2014年盐类的水解练习题

A．CaCl2            B．CH3COONa            C．NH3           D．Na2S

2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)      B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)

C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ)      D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)

3．下列说法正确的是

A．酸式盐的溶液一定显碱性

B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的

C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍

4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是

A．HNO3             B．NaHCO3               C．NH4Cl       D．CH3COONa

5．下列水解离子方程式正确的是

A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ

B．硫化钾：S2ˉ+  2H2O          H2S +2 OHˉ

C．氯化铵： NH4+  + H2O         NH3·H2O + H+

D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O        Fe(OH)3↓+3 H+  

6．下列变化不属于水解反应的是

A．NH4++  H2O     NH3·H2O+ H+    B．HSˉ+ H2O     H3O+ + S2ˉ

C．HSˉ+ H2O      H2S + OHˉ      D．NH4++2 H2O      NH3·H2O  + H3O+ 

7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是

A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+                B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ

C．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ            D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+   

8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是

A．H2SO4             B．KOH           C．FeCl3             D．Ba(NO3)2     

9．能使H2O       H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1           B．在水中滴入稀H2SO4  

C．在水中加入小苏打                        D．在水中加入氯化铝固体

10．下列叙述正确的是

A．pH＜7的溶液是酸的溶液    

B． pH＞7的溶液是碱的溶液

C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+

D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的

11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：                                  。（填编号）

12．用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

⑴用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH    7，显   性，其原因可用离子方程式表示为           ；

⑵在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为           。

⑶若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是     离子，微粒个数最少的是

     离子。

13．盛有0.1 mol·Lˉ1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为

A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3  　

B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大

C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强       　　

D．NaHCO3在加热时变成红色

14．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是　

A．防止硫酸铁分解            　　　　　　　　B．抑制硫酸铁水解

C．提高硫酸铁的溶解度        　　　　　　　　D．提高溶液的pH

15．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是　

  A．Fˉ    　　　　B． Fe2+   　　　　　 C． S2ˉ   　　　　　D． Na+

16．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是　

A．NH4Cl    　　　 B．NH4HSO4    　　　　C．CH3COONH4  　 D． NH4 HCO3

17．下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是　

A．（NH4）2 SO4   　 B．NH4Cl  　　　 C．KNO3   　　　　D．过磷酸钙

18．浓度均为0.1 mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是　

 A．Na2CO3、NaHCO3                     B．NaH2PO4、Na2HPO4  

C．NaHSO4、NaHCO3                      D． Na2SO4、CH3COONa

19．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是

A． Na+、Al3+、SO42ˉ、H+                 B ．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ

C． Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ              D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+ 

20．有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为

A．一定大于7                           B．一定小于7

C．一定等于7                           D．大于．小于．或等于7都有可能

21．将10ml0.1 mol·Lˉ1氨水与6ml0.2 mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

  A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)      B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)

  C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)      D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)

22．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是

A．电离程度：HCN＞HClO    

B．pH：HClO＞HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

D．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

23．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是

A．H+               B．OHˉ             C．Al3+               D．HCO3ˉ

24．比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

 ⑴ 0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液           0.01 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液

 ⑵ 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液           0.1 mol·Lˉ1 NaHCO3溶液

 ⑶ 25℃1 mol·Lˉ1FeCl3溶液          80℃1 mol·Lˉ1FeCl3溶液

 ⑷ 0.1 mol·Lˉ1NaOH 溶液           0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液

25．水解平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理。影响水解平衡的外因主要有温度和浓度等。当温度上升时，水解程度     ；浓度减少时，水解程度           。

26．配制FeCl3饱和溶液时，应用    （冷或热）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的      ，这些都是为了                  。

27．实验室为了配制FeSO4溶液往往

（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是                         ；

（2）加入少量铁钉，目的是                               。

28．相同的物质的量的NH4HSO4和（NH4）2 SO4溶液，都显      性，前者显此性的主要原因是        ，后者显此性的主要原因是                       。

29．将三氯化铝晶体溶于水后，其有关水解反应的离子方程式为                ；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，可观察到的现象是有气体和沉淀产生，有关的离子方程式为                                    。

30．铵态氮肥不可与草木灰混合施于土壤中的原因是（以离子方程式表示）

31．有的学生说：“强酸强碱组成的盐不水解，其水溶液一定呈中性”，你认为这种说法是否正确？为什么？

盐类的水解练习题

答案：1D   2A   3C   4C   5C   6B   7D   8C   9D   10D

11  ②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④。

12（1）＜．酸．NH4++  H2O     NH3·H2O+ H+  (2)NH3．H2（3）Cl-．OH-

13C   14B   15D   16B   17C   18A   19D   20D  21C   22D   23C

24⑴  ＜   ；⑵  ＞；⑶  ＞；⑷  ＞；

25．增强，增强

26冷，稀盐酸，抑制FeCl3水解

27酸性，电离出H+，（NH4）2 SO4水解出H+。

28．现象是产生白色沉淀，且红色褪去，原因是在纯碱溶液中，CO32-水解，加入BaCl2溶液后，Ba2+ +CO32-=，BaCO3↓白色，由于c(CO32-)减小，CO32-水解平衡向左移动，c(OH-)减少，酚酞褪色。

29．  Al3+ +3H2O         Al(OH)3+ 3 H+   Al3+ +3 HCO3-        Al(OH)3↓+3CO2↑

30 CO32-+ H2O        HCO3-+ OH-与铵台氮肥混用会逸出NH3而损失肥效。  

31不正确。强酸强碱组成的盐是不水解，但其水溶液不一定呈中性，如NaHSO4就可在溶液中电离出H+使溶液呈酸性