铝及其化合物复习

一、铝的重要化学性质 

（1）空气中铝制品稳定的原因：                                                                            

常温下，铝遇到             酸，由于                  而钝化，所以通常用铝槽车运输。

（2）铝与NaOH溶液反应

铝与NaOH溶液反应的化学方程式                              

离子方程式                                

铝与HCL溶液反应的化学方程式                          

（3）铝热反应：

     AL+Fe3O4 ＝                  

铝热剂是指                                                         。

二、AL2O3、AL(OH)3的两性：

(1)、AL(OH)3的制备化学方程式                          

反应离子方程式：                            

（2）、AL2O3与强酸的反应离子方程式：                            

AL2O3与强碱的反应离子方程式：                            

（3）、AL(OH)3与HCL溶液反应的离子化学方程式                        

AL(OH)3与NaOH溶液反应的离子化学方程式                        

【总结】实验室常用Al3+ 与浓        反应或在含[Al(OH)4] －离子的溶液中通入           气体两种方法来制取Al(OH)3。

【典例分析】下面是以铝屑为原料制备Al(OH)3的三种实验设计方案：

方案一：用稀硫酸跟铝屑反应，使铝转化成Al3+的溶液，再用NaOH溶液使Al(OH)3沉淀析出。

方案二：将铝屑与NaOH溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，与[Al(OH)4]－反应以得到Al(OH)3。

方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应，然后将得到的盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到Al(OH)3。

综合比较以上三种实验设计方案，你认为哪种方案最好？写出方案三中反应的离子方 程式

方案一: 

方案二:                               

方案三:                                       

【课堂练习】：1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（　　）

A．铝        B．金刚石         C．硅          D．二氧化硅

2.为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加(　　)

A．盐酸        B．HNO3        C．NaOH溶液    D．水

3、下列既能与酸反应，又能与碱反应的微粒是（  ）

  A、单质铝       B、Al3+      C、Al(OH) 4-      D、NH4+

4、两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。则产生的气体物质的量(    )

A.相等       B. 大于       C. 小于        D.无法确定

5、用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（      ）

A、O2和H2的混合气体     B、1.12L H2 

 C、大于1.12L H2         D、小于1.12L气体

6、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（  ）

  A、稀硫酸、氯化钡溶液              B、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

  C、氯化钠溶液、银溶液          D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

[课后巩固练习] 

1．下列物质中，不属于合金的是（    ）

A．硬铝          B．黄铜         C．钢铁        D．水银

2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，19年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：（    ）

①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆

A．①②④⑤⑥⑦⑧                     B．②⑤⑥⑦⑧

C．②④⑤⑥⑦⑧                       D．③④⑤⑥⑦⑧

3．下列氧化物与铝粉可做铝热剂的是（   ）

A、Na2O   B、MgO    C、MnO2    D、P2O5

4、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（   ）

A、稀HCl    B、稀HNO3    C、NaOH溶液     D、NH4Cl溶液

5将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（    ）

A．3 mol/L HCl          B．4 mol/L HNO3

C．8 mol/L NaOH        D．18 mol/L H2SO4

6、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是(    )

①NaHCO3       ②(NH4)2S        ③Al2O3        ④Al(OH)3    ⑤Al

    A．③④            B．③④⑤        C．①③④⑤        D．全部

8. 现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是(     )

A．氨水            B．AgNO3        C．浓NaOH        D．NaCl

9. 在酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（  ）

  A、Fe2+、NO3-、Cl-、Na+            B、K+、Na+、NO-3 、SO2-4

C、MnO-4、Na+、K+、SO2-4          D、Na+、K+、SO2-4、CO2-3 10．

10、下列化学反应的离子方程式错误的是(　　)

A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===[Al(OH)4]－

11、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（     ）

12、有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 [Mg2＋]为0.2 mol·L－1，[Cl－]为1.3 mol·L－1。使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为(　　)

A．40 mL       B．72 mL     C．80 mL       D．128 mL

13. 已知A为金属单质, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)

    (1)A            B        C        D        E        

    (2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)

    ①                                ②                        

    ③                                ④                        

    ⑤                                ⑥                        

       ⑦                               ⑧                           

工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示：

（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式                               、                                

（2）写出滤液A与过量NaOH溶液反应的离子方程式_____________               、                         。

（3） 滤液（B）通入过量CO2的沉淀及滤液的化学式：             、                   

（4）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是______________                                   _