    0.4/V                 0.4/V                  1.2/V    （2分）

（3分）

7、（1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。（或描述降温的变化，3分）  （2）如右图（2分）（形状1分，标注1分）

（3）计算过程为：（格式2分，速率1分，常数2分，共5分）

CH4(g)+H2O(g)    CO(g)+3H2(g)  

起始浓度（mol/L）: 1      1              0      0 

变化浓度（mol/L）:0.8     0.8            0.8     0.8

平衡浓度（mol/L）:0.2     0.2            0.8     0.8

8、           HF             H+     +      F-

     （0.10-1X10-4） mol·L-1   1X10-4 mol·L-1   （0.10+1X10-4）mol·L-1

近似为   0.10 mol·L-1       1X10-4 mol·L-1   0.10mol·L-1             （2分）

Ka=c（H+）·c（F-）/c（HF）=1X10-4 mol·L-1 X 0.10mol·L-1/0.10 mol·L-1=1.0X10-4 mol·L-1（2分）

9、（1）①高  （1分） 其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。  （3分）

②总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。（4分）

（或答：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商的计算结果小于平衡常数K，故平衡向正反应方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。）

（2）O2将反应生成的H2消耗掉，减小了H2的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均使平衡向正反应方向移动。  （3分）

10（1）0.020；（2分）

（2）快（2分）； 使用了催化剂（或除温度、浓度外其它可能因素）（2分）

（3）① 升温使反应速率变快（3分）；②升温能提高该反应产率（或提高反应物转化率）（3分）；

（4）（4分，每条曲线2分）

11、（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s（3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

12、（1）①10NH4NO3  3H2O  ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O

（2）唯一副产物为水，工艺简单

（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生

（4）Ca5(PO4)3OH

（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿

13．（1）

（2）8.0×10-6

（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。

（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）

（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）

14、c.（17分）（1）Mg(OH)2， CaSO4 

（2）加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。

（5）K=1.75×104

15、（3）5（或≥5）           16、(2) 5.6×10—5mo1/L     17、CDE

18、（3）（6分）＜（2分）   由于Ksp[ Fe(OH)3] ＜Ksp[Mg(OH)2] （1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH—（1分），新加入的Fe3＋与OH—生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。

 19、（2）解：①Ksp[Ca3(PO4)2]= = 2×10－33    （1分）

              （2×10—7 mol/L）3× c2(PO43—)   = 2×10－33     （1分）

　　　　　　　　　c(PO43—)=5×10—7 mol/L                （2分，结果或单位错漏扣1分） 

②当pH高于10.7时，溶液中的Mg2＋、NH4＋会与OH—反应（2分），平衡向逆反应方向移动（2分）（合理即给分）

20、（2）CH4- 8e-+ 10 OH- CO32-+ 7H2O；（2分）     （3）B、D ；

21、(4)阳极；阳极：Al-3e-+7AlCl4―=4 Al2Cl7―、

 (5)致密的氧化铝的氧化膜能隔绝钢材与空气中的氧气、二氧化碳、水等的接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。

22、a　2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O         23、　①还原　②NO＋O2－－2e－===NO2

24、(4)CO+O2—―2e-＝CO2 (2分)   

25、（3）N （2分）；O2 ＋ 4e－ ＋ 2H2O == 4OH－  （3分）

（4）补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋ 浓度恒定。  （3分）

26、（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响（3分）

（2）小于（3分）

（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（4分）

（4）             CH3COOH        CH3COO－    ＋   H+

初始浓度/ mol·L－1：   0.10                  0             0

浓度变化/ mol·L－1：  0.10×1.3%         0.10×1.3%     0.10×1.3%

平衡浓度/ mol·L－1：  ≈0.10             0.10×1.3%     0.10×1.3%     （3分）

（3分）

27、I．（1）4.0×10-6（2分，写4×10-6不扣分）（2）溶液的酸性越强，降解速率越大。（2分）

II．(1)（2分）    >（2分）

(2)AB（4分，选对一个得2分，错选一个扣2分，不出现负分）

III．负 （2分）   Al＋4OH－―3e－＝AlO2－＋2H2O（2分）

28（16分）（1）3   2   8  H2SO4   3   2   2   8 （3分，填上H2SO41分，配平2分）

K2Cr2O7（1分），CO2（1分）

（2）①CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H＝－651kJ·mol-1（2分）

②ⅰ）270℃（2分）   ⅱ） 4 L2 /mol2（2分，没单位不扣分）

③增大H2的浓度（2分）；增大了0.1 mol•L-1（2分）