离子反应习题(修改)

[题型一]电解质的概念

1、下列物质中属于电解质的是                 ，属于非电解质的是            ，常温下能导电的是                    。

①Fe    ②水    ③CO2     ④NH3    ⑤CaO     ⑥H2SO4   ⑦ 醋酸     ⑧NaOH  

⑨NH3﹒H2O   ⑩NH4Cl  ⑪BaSO4     ⑫CuSO4﹒5H2O     ⑬白酒   ⑭葡萄糖  ⑮盐酸

2、下列叙述中正确的是（  ）

A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；

B、BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质；

C、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；

D、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；

[题型二]离子方程式的书写

1、写出下列反应的离子方程式

①铝与稀盐酸反应：                               ；

②氧化镁与稀硫酸反应：                                ；

③向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：                                          ；

④向澄清石灰水中通入少量CO2气体：                                         ；

⑤碳酸钙与稀盐酸反应：                               ；

⑥写出离子方程式“CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓”对应的两个化学方程式：

                                        ；                                   ；

[题型三]离子方程式正误判断

1、 下列反应离子方程式正确的是                      。

1铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑ 

 ②氢氧化镁与稀盐酸反应：OH—＋H＋＝H2O

③碳酸镁与稀盐酸反应：CO3＋2H＋＝CO2↑+ H2O

④向银溶液中加入小块铜：Ag+ + Cu ＝Ag + Cu2+

⑤氯化亚铁溶液中加铜粉：Fe2+ + Cu ＝Fe+ Cu2+

⑥氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

⑦向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++ OH—+H++SO42-＝BaSO4↓+ H2O

⑧NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液：OH—＋H＋＝H2O

⑨向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O

⑩向饱和石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+ + CO32-＝CaCO3↓

   ⑪氧化铜与盐酸反应  O2― +2H＋ ====H2O 

⑫氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

[题型四]离子共存题目

1、 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是              。  

①Ba2+  K+  SO42-  CO32-         ②Ag＋  NO3－  OH—  Cl－

③K＋  H＋  Cl－  CO32-            ④Ba2+  H＋  NO3－  OH— 

⑤Mg2+  Na+  Cl—  SO42-         ⑥Cu2+  K+  Cl—  CO32-

⑦Fe3＋  NH4+   SO42-  OH－         ⑧Ca2+  NH4+  HCO3—  NO3— 

⑨Na+  H3O+  SO42-  HCO3－       ⑩Mg2+  Al3+  HCO3—  OH—  

2、太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是__________________________________________________________。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？

                                                                       。

【跟踪训练】

一、单项选择题

1．下列叙述正确的是      （    ）

  A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质    B．铜丝能导电，所以铜是电解质

  C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质    D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

2．下列电离方程式正确的是（    ）

A．NaHCO3 ＝Na＋ +H＋ +CO32-       B．NaHSO4＝Na＋ +H＋ +SO4-2 

C．MgCl2＝ Mg2＋ +Cl2—             D．Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH—

3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(      ）

   A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液             B．Na2CO3溶液和稀硫酸

   C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液               D．Ca(OH)2和盐酸

4．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋+SO42-=BaSO4 ↓         

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3         B．Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaOH

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑        D．BaCl2+H2SO4 =BaSO4↓+2HCl

5．下列各组离子反应可用H+＋OH—＝H2O表示的是（    ）

A．氢氧化钡和硫酸　 B．氢氧化铁和盐酸   C．和澄清石灰水 D．醋酸和氢氧化钠

6.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是         （      ）

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4

D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

7. 下列离子方程式中，正确的是（    ）

A．将小块铜投入FeSO4溶液中：Cu+Fe2+=Cu2++ Fe

B．铝与稀盐酸反应：Al+2H+ = Al3++ H2↑

C．碳酸氢钠溶液与硫酸反应：HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O

D．氢氧化铁溶于稀醋酸：OH—+ H+＝H2O

8. 下列离子方程式，书写正确的是（    ）

A、盐酸与碳酸钡反应                 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液     Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓  

C、银溶液中加入铜粉             Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D、铁与稀盐酸反应                   2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

9. 下列离子方程式书写正确的是（     ）

A、氧化铜与盐酸反应： O2― +2H＋ ====H2O 

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－ 

D、石灰石溶于：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑

10．下列离子方程式中，正确的是        （    ）               

A、碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

  B、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

C、碳酸钠溶液与醋酸反应    CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O

D、大理石溶于醋酸的反应  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

11．下列离子方程式中，错误的是   

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ =Cu2++H2↑

B．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2 + 2OH－= CO32－ + H2O

C．氧化铜与盐酸反应：CuO+2H＋ = H2O + Cu2+

D．向氨水中加入硫酸：H+ + NH3·H2O = NH4++ H2O

12．下表中评价合理的是(　　)

A．Ag+  Na+   SO42-  CO32-           B．H+  Ca2+  Cl—  HCO3— 

C．Zn2+  NH4+  NO3—  Cl—           D．Cu+  NH4+  OH—  SO42-

14．在pH=13澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（    ）

    A．Al3+  Mg2+  NO3－ Cl－              B．Ba2+  Na+  MnO4－  NO3－

 C．H+  NH4+  SO42-  Cl－             D．K+  NO3－  HCO3－  CO32-

15.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-             B、K+、Na+、Cl-、CO32-  

C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-             D、K+、Na+、MnO4-、SO42-  

16.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是  （   ）

Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－             Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－

Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋        Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－

17.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（     ）

A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－        B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－        D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

18．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

A．Ag+  NH4+  Mg2+  HCO3－    　　B．K+  NH4+  NO3－  SO42－

C．Ag+  K+  NO3－  HCO3－          D．K+  Mg2+  SO42－  Cl－

19．向含有HCO3－、CO32-、NH4+、Na+四种离子的溶液中加入少量烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度增大的是

A．HCO3－          B．CO32-          C．NH4+          D．Na+

三、非选择题

20. 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

（1）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓                                             ；

（2）H++OH-==H2O                                                    ；

（3）2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑                                        ；

（4）CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O                                         。

21．写出下列反应的离子方程式

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：                                    ；

（2）银溶液与稀盐酸：                                          ；

（3）用醋除去水垢（主要成分碳酸钙）：                               ；

（4）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：                                ；

（5）氧化铜和稀盐酸反应：                                          ；

（6）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：                                       。

22、某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：

①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．

②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．

③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有离子　　　　        　　，一定没有离子　　           　　　　．

写出步骤②中发生反应的离子方程式　　　                                　　　

 23、某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：

①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；

②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀．

请回答下列问题：

（1）原溶液中肯定存在的离子有　　　　                 　　；

原溶液中肯定不存在的阳离子有　　　　                           　　，

（3）写出②中发生反应的离子方程式：　　　                             　　　

22、解答： 解：根据①可知，溶液中一定不存在Ag+离子；

根据②可知，白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在Ba2+，根据离子共存，则一定不存在CO32﹣、SO42﹣，再根据溶液电中性可知，溶液中一定存在NO3﹣；

根据③可知，溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，

（1）根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为：Fe2+、Ba2+、NO3﹣，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣，

故答案为：Fe2+、Ba2+、NO3﹣；Ag+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；

步骤②中发生反应的反应为硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；步骤③中沉淀由白色变为红褐色，是氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁的反应，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

故答案为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

23、解答： 解：溶液无色，则一定不存在Cu2+，

①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3﹣；

②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则由题目提供离子可知一定存在Ba2+，则一定不存在SO42﹣，由电荷守恒可知一定存在阴离子Cl﹣，不能确定是否含有Na+，

（1）由以上分析可知一定含有Ba2+、Cl﹣，故答案为：Ba2+、Cl﹣；

溶液无色，则一定不存在Cu2+，原溶液中肯定不存在的阳离子有Cu2+，不能确定是否含有Na+，故答案为：Cu2+；

（3）②中加入氢氧化钠，目的是中和酸，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，加入碳酸钠，与反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，

故答案为：H++OH﹣=H2O；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓．