高三化学复习：离子共存练习题

1．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（C　）

　  A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－　　　     B．Mg2+ 、NH4＋、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、SO42－、NO3－　　　      D．Ba2+ 、Na+ 、MnO4－ 、SO42－    .

A. PH=14时，Fe3+会生成沉淀：Fe3+ + 3OH-  = Fe(OH)3 (s) 

B.PH=14时，Mg2+会生成沉淀：Mg2+ + 2OH-  = Mg(OH)2 (s)

.PH=14时，会生成氨气：NH4+ + OH- = H2O + NH3 (g)不可大量共存

D..SO42-会和Ba2+反应生成沉淀: Ba2+  + SO42- = BaSO4 (s)

2．下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 (AD)

A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－          B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－

C．H+、Al3+、SO42－、F－                  D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－

A.二氨合银离子是稳定络合物，除非遇到还原性物质，一般可以稳定存在于溶液中；

D氯离子和另外三种阳离子都不反应，阳离子之间也不存在反应。

B氧化性三价铁离子和碘离子反应生成二价铁离子和碘单质；

C.氢离子和氟离子生成弱酸氢氟酸。

3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是  （  A  ）

A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+ ．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ ．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

A根和氢离子在一起可以看成是，具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子

4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（D  ）

A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－                  B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－

C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ ．Na+、K+、Cl－、SO42－

首先，铝放入后有大量氢气产生的可能是碱或酸液，即原溶液中含大量OH-或H+

因问题关键词 为一定 所以选 D

 A。如果为酸则成分含HNO3，则与铝反应，不生成氢气，而生成氮化物（NO2或NO）所以排除    

 B.无论是酸还是碱，均与HCO3-反应，所以排除

C.如为碱性，则H+不能大量存在，所以排除

5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ C  ）

A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ ．K+、AlO2－、CO32－、Cl－     

C．Na+、K+、Cl－、HSO3－ ．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－

由题意得，这时的水溶液中，水的电离是受到抑制的，是强酸或者强碱的溶液，

A.如果是酸性溶液,则可以存在，如果是碱性溶液，Fe3+ + 3OH-  = Fe(OH)3 (s) 

B.如果是酸性溶液，AlO2－、CO32－不能存在，如果是碱性溶液,则可以存在。

C.如果是酸性溶液，HSO3－不能存在，如果是碱性溶液，HSO3－         不能存在

D.如果是酸性溶液，CH3COO－，C6H5O－不能存在，如果是碱性溶液，可以存在

6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为(D)

A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－          B．I－、NO3－、K＋、NH4＋

C．Cu2＋、Cl－、SO42－ 、K＋             D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

.."水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24"说明水的电离受到抑制，溶液要不是酸性的要不就是碱性的。

A.如果是酸性溶液，则HCO3-不能存在，如果是碱性溶液，Al^3+和HCO3-不能存在。

B.如果是酸性溶液，则NO3-会将I-氧化。如果是碱性溶液，NH4+不存在。

C无论酸性或者碱性溶液，都能存在。但有Gu2+时溶液呈现蓝色，所以不存在。

D.如果是酸性溶液则SiO3^2-和SO3^2-不存在，如果是碱性溶液则都能存在。

7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（A）

A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－               B．K+、Na+、SO32－、S2－

C．K+、Na+、AlO2－、SO42－              D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－

A可以在强酸性环境存

B、C均可以在强碱性环境存

D选项中强酸性环境下NO3-具有强氧化性与Fe2+不能大量共存；在强碱性环境中Fe2+不能大量存在

8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是（CD）

A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－            B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－

C．Na+、K+、S2－、SO32－             D．Ba2+、Na+、I一、NO3－

A中Fe3+不能，B中HCO3-不能。故排除AB

酸性条件下不能共存的是CD，C中S2-和SO32-在酸性条件下发生氧化还原反应，生成S单质。D中的NO3-在酸性条件下形成，有强氧化性，把I-氧化为I2单质，

9．下列各组离子一定能大量共存的是（ B ）

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— 

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— 

C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— 

D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

A. Fe3+与SCN— 发生络合反应

C.NH4+，Al3+与OH-反应

D. 根和氢离子在一起可以看成是，具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子

10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是  

A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－              B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－

C．Ba2+、K+、NO3－、OH－                D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－

pH=1，溶液中含有大量的H+。

A.可以共存

B.Cu2+是蓝色的，违背了“无色”溶液的条件，不符合。 

C.H+ +OH-=H2O

D.AlO2-+4H+=Al3+ +2H2O

11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（C）

A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+

B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－

C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－

A.8H+ +6I- +2NO3-=3I2+2NO+4H2O

B.MnO4－有颜色

D.Al3+ +3ClO- +3H2O=Al(OH)3+3HClO

12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是(B)

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：  Fe3+、NH4+、Cl－、I－  

B．能使pH试纸变为蓝色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－

C．含有大量H+的无色溶液： Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－     

D．所含溶质为NaNO3的溶液： K+、HSO4－、C1－、S2－

A中铁离子与碘离子在酸性条件下不共存，C中离子有高锰酸根离子为紫色，D硫酸氢根离子在水溶液中完全电离，HNO3能把S2-氧化

13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是(C)

A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－

B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－

C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－

D．pH＝0的溶液中： Na＋、K＋、NO3－、ClO－

A.2MnO4- +6H+ +5SO32-=5SO42- +2Mn2+ +3H2O

B.Al3+ +3H2O=Al(OH)3+H+

D.H+ +ClO-=HClO

14．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是

A． Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO          B．Na＋、Ba2＋、OH、SO

C．MnO、K＋、H+、SO          D．K＋、NO、OH－、Na＋

能与NH4HCO3作用并产生大量气体的无色溶液可能存在H+或OH-,并且不存在有色离子

所以能与此溶液共存的离子一定都不会和H+,或OH-反应

B.Ba2+与SO42+反应

C.MnO4-为紫红色

15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

A．K+、I—、AlO2—、MnO4—            B．Na+、S2—、NO3—、SO42—

C．Al3+、NH4+、NO3—、F—            D．K+、Cl—、ClO—、CO32—

能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色：显碱性，使溶液退色说明含有强氧化性离子 

A 首先I(-) 和MnO4(-)不能共存 

B 没有强氧化性物质 不能退色 

C  Al(3+) NH4(+) ，F-都不存在，D 首先ClO(-) CO3(2-)是若酸根离子 其盐类显碱性 还有ClO(-)具有强氧化性具有漂白的作用 

16．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)]。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。

A．Ca2+、K+、Cl－ 、NO3－             B．NH4+、Fe3+、I一、SO42－

C．Na+ 、K+、ClO－、S2－              D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

溶液中性

B.氧化性三价铁离子和碘离子反应生成二价铁离子和碘单质

C.S2-水解

D.S2O3-,ALO2-水解

17．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10－1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10－13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是（BC）

A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32－          B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3—

C．Fe2+、Na＋、SO42－、NO3－          D．Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl—

B当溶液中c(H+)=10－1mol/L时，溶液酸性，H+和HCO3—

生成CO2，当溶液中c(H+)=10－13mol/L时，溶液呈碱性，生成BaCO3沉淀 

C当溶液中c(H+)=10－1mol/L时，溶液酸性，Fe2+被HNO3氧化成Fe3+，有NO生成，当溶液中c(H+)=10－13mol/L时，溶液呈碱性，生成Fe（OH)2沉淀

18．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴

离子是

A．Cl—            B．ClO—             C．HCO3—         D．NO3—

溶液呈酸性

所以选A

19．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Fe3+、F－、Cl－               B．Mg2+、SO42－、Br－  

C．Mg2+、Cl－、Fe2+             D．Na+、NH4+、Cu2+

溶液呈酸性

A.H-与F-反应

B.Ba2+与SO4-反应

C. 根和氢离子在一起可以看成是，具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子

20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（C）

A．Al3+          B．Fe2+         C．Fe3+         D．Cu2+ 

若为Al3＋，则加入过量NaOH溶液时没有沉淀。而对于BD，加入Cu粉时由于没有反应发生，溶液质量并不增加。

涉及的方程式有

Al3＋＋4OH¯＝AlO2¯＋2H2O

Fe3＋＋OH－＝Fe（OH）3↓

Fe3＋＋3NH3H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4＋

Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

21．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H2SO4时，都能产生沉淀的是

A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32－           B．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－

C．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－              D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl－

C

加NaOH: HCO3- + OH- == H2O + CO3 2- / CO3 2- + Ba2+ == BaCO3↓

加H2SO4: SO4 2- + Ca2+ == CaSO4↓

D.加NaOH  Fe3+  + OH-==Fe(OH)3↓

加H2SO4: SO4 2- + Ba2+ == BaSO4↓

22．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH3COO－、SO42－、HCO3－                  B．SO42－、SO32－、CO32－

C．SO32－、HCO3－、SO42－                D．CH3COO－、SO42－、CO32－

Na2O2和水反应生成NaOH和氧气

HCO3-会与OH-反应，所以不存在

SO32－具有还原性，易被O2氧化，所以不存在

23．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－       ②肯定不含Cu2+       ③肯定含SO32－       ④可能含I－

A．①②         B．①②③         C．①③         D．②③④

如果初始含有Cu2＋，最终溶液不会是无色的，因而排除Cu2＋。

如果没有亚硫酸根离子，加入溴水之后，溶液也不会是无色的。（Br2水本身是有颜色的），因而必须含有亚硫酸根离子。

由于加入溴水的量是少量的，因而只要被亚硫酸根完全消耗掉，最终的溶液就应该是无色的。（由于量的关系，I－无法确定是否含有。）

24．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（　）

　 A．、、、　       B．、、、

　 C．、、、　　　       D．、、、

溶液呈酸性

25．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A组含有的离子是  H+、Al3+、Fe3+、NH4+、NO3－、MnO4－                       ，B组含有的离子是   Na+、K+、OH－、S2－、AlO2－、CO32－                         。

参

1．C．AD  3．A  4．D．C．D  7．D  8．CD  9．B  10．A  11．C  12．B

13．C  14．AD  15．D  16．A  17．BC  18．A  19．D  20．C  21．CD  22．D  23．D  24．D

25．H+、Al3+、Fe3+、NH4+、NO3－、MnO4－ +、K+、OH－、S2－、AlO2－、CO32－