元素周期律元素周期表测试题A

测试时间：100分钟   总分：100分

一、    选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共15分）

．国际无机化学命名委员会在19年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是（    C   ）

A．    第2列中肯定没有非金属元素

B．    第3列中元素种类最多

C．    第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸

D．    第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示

．元素R的气态氢化物化学式为RH3，它的最高价氧化物的水化物化学式可能是（ AD  ）

A．HRO3    B．HRO4    C．H2RO4    D．H3RO4

．某元素Ｒ有两种同位素，可分别表示为85Ｒ和87Ｒ，其原子百分组成分别为７5％和２5％，则Ｒ的近似相对原子质量为（   C     ）

A．87.５    B．86.５    C．85.5    D．75.5 

．用精确的天平准确称量1000个HCI分子（分别称）时，所得数据可能有（　　B　）

A．1种    B． 5种    C． 6种    D．  1000种

．某元素最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是（  A  ）

  A 、C    B．N    C．Si    D．S

二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题3分，共45分）

．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种核素镤-239，并测知其圆周核内有148个中子。现有A元素的一种核素，比镤-239的圆周核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（   C   ）

A．    第3周期第ⅠA族    B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族    D．第3周期第ⅡA族 

．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（  BD     ）

A．元素最高氧化物的水化物的碱性强弱

B．元素最高氧化物的水化物的酸性强弱

C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易

．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　CD　）

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体

C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D．硒的最高氧化物的水化物是一种强酸

．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X＞Z，离子半径Y＞ Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是    (　B   ）

A． X＞Y＞Z    B．Z＞X＞Y    C．Y＞X＞Z    D．X＞Z＞Y

．原子序数为x的元素位于周期表中第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能处在（　AD　　）

A．ⅢA族    B．  IA族    C．  IB族    D．  ⅢB族

．．右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子 

核外共有 85个电子，其中E元素核外有4个电子层，则B 

元素是（　　C　） 

A．氯    B．硅    C．磷    D．硫

．下列有关叙述中错误的是（　D　　）

A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

C．原子的次外层电子数不一定是8个

D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成

．．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　D　　）

A． A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B． A原子电子层数比Ｂ原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换 H+生成的H2比 1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 

．    A．B、C三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别是酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则A、B、C三种元素原子序数的大小顺序是（  C   ）

A．A＞B＞C    B．  B＞C＞A 

C．A＞C＞B

D．C＞A＞B 

．A、B均为原子序数1～20的元素．已知A的原子序数为n, A2+离子比B2-离子少了8个电子，则B的原子序数为（   A   ）

A．   n+4    B． n十6    C．  n+8    D．n＋10

．已知短周期元素的离子。aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（      C  ）

A． 原子半径： A＞B＞D＞C             B . 原子序数： d＞c＞b＞a

C．离子半径：C＞D＞B＞A

D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

．X元素的原子都能获得1个电子后，形成稀有气体的电子层结构，但X放出的能量比Y的大，下列叙述错误的是（    D    ） 

A．  Y的氧化性小于X    B．  X - 还原性小于Y - 

C．  X的原子序数小于Y    D．  X - 还原性大于Y - 

．下列各反应的离子方程式，有错误的是（   D   ）

A．氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH- =2AlO2- +H2O

C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I- + Br2 = I2 +2Br-

D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3 + 3OH- =AlO2-  + 3H2O

．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（  C   ）

A．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价

B．SeO3的水化合物是一种含氧酸

C．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强

D．Se的单质在常温下呈固态

．下列叙述正确的是（  C   ）

A． 同周期元素中，ⅦＡ族元素的原子半径最大

B． ⅥＡ族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

三、填空题（共16分）

．填写下列空白：

(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：   18  8O            

(2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第     Ⅷ     族。

(3）周期表中最活泼的非金属元素位于第    17      纵行。

(4）所含元素超过18种的周期是第   6      、     7     周期。

．在一定条件下，RO3n- 和I- 发生反应的离子方程式如下：

RO3n- + 6 I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O 

(1）RO3n- 中R元素的化合价为         +5      ；

(2）R元素的原子最外层电子数        5        。

．已知氯元素有两种同位素35Cl 和37Cl，又知如下数据：

35Cl   34.969  75.77%         37Cl  36.966  24.23%

34.969 × 0.7577 + 36.966 × 0.2423 = 35.453 

35 × 0.7577 + 37 × 0.2423 = 35.485

问：氯元素的相对原子质量为     35.453    ，氯元素的近似相对原子质量为 35.485        ，氯-35的相对原子质量为    34.969    ，氯-37的近似相对原子质量为    37        。

．    周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1）锂在空气中燃烧，除生成  Li2O        外，也生成微量的  L i3N          

(2）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是     Be(OH)2       ，属两性氢氧化物，证明这一结论的有关离子方程式为 Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O  、                             

(3）若已知反应Be2C + 4H2O = 2Be（OH）2 + CH4↑，则Al4C3 遇强碱溶液反应的离子方程式为                                      。

四、推断题（共16分）

．有A、B、C、D四种元素：A元素形成的 –2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量热水或稀盐酸反应时，在标准状况下均可产生2.24 LH2；D的M层上有7个电子。

(1）A、B、C、D元素符号分别是A   O   、B  Na      、C    Mg     、D   Cl      。

(2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式   NaOH   、 Mg(OH)2  、    HClO4       ；并比较其酸碱性                   NaOH   > Mg(OH)2                     。

(3）比较D的气态氢化物与H2S 和HF的稳定性     HF>HCl>H2S                   。

．A、B、C三种元素处于同一周期，B的质子数比A多2，C原子的电子总数比B原子的多4，已知1 mol B的单质与足量的盐酸反应失去电子1.806×1024个，且B离子与氖具有相同的电子层结构。

(1）写出元素符号：A   Na     、B    Al       、C      Cl       

(2）写出离子方程式：A的最高价氧化物的水化物与C的气态氢化物的水溶液反应：         

  NaOH+HClO4=  NaClO4+H2O                      ；B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应   NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]                        。

(3）A离子的氧化性比B离子的氧化性  弱       原因是：  A的离子半径比B的离子半径大 

五、计算题（共8分）

．X、Y、Z为原子序数1~20号内的元素，将4.7g X的最高价氧化物X2O溶于95.3g水中，所得溶液浓度为5.6%。Y元素原子与X元素原子的最外电子层上电子数相同，12g Y的氢氧化物恰好被0.75 mol/L的盐酸400mL所中和。Z、Y的原子核外电子层数相同，16 g ZO2气体在标准状况下的体积为5.6L。试求X、Y、Z的原子序数和相对原子质量。

  解：设X的相对原子质量为x

    X2O  +  H2O  ==   2XOH

    2x+16             2x+2×17

    4.7g           (4.7g+95.3g)×5.6%        

  ==

解得：x=39  A为钾元素

因为：A与B的最外层电子数相同，

所以：B是ⅠA族元素

设B的相对原子质量为y

      BOH  +  HCl  ==  BCl   +  H2O

      y+17 g    1mol

      12g     0.4L×0.75mol·L－1

   == 

       解得：y=23  B为钠元素

       设Z的相对原子质量为z

       ×(z+32)g·mol－1=16g

解得：z=32  Z  为 硫元素