高中化学所有方程式

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）  

1, 氧化性： 

F2 + H2 2 +Xe(过量)===XeF2 2（过量）+Xe===XeF4 

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2 +2H2O===4HF+O2 

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 2 +2NaCl===2NaF+Cl2 2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 2 +Cl2 (等体积)2 (过量)+Cl2===2ClF3 

7F2(过量)+I2 ===2IF7 2 +H2 2 +2P===2PCl3 

Cl2 +PCl3 ===PCl5 2 2 +2Fe===2FeCl3 

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2+Cu===CuCl2 2+2NaBr===2NaCl+Br2 

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 2+I2+6H2O===2HIO3+2 +Na2S===2NaCl+S 

Cl2 +H2S2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2 +H2O2 ===2HCl+O2 

2O2 +3Fe===Fe3O4 2+K===KO2 2===H2S2

S+2Cu===Cu2S2S3    S+Zn===ZnS     N2+3H2===2NH3 

N2+3Mg===Mg3N2 2+3Ca===Ca3N2 2+3Ba===Ba3N2  2+6Na===2Na3N 

N2+6K===2K3N2+6Rb===2Rb3N2+6H2===4PH3 3P 2P+3Zn===Zn3P2 

2．还原性 

S+O2===SO2 2===SO2 3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O2+O2=2===P4O10(常写成P2O5) 

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） 3+X2===PX5 

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O2===CF4 

C+2Cl2===CCl4 2(少量)2(足量)===CO2 2===2CO 

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2===Si+2CO(制得粗硅)粗)+2Cl===SiCl4 4+2H2===Si(纯)粉)+O2===SiO2 

Si+C===SiC(金刚砂)2SiO3+2H2 

3，（碱中）歧化 

Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） 

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O2S+Na2SO3+3H2O 

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 

3C+CaO===CaC2+2===SiC+2CO 

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 

2Na+H2=2===2Na2O2O+O2===2Na2O2 2===Na2O2 

2Na+S===Na2S（爆炸） 2O===2NaOH+H2  3===2NaNH2+H2 

4Na+TiCl4（熔融）=2===MgCl2 2===MgBr2 

2Mg+O2===2MgO    Mg+S===MgS    Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 2+2Rb 

2Mg+CO2=2===2MgO+Si 

Mg+H2S===MgS+H2 2SO4===MgSO4+H2  2===2AlCl3 2===2Al2O3（钝化） 2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 

4Al+3MnO2===2Al2O3+2O3===Al2O3+2O3===Al2O3+2Fe 

2Al+3FeO===Al2O3+3+3H2  2SO4===Al2(SO4)3+3H2 

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2O===2NaAlO2+3H2 

2Fe+3Br2===2FeBr3 2===FeI2

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 2+H2 2===FeCl2+Cu 

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 

1,还原性: 

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O2===2Cl2+2H2O 

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2O+2F2===4HF+O2 

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2S+O2(少量)===2S+2H2O 

2H2S+SO2===3S+2H2O2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+3+3CuO===3Cu+N2+3H2O3+3Cl2===N2+3+3Cl2===N2+6NH4C3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 

4NH3+5O2===4NO+6H2O3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) 

NaH+H2O===NaOH+H2 4===Ti+4NaCl+2H2 2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 

2,酸性: 

4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 

2HF+CaCl2===CaF2+2S+Fe===FeS+H2 2S+CuCl2===CuS+2HCl 

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 2S+HgCl2=2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 

2NH3+2Na==2NaNH2+H2 2+H2O===NaOH+NH3) 

3，碱性： 

NH3+HCl===NH4C3+HNO3===NH4NO3 3+H2SO4===(NH4)2SO4 

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 

4，不稳定性： 

2HF===H2+F2 2+Cl2 2O===2H2+O2 2O2===2H2O+O2 

H2S===H2+3===N2+3H2 

四，非金属氧化物 

低价态的还原性：  

2SO2+O2===2SO3   2NO+O2===2NO2   2CO+O2===2CO2

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2+NO2===SO3

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制工业中吸收尾气中的NO和NO2） 

CO+CuO===Cu+CO2 2O3===2Fe+3CO2 2O===CO2+H2 

氧化性：  

SO2+2H2S===3S+2H2O3+2KI===K2SO3+I2 

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 

SiO2+2H2===Si+2H2O2+2Mg===2MgO+Si 

3,与水的作用: 

SO2+H2O===H2SO3 3+H2O===H2SO4 2+H2O===2HNO3+2O5+H2O===2HNO3 

P2O5+H2O===2HPO3 2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)2+H2O===H2CO3 

4,与碱性物质的作用: 

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) 

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 

SO3+MgO===MgSO4 3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O 

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 2+CaO===CaSiO3 

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 2+CaCO3===CaSiO3+CO2 

五,金属氧化物 

1,低价态的还原性: 

6FeO+O2===2Fe3O4 3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 

2,氧化性: 

Na2O2+2Na===2Na2O 

（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 

一般通过电解制Mg和Al. 

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)3O4+4H2===3Fe+4H2O 

3,与水的作用: 

Na2O+H2O===2NaOH 

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: 

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2 2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 

4,与酸性物质的作用: 

Na2O+SO3===Na2SO4 2O+CO2===Na2CO3 2O+2HCl===2NaCl+H2O 

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 

MgO+SO3===MgSO4 2SO4===MgSO4+H2O 

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: 

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O2+3H2O 

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 

六,含氧酸 

1.氧化性: 

4HClO3+3H2S===3H2SO4+3+HI===HIO3+3+3HCl 

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl 

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O 

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O 

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 

2.还原性: 

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 

2H2SO3+O2===2H2SO4 2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 

3.酸性: 

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl 

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 

等还原性气体） 

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） 3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr 

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 

4.不稳定性： 

2HClO===2HCl+O2 3===4NO2+O2+2H2O2SO3===H2O+SO2 

H2CO3===H2O+CO2 4SiO4===H2SiO3+H2O 

七，碱 

低价态的还原性：  

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用：  

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O2（足量）===NaHSO3 

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2O3===2NaAlO2+H2O 

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O2O 

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2S（少量）===Na2S+2H2O 

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+（OH）3===NaAlO2+2H2O 

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） 

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O 

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 

3.不稳定性: 

Mg(OH)2===MgO+H2O3===Al2O3+3H2O 

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O2===CuO+H2O 

八,盐 

1.氧化性: 

2FeCl3+Fe===3FeCl2 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 3+Ag===FeCl2+AgC 

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) 

Fe(NO3)3+Ag 不反应 3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2+Mg===Fe+MgCl2 

2.还原性: 

2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2SO3+O2===2Na2SO4 

3.与碱性物质的作用: 

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4C3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl 

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 

4.与酸性物质的作用: 

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 

NaH2PO4+HCl===H3PO4+2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 

5.不稳定性: 

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O4Cl===NH3+HCl 

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2+O2 

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 4===K2MnO4+MnO2+O2 

2KClO3===2KCl+3O2 3===Na2CO3+H2O+CO2 

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 3===CaO+CO2 3===MgO+CO2