高一化学离子反应综合练习

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题2分，共12分。）

1．下列物质中，能够导电的电解质是                                       （    ）

A．Cu丝            B．熔融的MgCl2   C．NaCl溶液      D．蔗糖

2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是                                       (    )

A．Na2S            B．Ba(OH)2        C．KMnO4          D．KCl

3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的（    ）

A．NaHSO4是盐         B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐       D．NaHSO4是酸 

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                              （    ）

A．HClO    B． Cl2     C． NaHCO3    D． CO2 

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是                                    （    ）

A．X是一定为电解质           B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类               D．X可以是任何化合物

6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是                                        （    ）

A．NaOH溶液和CO2的反应         B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 

C．NaOH溶液和盐酸反应         D．氨水和稀H2SO4的反应

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题3分，计30分。）

7．下面关于电解质的叙述中错误的是                                     （    ）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是                           （    ）

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐

9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                               （    ）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-    B． Ca2+、HCO3、C1、K+ 

C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl                  D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是                           （    ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3               B．Cu2+、K+、SO42-、NO3

C．Na+、 K+、Cl、 NO3                   D．Fe3+、K+、SO42-、Cl  

11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是    （    ）

A．CO32-、Cl-   B．NO3-、Cl-  C．NO3-、SO42-  D．OH-、NO3- 

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是                              （    ）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应     OH＋H+ ＝ H2O

    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 

C．铜片插入银溶液中  Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是       （    ）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 

D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是                                                （    ）

A． Cu2+和SO42-      B． Cu2+和Cl       C． K+和SO42-     D． Ag+和NO3

15．下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是

A．Na+、K+ 、H+、SO42-      　B．Ba2+ 、Na+ 、NO3-、Cl- 

C．Na+、K+ 、S2- 、CO32-    　D．Ba2+、Cu2+、NO3- 、Cl- 

16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解

质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（    ）

A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac         B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac      D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc

三、填空题（计35分）

17．（6分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______                                                   。

（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

_____                                              _____。

（3）在一定条件下，RO3n--和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- +6I- +6H+=== R- +3I2 +3H2O中R元素的化合价为           .

18．（13分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入         ，出现         现象的是              ，离子方程式是                                               。

（2）在剩余三支试管中分别滴入         ，出现          现象的是             ，离子方程式是                                               。

（3）在剩余两支试管中分别滴入         ，出现          现象的是             ， 离子方程式是                                               。三次实验中都没有明显现象的是                                                。

19．（15分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子       、       、        。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量       选填：活性炭或铁粉），可以发生       反应，离子方程式是                                  ，并且能够回收其中的金属         （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                             ；                                 。经过滤后的废水主要含            ，可用来浇灌农田。

（3）根据题设条件判断离子共存情况

A． Al3+ 、Ag+ 、NO3-、Cl-     B． H+、Na+ 、CO32-、Cl-

C． H+、OH-、Na+、SO42-      D．CH3COO-、H+、SO42- 、Na+

E． Na+、Cu2+、SO42-、Cl-        F． Na+、NH4+、SO42-、Cl-

(1)因生成沉淀而不能共存的是          ，（2）因生成气体而不能共存的是          ，（3）因生成水而不能共存的是          ，（4）因生成弱电解质的离子组是          ，（5）能共存的离子组是           

20．（12分）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

      ⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

      ⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

      ⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

⑷Cl-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

21．（3分）溶液中可能有CO32- 、SO42-、Cl-、NO3-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：

⑴．溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有                 离子

⑵．溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有                 离子

⑶．溶液中有大量Ag+存在时，则溶液中不可能有                 离子

四、计算题（9分）

22．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。

⑴ BaCl2(HCl)试剂___________________________        ____________

离子方程式_______________________________________________________

操作方法_________________________________________________________

⑵ O2(CO2)试剂_______________________________                    

离子方程式_______________________________________________________

操作方法_________________________________________________________

⑶ Cu(Zn)试剂_____________________               __________________

离子方程式_______________________________________________________

操作方法_________________________________________________________

离子反应练习题

一、选择题

1．下列电离子方程式错误的是（    ）

A．NaHCO3=Na++H++CO32－   B．NaHSO4=Na++H++SO42－  C．H2SO4=2H++SO42－    D．KClO3=K++Cl－+3O2－

2.下列说法正确的是（    ）

A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等   B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42－

D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

3．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．碳酸钙与盐酸反应    CO32－+2H+=CO2↑+H2O      B．硫酸和氯化钡溶液反应    Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应   2OH－+H2S=S2－+H2O  D．铁钉放入硫酸铜溶液中   Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（    ）

  A．氨气        B．硫酸         C．二氧化碳       D．硫酸钠

5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（    ）

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应        B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．稀与氢氧化钠溶液反应      D．硅酸与氢氧化钠溶液反应

6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（    ）

A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水                 B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠

C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸   D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气

7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀沉淀不消失，则该溶液中（   ）

A．一定含有SO42－                    B．一定含有Ag+

C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+           D．一定含有Ag+、SO42－

8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（    ）

A．盐酸、氢氧化钠、酚酞           B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸

C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠         D．硫酸铜、盐酸、硫酸

9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（    ）

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3     B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4           D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（    ）

  A．1个      B．2个      C．3个      D．4个

11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（    ）

  A．2种      B．3种      C．4种      D．5种

12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（    ）

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－                     B．K+、Na+、NO3－、SO32－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－                     D．Na+、K+、HOO3－、NO3－

13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（    ）

A．K、Cl－、MnO4－、SO42－                       B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－                    D．Na+、SO42－、S2－、Cl－

14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（    ）

A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓       ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3

B．Ba2++SO42－=BaSO4↓         Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C．Ag++Cl－=AgCl↓            AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

15.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（   ）

A.  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O         Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

B.  FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

C.  Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O     Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑             2H+FeS=Fe2++H2S↑

16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（    ）

A．①②      B．①②④      C．②③      D．①②③

17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（    ）

A．属于置换反应                   B．被氧化的是H－

C．H2既是氧化产物又是还原产物     D．每产生1个分子H2必转移2个电子

18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（    ）

A．氯离子只有一部分参加反应            B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化钠与银在溶液中无沉淀生成    D．氟化银难溶于水

19．今有三个氧化还原反应：  ①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2      ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试剂是（    ）

  A．Cl2       B．KMnO4       C．FeCl3      D．HCl

20.在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（    ）

A．m=4R3+是氧化产物      B．m=yR3+是氧化产物    C．m=2R3+是还原产物      D．m=yR3+是还原产物

 二、填空题

21．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有         产生，它们的离子方程式是                ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的             ，而且表示了                离子反应。

22．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中        离子的量减少，         离子的量增加，             离子的量没有变化，反应的离子方程式是                     。

23．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4  ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是             ，属于非电解质的是             ，属于强电解质的是              ，属于弱电解质的是             。

24．写出下列物质的电离方程式

（1）NaHSO4______________________________________（2）NaHCO3                                  

（3）H2O                                         （4）CH3COOH                                 

（5）H2SO4                                       （6）Na2SO4                                  

25.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目

（1）氢氧化钡与稀硫酸反应

（2）碳酸钠溶液与盐酸反应

（3）铁片插到汞溶液中

（4）实验室制取氧气

（5）实验室制取二氧化碳

26．写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个

（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O _________________________________________________________________________ 

（2）HCO3－+H+=CO2↑+H2O _________________________________________________________________________

（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20 ____________________________________________________________________

（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu         _______________________________________________________________________ 

（5）H++OH－=H2O ___________________________________________________________________________________

27．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）

（1）（        ）+2（        ）+（       ）+2（       ）=BaSO4↓+2H2O

（2）(         )+Ca2++(       ) =CaCO3↓+（       ）

（3）Cu2++(      )+Ba2++(       ) =BaSO4+Cu(OH)2↓

（4）（       ）+3H+=Fe3++(       )

三、推断题28．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

1A+B→C+E          ② C+NaOH→蓝色沉淀D+F

③ DA+E          ④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

回答下列问题（1）写出它们的化学式：A          B          C          D          E          F          。

（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式

①                                               ②                                                

③                                               ④                                                

29.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加钡溶液，有白色沉淀生成

（3）过滤，将沉淀物置于稀中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有             ，肯定没有             ，可能有             ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加           溶液方法来检验。

四、实验题

30．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

填空和回答下列问题

（1）B物质是                       （写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是                        。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是                       。

五、计算题

32．在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl－三种离子，有Na+质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？

33．向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原银溶液的质量分数？

34．现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸发干可得晶体多少g？