2011-1-16
【考前复习的几点建议】
1、请老师加强对各层次临界生的个别辅导。
2、指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，校正错误。
3、认真回顾做过的模拟试卷，特别是南京市4次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。
4、对关键学生注意加强纠错训练。
5、使用本组复习题时进行专题强化，注意解题反思与归纳，并联系南京市4次模拟考试试卷使学生能全面复习相关内容，举一反三。
化学实验基础
13-1．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①的名称：________；操作②的名称：_____________；操作③需要的玻璃仪器有：_____________________。要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是_____。
（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾
晶体需用少量的____________（选填：“热水”
或“冷水”）洗涤___________（选填“固体A”
或“固体B”）。
（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色
②试剂B
①试剂A
溶液进行除杂提纯，其方案如下：
稀盐酸
调节pH=5
KCl
操作⑤
操作④
无色溶液
固体C
（i）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是 。
（ii）试剂A中有两种溶质，它们是 ，试剂B成分是 。（填化学式）
（ⅲ）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。
（ⅳ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是 。
（ⅴ）进行操作⑤时，将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
（ⅵ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为 。
（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）
【参】
（1）萃取、分液；趁热过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸馏；（2）冷水，固体B
（3）(ⅰ)更换滤纸，重新过滤；(ⅱ)BaCl2，KOH；K2CO3
(ⅲ)静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽。
(ⅳ)除去未反应的OH-和CO32-；(ⅴ)蒸发皿；出现较多晶体；(ⅵ)1.6×10-7mol/L
【使用和讲评建议】
结合本题可复习以下实验知识：
（1）物质分离和提纯的基本方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液、萃取、分液。这些分离方法的使用前提，操作所需仪器，注意事项等。
（2）回归教材，结合必修1、必修2、选修4复习粗盐的提纯、海水中溴的提取及溶度积有关计算。复习粗盐的提纯可问以下问题：所需试剂有哪些？加入试剂的先后顺序有无要求？如何判断所加试剂是否过量？复习海水中溴的提取结合教材上给出的流程图进行分析，写出相应的化学方程式。
（3）重温南京市4次模拟考试中的第13题，拓展定量测定实验、有关计算及误差分析。
13-2．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是_________________________________________________。
（2）实验室配制4mol/L的盐酸1000mL需要36.5％的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）约_______mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________等。
（3）“溶解”过程反应的离子方程式有__________________、______________________。
（4）加适量铝粉的主要作用是_____________________________________。
（5）“调pH”一步是将溶液pH调节在4.2～4.5，用精密pH试纸测量溶液pH的方法是__________________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是_________________。
【参】
（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
（2）333 1000mL容量瓶、胶头滴管
（3）Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O
（4）除去溶液中的铁离子
（5）将一小片精密pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点滴在精密pH试纸上，与标准比色卡进行比较 水浴加热
【使用和讲评建议】
本题以碱式氯化铝的工业生产流程为背景，综合考查了溶液的配制、离子方程式的书写，测溶液pH的方法，水浴加热等基本操作。
对于第（1）问，要让学生学会利用题中所给信息“氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。”来解题。高考考查学生的信息素养，在短时间内迅速从题干中找到有用的信息，这种解题技巧需要强化。
结合第（2）问，可复习溶质质量分数和物质的量浓度的换算方法、一定物质的量浓度溶液的配制的实验步骤、所需仪器等。精确配制一定物质的量浓度的溶液可采用直接配制法（基准物质）和标定法（非基准物质）。顺便可将配制一定质量分数的溶液的实验步骤及所需仪器进行复习。
第（3）（4）问则在实际应用中考查了铝、铁及其化合物的基本性质，对于元素化合物的性质在此可作一定的归纳总结。
结合（5）问可将物质分离、提纯、检验等基本操作进行复习。
无机工业流程框图推断
14-1．铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH3)2+、AgCl2—等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 、 。
空气
Na2CO3
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
CuFeS2
FeCl3
反应Ⅱ
过滤
FeCO3
反应Ⅲ
铁红
水
反应Ⅰ
过滤
NaCl溶液
过滤
Cu
CuCl(s)
S(s)
溶液A
反应Ⅴ
Na[CuCl2]
反应Ⅳ
①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式： ；
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式： 。
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式： 。
④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有 。
【参】
（1）SO2会导致大气污染 ，同时要消耗大量的热能
高温
（2）①CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓ ；
② Cl- + CuCl = [CuCl2]- ③ 4FeCO3 + O2 == 4CO2 + 2Fe2O3 ④CuCl2、 NaCl
【使用和讲评建议】
本题以实际化工生产“黄铜矿的综合利用”为背景，考查了元素化合物知识，离子方程式和化学方程式的书写，题目更注重考查学生利用化学原理来解决实际问题的能力。讲评时要强调学生对Fe、Cu等元素化合物主干知识的掌握和理解，进一步提高在新情境下书写氧化还原反应方程式的能力。
14-2．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
MnCO3、ZnCO3
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式______________________________。
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是_________________。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为
_______________________________________________________。
（4）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要______________等原料。
【参】
（1）MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S↓+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O
（2）将溶液中的硫酸铜转化为铜 Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+
（3）Mn2+－2e- +2H2O== MnO2 + 4H+
（4）Na2CO3、Zn、MnO2
【使用和讲评建议】
本题以软锰矿和闪锌矿同槽酸浸工艺为背景，以工艺流程的方式综合考查了锌、锰、铁、铜等元素化合物的性质。在对每一步反应的分析中既复习了元素化合物知识，又培养了学生处理信息的能力。
第（1）问考查了书写陌生氧化还原反应的能力。学生根据选修5制乙炔时将气体通过硫酸铜溶液除H2S、PH3，可以判断硫化铜和硫酸不能发生反应。首先分析元素化合价的变化，CuSS，硫元素化合价升高，所以需要氧化剂，再根据滤液中有MnSO4可得出MnO2作氧化剂。最后从化合价升降对氧化还原方程式进行书写。
可引导学生写出反应Ⅰ中其它的反应方程式：
反应Ⅰ：MnO2+ ZnS+ 2H2SO4 = S+ MnSO4+ ZnSO4+ 2H2O （主反应）
3MnO2+ 2FeS+ 6H2SO4 = 2S+ 3MnSO4+ Fe2(SO4)3+ 6H2O
Al2O3+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2O
反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4 、CuSO4、Fe2(SO4)3 、Al2(SO4)3
讲评第（2）问，可提出问题“CuSO4、Fe2(SO4)3哪种物质先和锌反应？”从而对常见金属离子的氧化性顺序进行总结。
反应Ⅱ：Zn+ Fe2(SO4)3 = 2FeSO4+ ZnSO4 Zn+ CuSO4 = Cu+ ZnSO4
反应Ⅱ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、FeSO4、Al2(SO4)3
反应Ⅲ：MnO2+ 2FeSO4+ 2H2SO4 = MnSO4+ Fe2(SO4)3+ 2H2O
3ZnCO3+ Fe2(SO4)3+ 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3ZnSO4+ 3CO2↑
3ZnCO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3ZnSO4+ 3CO2↑
3MnCO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3MnSO4+ 3CO2↑
3MnCO3+ Fe2(SO4)3+ 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3MnSO4+ 3CO2↑
反应Ⅲ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4
反应Ⅳ: ZnSO4+ Na2CO3 = ZnCO3↓ + Na2SO4
MnSO4+ Na2CO3 = MnCO3↓ + Na2SO4
结合第（5）问可总结书写陌生的电极方程式的一般方法。
反应Ⅴ: MnSO4+ ZnSO4+ 2H2O MnO2+ Zn+ 2H2SO4
化学反应原理
15－1．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______________________________。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比
均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，
发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数
φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线，则上述CO2转化为甲
醇反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。
A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 mol/L
B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
C．0~10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大
③直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为
。
【参】
（1）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1
（2）①＜ ②B ③CH3OH－6e－＋H2O＝6H＋＋CO2
（3）12NH3＋3O2＋4SO2＋4NO2＋6H2O＝4(NH4)2SO4＋4NH4NO3
【使用和讲评建议】
本题以火力发电厂对燃煤烟气的处理为背景，将热化学方程式的书写、盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的建立、化学平衡移动原理、化学平衡常数、转化率的计算、原电池电极反应方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写等知识进行了综合考查。
结合（1），教师强调热化学反应方程式书写的规范要求以及盖斯定律的运用；结合（2）①，教师强调化学平衡移动原理是建立在已达到平衡的可逆反应的基础上的规律运用，要与可逆反应建立平衡的过程加以区别；结合（2）②，教师要从分析图象入手，将化学反应速率的计算、平衡常数的计算、转化率的计算以及平衡移动原理进行综合讲解；结合（2）③，教师强调各种燃料电池的电极反应方程式的书写技巧以及一定要考虑电解质情况。
结合（3），强调氧化还原反应方程式的书写一定要结合题目信息来判断氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物。
15－2．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
（c）电解法制备Cu2O。原理如右图所示，则阳极电极反应可以表示为 ；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
（1）一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1
不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如右图所示。下列叙述正确的是 （填字母代号）。
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
【参】
Ⅰ（c）2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O（d）4Cu(OH)2＋N2H42Cu2O＋N2↑＋6H2O
Ⅱ（1）5.0×10－5 mol·L－1·min－1 0.97 （2）ACD
【使用和讲评建议】
本题以Cu2O为背景，重点考查了电解原理与氧化还原反应原理、影响反应速率和平衡移动的因素，平衡常数的计算；能力考查主要是读图、读数据表的信息能力和素养。
讲评时，可让同学分别写出Ⅰ中（a）、（b）、（d）发生反应的化学方程式，主要讲解利用电子守恒法配平氧化还原反应方程式，特别是不熟悉的氧化还原方程式（如d）。对（c），建议还应讲清阴极的电极反应式、电解总反应式怎么写，如何判断外接电源的正负极，溶液中离子、电子、电流的（运动）方向等若干电化学问题。
对于Ⅱ讲解时建议抓住两个重点讲解。一个是影响反应速率和平衡移动的因素，平衡常数的计算等课本上的知识点如何在本题中渗透和熟练使用；另一个是组织训练好学生的读数据表、读图等综合信息能力和素养，这也是近年高考所体现和追求的。
建议考前对化学反应原理的重要考点进行全面梳理。主要考点包括反应热与盖斯定律、反应速率及其影响因素、化学平衡及其影响因素、平衡常数与转化率、弱电解质的电离平衡与溶液的pH、粒子浓度大小关系、原电池和电解池的工作原理等。可结合我市期初、期末（一模）、二模、三模和本次考前训练题进行全面复习。
信息创新题
16－1．K2FeO4（高铁酸钾）在水处理、绿色高能电池制备、有机合成等方面都有广泛应用前景。K2FeO4本身的稳定性较差，在水溶液中发生反应：
4K2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑
研究人员在保持pH约为9.40的水溶液中对K2FeO4的稳定性研究结果如下图所示。
图1 图2 图3
图1：K2FeO4浓度为1×10－3 mol·L－1
图2：K2FeO4浓度为1×10－3 mol·L－1，加入的另一溶质浓度为0.02 mol·L－1，空白指未加其它试样（a－磷酸钠 b－草酸钠 c－空白 d－醋酸钠）
图3：K2FeO4浓度为1×10－3 mol·L－1，加入的另一溶质浓度为5×10－4 mol·L－1，空白指未加其它试样。
请据此回答下列问题：
⑴ 由图1可知，在保持pH约为9.40时，升高温度，K2FeO4的稳定性 （填“增加”、“降低”或“不影响”）。
⑵ 由图2可知，在水溶液中分别加入磷酸钠、草酸钠、醋酸钠时，K2FeO4的稳定性顺序为 （用图中字母序号填空）。
⑶ 右图曲线e、f是加入NaCl的K2FeO4试样和空白对照实验所测结果。如果忽略Na+对K2FeO4稳定性的影响，其中加NaCl测得的曲线为 。
⑷ 我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如右图。电解时，阳极的电极式反应为
。
⑸ K2FeO4用于处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质。请写出K2FeO4的还原产物在水中生成Fe(OH)3的离子方程式
。
⑹ 实验室保存K2FeO4的方法是 。
【参】
⑴降低 ⑵d＞b＞a ⑶f ⑷Fe＋8OH-―6e－=FeO42-＋4H2O
⑸Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ⑹低温下密封（保持干燥）保存
【使用和讲评建议】
本题以高铁酸盐为背景，主要考查学生对图表信息的分析和应用能力，考点涉及化学反应速率及其影响因素、电化学、盐类的水解、试剂的保存等知识。
讲评过程中要结合⑴～⑶培养学生阅读图表信息的能力，读图时一要看纵坐标与横坐标的含义，二要看清每一条曲线所表示的内容，三要明白每一条曲线的变化趋势。因此图表信息题要让每一位学生清楚如何通过图表获取解题的必要的信息——即培养学生信息的获取能力；通过对问题分析将已有的信息整合成所需要的答案——即培养学生信息的加工能力；通过对本题的深入反思了解如何解答此类信息题——即培养学生分析和解决问题的能力。
⑷和⑸则考查了学生对相关基础知识的掌握状况。
讲评过程中可结合问题⑷引导学生归纳总结原电池和电解反应中电极反应的书写，特别是涉及到有酸、碱消耗或生成类型的电极方程式的书写。
结合问题⑸帮助学生归纳盐类水解的相关问题，结合问题⑹帮助学生了解药品的保存方法及注意事项。
16－2．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
⑴已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 。
⑵ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 催化剂的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和 探究温度对反应速率的影响； c. 实验①和 探究催化剂对反应速率的影响。 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
⑷某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| 实验编号 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| Ⅰ | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| Ⅱ | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： 。
【参】
⑴ 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
⑵
实验
| 编号 | T/K | 催化剂的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | b. ③ c. ④ | |||
| ② | 298 | 0.5 | 0.0010 | |
| ③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
| ④ | 298 | 0 | 0.010 |
⑷① 1.0×10－4mol·L－1·min－1
② 否 否 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应
【使用和讲评建议】
本题素材来源于选修4实验2－2的设计方案，体现出复习中教材实验的潜在价值。像这样值得反复揣摩的教材实验还有很多。
本题通过KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢来探究影响反应速率的因素，重点考查了对比实验的设计方法，实验条件控制意识和控制方法，同时考查了对实验方案的评价与该进。
结合（1），教师强调如何从题目所给信息中来判断某种未知或不熟悉物质是否是弱电解质？如本题中从图象中可以判断H2C2O4是弱电解质，那么，还可以从哪些方面来判断H2C2O4是弱电解质？
结合（2），教师可以让学生先思考：如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成哪些实验进行对比即可得出结论？然后，再让学生对照（2）看看自己多了什么、少了什么，进而体会实验条件控制意识和控制方法。
结合（3），教师要点明一些物质的酸化方法以及探究时如何控制变量。
结合（4）①，教师要强调起始浓度与加入物质的浓度的关系，学生在这一点上错误率还是很高的。而且一定要让学生明白要结合题给限定条件来考虑。结合（4）②，重温对实验方案的评价要考虑的因素有哪些以及针对方案的不足如何加以改进。
有机合成与推断
17-1.有机合成在工业中应用广泛，下列是合成丁二酸（D）的路线：
/浓硫酸，Δ
已知：R－Cl R－COOH
（1）反应Ⅰ的类型_____________、反应Ⅱ的类型_____________。
（2）写出Y的结构简式 ，其名称为 ；
（3）符合下列条件的D的同分异构体有 种；
①与碳酸氢钠溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
②能发生银镜反应 ③1mol该物质与足量Na反应能够生成1molH2
（4）ClCH2COOC2H5中含有的官能团名称是： ；
（5）写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式： ；
（6）请设计合理的方案以丙二酸、乙醇和Br(CH2)3Br为主要有机原料合成 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br
【参】
（1）取代反应 取代反应 （2）H5C2OOC-CH2-COOC2H5 丙二酸二乙酯 （3）4
（4）氯原子或卤原子，酯基
（5）n + n →
（6）
【使用和讲评建议】
本题以丙二酸二乙酯这一典型有机物在合成中的重要应用——脱羧降碳为流程线索，考查了活性氢的取代反应、反应条件在有机推断中的提示的应用，限定条件下的有机物的同分异构体的书写、缩聚反应、合成路线选择及对题干提供信息的摄取与灵活运用。
通过本题讲析：①帮学生再次辨析取代反应、加成反应、消去反应的类型，同时对一些能“猜测”其结构的有机物的通式再做复习。②强化训练从题目中找寻信息准确确定反应的原理。③对芳香族化合物的同分异构体的书写以及类别异构，借助本题再行强化与巩固④帮助学生理清如何摄取信息并应用于有机合成的方案设计中。
17-2、止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：
（1）写出B中含有的官能团名称： 。
（2）已知B D反应属于取代反应，写出C（C属于氯代烃）的结构简式： 。
（3）写出E F的反应类型： 。
（4）满足下列条件的E的同分异构体有 种。
①苯的邻二取代物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其它的环状结构。
（5）写出A B的反应方程式： 。
（6）A F六种物质中含有手性碳原子的是： 。
（7）目前我国用粮食发酵生产丙酮（CH3COCH3）占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。
【参】
（1）羰基，酯基 （2） （3）加成 （4）8
（5）
（6）D，F
（7）
【使用与讲评建议】
本题以止咳酮的合成路线为背景，考查了有机反应类型、同分异构体的书写、有机反应方程式的书写、有机物的结构简式以及有机合成路线的设计。
结合（1），教师要让学生熟练书写常见常考的官能团名称，强调不要写错别字；在此基础上熟记官能团的性质并会运用官能团性质分析解决问题。
结合（2），要学会如何根据合成路线来判断合成路线中缺省的物质，如根据前后物质对比结构的变化，分子式中的信息，反应条件揭示的信息等等。要强调书写的规范性。
结合（3），对有机反应类型进行梳理。
结合（4），学生要熟练掌握限定条件下的有机物同分异构体的书写技巧。强调思维的严谨性与规律性，避免重复与遗漏。
结合（5），教师强调有机反应方程式书写的完整，条件书写的规范、完整，配平、箭头要注意，产物中千万不要遗漏物质。
结合（6），教师强调只有单键碳才可能成为手性碳原子，还要注意在环中手性碳原子的判断。
结合（7），重点学会如何运用已有知识并结合已知条件特别是前面合成路线中隐含的信息来设计合理的有机合成路线。
化学计算
18－1．Cu－Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），某化学研究性学习小组对其进行如下探究（气体体积均为标准状况下数据）：
① 将此合金5.76 g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集测得产生的气体体积为V mL。过滤得浅绿色溶液A（不含Cu2＋），还有滤渣B。
② 将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO2的混合气体，总体积6 mL，其中NO2体积为224 mL。
③ 将①中所得的滤液加入到足量的同浓度HNO3中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2 g。
（1）A中存在的阳离子有_____________，滤渣B为__________________（填化学式）。
（2）被腐蚀前的合金中Fe的质量为__________g，被腐蚀前的Cu的质量为_________g。
（3）求实验探究①中V的值（写出计算过程）。
【参】
（1）Fe2＋、H＋ Cu（2）2.24 g 3.2 g （3）448
【使用与讲评建议】
本题是典型的混合物计算题。重点考查的计算方法是元素守恒法、电子守恒法等。讲解时，建议教师把每个实验中可能发生的化学反应方程式写出，引导学生理清各个量的关系，然后根据电子守恒可立即得出Fe、Cu的总物质的量。计算（3）时，可由FeSO4算出消耗的H2SO4为0.04 mol，而这部分H2SO4中H的去向为H2O和H2。由m(O)＝5.76 g－2.24 g－3.2 g＝0.32 g，即n(O)＝0.02 mol＝n(H2O)，故n(H2)＝0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol。
解答化学计算题是要求在综合分析题目的基础之上更重视方法的应用，目前考查热点是以考查具有实际应用价值的问题为背景来设计问题，解答时要注意以下问题：（1）从整体来思考或注重过程的分析；（2）注意守恒原理的应用。
18－2．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴ 一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝ ；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率 50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为 。
⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x＝ 。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）
【参】
⑴5.76 ＜ ⑵3∶2 ⑶3.25 21
【使用与讲评建议】
本题以处理SO2和NOx为背景，平衡常数、转化率、守恒等计算化学的核心计算。讲解（1）时，建议强调平衡常数的表达式的写法，特别要注意代入的数据应是浓度，很多同学把计算出的物质的量直接代入，导致错误；讲解（2）时可根据CH4失去的电子就等于NO2和NO得到的电子之和，直接计算出NO2、NO的物质量之比，这样可以强调守恒意识（如果采取先写出化学方程式，再根据方程式也能计算出结果）；讲解（3）第一空时利用SO2得到的电子等于2 mol ZnFe2Ox变为ZnFe2O4时失去的电子，即可算出x＝3.25；讲解第二空时要注意（2）中的混合气体是NO2和NO体积比为3：2的混合气体，1 mol 该混合气体得到电子的物质的量为：，根据电子得失守恒即可算出可分解⑵中混合气体V。
建议考前对化学计算的类型进行全面梳理。可结合我市期初、期末（一模）、二模、三模和本次考前训练题，教师可对典型的平衡计算（期初）、Ksp和转化率计算（一模）、滴定计算（二模）、连续反应计算（三模）、混合物中各种守恒计算（考前训练）等。
物质结构与性质
19-1、钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
（1）写出基态Co原子的价电子排布式 。
（2）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，则该氧化物的化学式为： 。在该晶体中与一个Co原子等距离且最近的Co原子有 个。
（3）Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。CN—中碳原子的杂化方式为 。
1molHCN分子中σ键的数目为： 。
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式： 。
【参】
（1）3d74s2（2）CoO 12（3）sp 2NA
（4）2[Co（CN）6]4- + 2H2O = 2[Co（CN）6]3- + H2 + 2OH-
【使用和讲评建议】
本题以“钴及其化合物知识”为载体，考查了原子核外电子排步（价电子排布式）、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物等知识。讲评时应注意以下方面：
第（1）题是近年高考必考的考点，要求学生熟背前36号元素在周期表中的位置，核外电子排布式及价电子排布式。同时提醒学生在考试时一定要审题仔细，看清楚是要回答核外电子排布式还是价电子排布式，是基态原子还是离子的，也可能考查轨道排布式，避免不必要的失分。
第（2）题也是近年必考的考点，复习中可带领学生再回顾一下几种典型的晶体结构，如氯化钠、氯化铯、二氧化碳等，对于试题中不明确指明各点代表什么原子的一类晶体结构，要学生掌握根据化学式中原子个数比推断的方法，可回顾南京市二模试卷上氧化亚铜一题。
第（3）题讲评时，可带领学生梳理碳原子、氮原子、氧原子等在常见化合物中的杂化方式，并判断分子空间构型，如本题HCN的直线型，也可以让学生练一练本题HCN电子式的书写。本题的第二空，学生很容易出错，答成“2”或“2mol”，要提醒学生审题仔细。
第（4）题要提醒学生书写络合物（络离子）化学式时注意规范，如中括号、电荷符号等。
19-2 举世瞩目的上海世博会隆重开幕了，江苏馆的展示主题是“锦绣江苏，美好家园”。江苏馆外观由组合式动静两层LED贴膜大屏风构成，面积达370平方米，是目前国内可移动的、最大的 LED组合屏。目前市售LED晶片，材质基本以AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。
(1)镓的基态原子的电子排布式是 。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的排序是 。
(4)GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。GaN的晶胞结构如右图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为 。
(5)写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）
【参】
(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 [Ar] 3d104s24p1)
(2) 锌原子价电子为3d104s2，为全充满结构，相对稳定，第一电离能较大。
(3) NH3> As H3>P H3 (4) 正四面体 (5) N2O （或CO2 、CS2、BeCl2） CNO-
【使用和讲评建议】
本题重点考查电子排布式、第一电离能的周期性变化规律、影响物质熔沸点的常见因素（范德华力及氢键）、晶胞构型、等电子体等物质结构与性质部分常见考点，考查学生综合运用所学知识分析、解决问题的能力。
第（1）题是近年高考必考的考点，要求学生熟背前36号元素在周期表中的位置，核外电子排布式及价电子排布式。同时提醒学生在考试时一定要审题仔细，看清楚是要回答核外电子排布式还是价电子排布式，是基态原子的还是离子的，也可能考查轨道排布式，避免不必要的失分。
第（2）题讲评时，结合原子核外电子排布式，对典型元素的化合价、电负性强弱、第一电离能相对大小进行梳理，可通过N、O、F三元素的电负性和第一电离能比较，让学生熟悉变化规律。
第（3）题讲评时要对氢化物稳定性、氢化物熔沸点高低等加以理解和记忆，同时强调氢键在解释这些规律时的应用。还可以扩展复习到氢键对物质溶解能力的影响。
第（4）题讲评时，带领学生复习常见晶胞结构，掌握晶胞中原子个数的计算方法，掌握分析原子配位数的方法。
第（5）题讲评时复习等电子的书写，强化定义，掌握寻找等电子体的技巧。先找符合原子个数相等这一条件的微粒，再从价电子个数相等上考虑，可带领学生梳理常见的互为等电子体的实例，如具有10个电子的微粒有哪些，其中互为等电子体的有哪些。可回顾南京市三模卷结构题中的表格。
另外结构题复习的时候，也要复习到共价键强弱、晶格能大小等对物质熔沸点的影响，可回顾南师大10套模拟卷第六套结构题中的三个表格。
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