相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu- Zn-65
一、单项选择题（每小题3分，共45分）
1．下列涉及化学变化的是（ ）
A．光合作用 B．冰雪融化 C．海水蒸发 D．溪水流淌
2．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（ ）
A． B． C． D．
3．下列属于纯净物的是（ ）
A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气
4．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（ ）
A．天然橡胶 B．天然纤维 C．合成材料 D．金属材料
5．下列化学用语表示两个分子的是（ ）
A．O2－ B．2O2 C．SO2 D．2O
6．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
7．荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．KCl
8．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为VO2
9．下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
10．某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是（ ）
【品名】××饼干
| 【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙） |
11．研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。
下列关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．含有氮分子 C．由四种元素组成 D．氢元素的质量分数最小
12．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．pH ＜ 5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源
C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大
13．根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
14．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及及的化学知识不相符的是（ ）
| 选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
| A | 用燃气灶炒菜 | 燃气燃烧放热 |
| B | 用炉具清洁剂去除油污 | NaOH可与油脂反应 |
| C | 用厨余垃圾自制花肥 | 物质发生缓慢氧化 |
| D | 往自制净水器内放入活性炭 | 活性炭具有催化作用 |
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌ZnCO3和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌ZnO，
可作为外用药使用。
（1）锌元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 ，质量比为 。
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是
（填字母）。
a．锌分子 b．锌元素 c．锌单质
（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，
可能的原因是 。
17．我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。
反应过程的微观示意图如图1所示。
（1）该反应涉及 种单质，反应前后催化剂的化学性质 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在 管
（填字母）中产生。
（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气
体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是 。
（5）主要成分为CH4的燃料是 （多选，填字母）。
a．煤 b.沼气 c．天然气 d.乙醇汽油
18．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、
Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、
酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
Ⅰ组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是 。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置 和收集装置 （填字母）。
其中，制取 O2的化学方程式为 。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是
_________________________________________________________________________
测得pH == 1的溶液为 。
（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加
溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 色变为无色。
19．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。
工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 | 有 产生 | 样品中有NaCl |
| 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 | 有 产生 |
a．CaCl2溶液 b．稀 c．BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，
该反应的化学方程式 。
过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如图1所示，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3
的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。
【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃
冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是 （填字母）。
a．40～10 b．60～30 c．70～40
20．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿
物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，
说明常温下碳的化学性质 。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu2(OH)2(CO3)x，
则x = 。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。
如图为碳元素的价类转化二维图。
利用图中化合物 （写化学式）的还原性冶炼赭石
（主要成分为Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）若反应a～d均属同一种基木反应类型，则该反应类型为 ，
其中属于吸热反应的是 （填字母）。
（5）孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3受热分解（反应e），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，
该反应的化学方程式为 。
21．铁铜双金属粉末用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品工艺流程如图1所示。
（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
（2）“过滤”后滤液的主要成分是 （写化学式）。
（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。
计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。
（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所2所示。
若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素 g
（产品中只含三种元素）。
2022年广东省中考化学答卷
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu- Zn-65
一、单项选择题（每小题3分，共45分）
1．下列涉及化学变化的是（ A ）
A．光合作用 B．冰雪融化 C．海水蒸发 D．溪水流淌
2．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（ D ）
A． B． C． D．
3．下列属于纯净物的是（ B ）
A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气
4．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（ C ）
A．天然橡胶 B．天然纤维 C．合成材料 D．金属材料
5．下列化学用语表示两个分子的是（ B ）
A．O2－ B．2O2 C．SO2 D．2O
6．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ D ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
7．荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ A ）
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．KCl
8．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ C ）
A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为VO2
9．下列实验操作正确的是（ A ）
A． B． C． D．
10．某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是（ B ）
【品名】××饼干
| 【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙） |
11．研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。
下列关于千金藤素的说法正确的是（ C ）
A．属于氧化物 B．含有氮分子 C．由四种元素组成 D．氢元素的质量分数最小
12．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ B ）
A．pH ＜ 5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源
C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大
13．根据如图，判断下列说法正确的是（ C ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
14．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及及的化学知识不相符的是（ D ）
| 选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
| A | 用燃气灶炒菜 | 燃气燃烧放热 |
| B | 用炉具清洁剂去除油污 | NaOH可与油脂反应 |
| C | 用厨余垃圾自制花肥 | 物质发生缓慢氧化 |
| D | 往自制净水器内放入活性炭 | 活性炭具有催化作用 |
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌ZnCO3和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌ZnO，
可作为外用药使用。
（1）锌元素属于人体必需的 微量 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 1∶3 ，质量比为 65∶48 。
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 b
（填字母）。
a．锌分子 b．锌元素 c．锌单质
（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，
可能的原因是 等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量 。
17．我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。
反应过程的微观示意图如图1所示。
（1）该反应涉及 2 种单质，反应前后催化剂的化学性质 不变 。
（2）该反应的化学方程式为 CH4 + H2 + O2 CH3OH + H2O 。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在 B 管
（填字母）中产生。
（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气
体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是 在失重条件下气体和水不能分离 。
（5）主要成分为CH4的燃料是 bc （多选，填字母）。
a．煤 b.沼气 c．天然气 d.乙醇汽油
18．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、
Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、
酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
Ⅰ组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是 试管 。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置 B 和收集装置 C（填字母）。
其中，制取 O2的化学方程式为 2H2O2 2H2O + O2↑ 。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是 用洁净干燥的玻璃棒蘸
取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH
测得pH == 1的溶液为 稀盐酸 。
（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 酚酞
溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 红 色变为无色。
19．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。
工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 | 有 气泡 产生 | 样品中有NaCl |
| 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 | 有 白色沉淀 产生 |
a．CaCl2溶液 b．稀 c．BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，
该反应的化学方程式 Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl 。
过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如图1所示，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3
的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是氢氧化钠固体了吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案 1 更优。
【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃
冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是 a （填字母）。
a．40～10 b．60～30 c．70～40
20．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿
物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，
说明常温下碳的化学性质 稳定或不活泼 。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu2(OH)2(CO3)x，
则x = 1 。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。
如图为碳元素的价类转化二维图。
利用图中化合物 CO（写化学式）的还原性冶炼赭石
（主要成分为Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价 升高 （填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）若反应a～d均属同一种基木反应类型，则该反应类型为 化合反应 ，
其中属于吸热反应的是 d （填字母）。
（5）孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3受热分解（反应e），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，
该反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 。
21．铁铜双金属粉末用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品工艺流程如图1所示。
（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 强 （填“强”或“弱”）。
（2）“过滤”后滤液的主要成分是 FeSO4 （写化学式）。
（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。
计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。
解：设需要铁的质量是x。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
56
x 1000g×19.2%
= x == 168g
答：置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量为168g
（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所2所示。
若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素 804 g
（产品中只含三种元素）。
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