盐类的水解习题

一、盐类的水解的概念

H2O      H++OH—   

下列物质对水的电离平衡的影响

1、加酸（H+）      平衡左移

2、加碱（OH—）    平衡左移

3、加盐：

   强酸强碱盐      平衡不移         溶液呈中性

   强酸弱碱盐      平衡右移         溶液呈酸性

   弱酸强碱盐      平衡右移         溶液呈碱性

   弱酸弱碱盐      平衡右移         不      定

   规律：无弱不水解，有弱便水解，越弱越水解，两弱双水解，谁强显谁性。

4、水解平衡：

（1）特征：动（V正=V逆）、等、定、变。

（2）影响水解平衡的因素：①温度：水解是一个吸热反应，升温有利于水解。

                         ②浓度：遵循勒夏特列原理。

二、水解反应方程式：

1、水解化学方程式：

2、水解离子方程式：

三、盐类水解的应用

1、判断盐溶液的酸碱性：以盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2、配制溶液：

（1）配制FeCl3溶液；（2）配制Na2CO3溶液不能用玻璃塞的玻璃瓶；

（3）NaF溶液不能存于玻璃瓶中； （4）配制AlCl3溶液；

3、判断离子能否共存：看离子之间是否相互促进水解（双水解）。

4、判断盐溶液中离子种类的多少：

5、比较盐溶液中离子浓度的大小：

6、蒸发盐溶液得到的产物：（NH4）2S、FeCl3、AlCl3等。

例：Fe3++H2O      Fe（OH—）3+H+           Fe（OH—）3        Fe2O3+H2O

7、施用化肥：铵盐不能与草木灰混合使用。    

原   理：2NH4++CO32—=2NH3  +CO2  +H2O

8、明矾的净水原理，Fe（OH）3胶体的制备。

9、泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3—=Al（OH）3+3CO2    

10、Na2CO3溶液具有去油污能力的原理： （提示：碱性溶液具有去油污能力）  

一、选择题

1、对于PH<7的溶液的正确说法是（）

A.一定是酸溶液     B.一定是强酸弱碱盐溶液     C.一定是酸性溶液    D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液。

2、有关盐类水解的说法不正确的是（）

A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应      B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性    

C.盐类水解的结果使水的电离程度减小    D.盐类水解的结果使水的电离程度增大

3、能证明醋酸是弱酸的事实是（）

A.醋酸能使紫色石蕊试液变红      B.醋酸能被弱碱氨水中和   

C.醋酸溶液的PH大于7           D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）为1.32×10—3mol/L

4、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）

A.Na2CO3          B.NH4Cl       C.NaCl         D.H2SO4

5、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）

A.NaHSO4     B.NaHCO3       C.HCl      D.AlCl3

6、下列溶液一定呈中性的是（）

A.PH=7的溶液                                          B.C（H+）=C（OH—）   

C.等物质的量浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充分混合   D.0.1mol/L的Na2SO4溶液

7、下列有关0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中有错误的是（）

A.其中Na+的浓度为0.2mol/L            B.溶液中的OH—浓度大于H+浓度，HCO3—浓度小于CO32—的浓度

C.溶液中Na+的浓度等于CO32—的浓度    D.溶液中H2CO3分子的浓度为零

8、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积是（）

A.等于10ml       B.小于10ml     C.大于10ml     D.等于5ml

9、同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（）

A.NH4Cl和NH4NO3     B.NH4Cl和（NH4）2SO4    C.Na2CO3和Na2SO4    D.HCl和CH3COOH

10、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 （）

A.S2—、NO3—、CO32—、K+        B.Al3+、NH4+、K+、SO42—

C.Al3+、Na+、S2—、SO42—          D.Fe2+、Ca2+、H+、NO3—

11、使PH试纸显蓝色或深蓝色的溶液是（）

A.0.1mol/LH2SO4      B.0.1mol/L氨水   C.0.1mol/LNa2S  D.0.1mol/LCuSO4

12、下列说法中正确的是（）

A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐      B.盐的水解可视为中和反应的逆反应

C.醋酸氨溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解        D.Na2CO3水解的最终产物是CO2

13、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（）

A.HCOOH溶液      B.NaHCO3溶液     C.NH4Cl溶液     D.CH3COONa溶液

14、为了配制CH3COO—与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）

A.适量盐酸    B.适量氢氧化钠固体    C.适量KOH    D.适量NaCl晶体

15、分别将下列物质：①CuSO4；②Na2O2；③NaCl；④Ca（HCO3）2；⑤FeCl3。投入到水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）

A.①②③      B.①③        C.③④      D.③

16、已知一种PH=4的酸和PH=10的碱溶液等体积混合后PH<7，其原因可能是（）

A.稀得强酸和浓的强碱溶液反应          B.稀的强酸和浓的弱碱溶液反应     

C.等浓度的弱酸和强碱反应              D.生成了一种强碱弱酸盐

17、关于FeCl3水解的错误说法是（）

A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者低

C.有50℃和20℃的同浓度FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者底

D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl

18、在纯水中存在如下平衡：2H2O      H3O++OH—，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液的PH减小，应加入下列（）

A.NH4Cl       B.KHSO4         C.NaOH        D.Na2CO3

19、蒸发下列物质的溶液并灼烧，能得到纯净该物质的是 （）

A.CaCl2       B.FeCl3       C.Na2SO4       D.CuBr2

20、在水中加入少量的硫酸氢钠后，则溶液的（）

A.PH增大       B.C（OH—）减小      C.碱性增强      D.水的电离平衡向正方向移动

21、常温下、下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）

A.CH3COO—       B.NH4+        C.HCO3—      D.NO3—

22、物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子种类最多的是（）

A.CaCl2       B.CH3COONa       C.NH3       D.K2CO3

23、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A.HX、HZ、HY     B.HZ、HY、HX       C.HX、HY、HZ      D.HY、HZ、HX

24、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）

A.前者大     B.相等     C.后者大     D.不能肯定

25、下列各组中的离子，都能发生水解的一组是（）

A.Na+、Cu2+、Cl—、ClO—       B.Ca2+、Zn2+、SO42—、S2—

C.Fe2+、Sn2+、F—、CH3COO—    D.K+、Ba2+、SO32—、I—

26、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）

A.氯化铁       B.碳酸氢钠     C.硫酸镁      D.高锰酸钾

二、填空题

27、请写出下列离子的水解方程式：

（1）CO32—：                                           （2）HCO3—：

（3）PO43—：                                           （4）HPO42—：

（5）SO32—：                                           （6）S2—：

（7）HS—：                                            （8）CH3COO—：

（9）NH4+：                                           （10）Fe3+：

（11）Al3+：                                           （12）AlO2—：                               

28、把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是           ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）                                                                                         

                                                                                                     。

29、相同浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4 溶液，都呈       性，前者显此性的主要原因是                       

                        ，后者显此性的原因是                                                         。

30、在一定温度下，向H2S饱和溶液中加入少量的Na2S固体，溶液的PH         （增大、减小、不变）其原因是

                                                     ，加入与H2S等物质的量的Na2S，溶液会显碱性，其原因是：                                                                                               。

31、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）不能混合使用，其原因是：                                     。

32、盐类水解的应用

（1）促进水解的情况：

①不纯的KNO3中含有杂质Fe3+时，可用                  方法除去Fe3+。

②碱性物质能清洗油污，且碱性越强去污能力越强。生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于      水中。

③明矾〔KAl（SO4）2·12H2O〕可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al（OH）3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为                                                          。

④泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3—和Al3+均为发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，其反应的离子方程式为                                                           。

（2）抑制（或避免）水解的情况

①配制FeCl3、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的          中，然后再加水稀释。

②加热FeCl3溶液制无水FeCl3，最好通入              气体。