第一章 化学热力学的练习题

自 测 习 题

1.填空题

（1）热是（       ）的一种形式，系统吸热，Q（    ）0；系统放热，Q（    ）0；定压下气体所做的体积功W=（        ）；气体膨胀时，体积功W（     ）0。若NaOH溶液与HCl溶液中和时，系统的焓变= a KJ·mol-1,则其热力学能的变化=（     ）KJ·mol-1。

（2）反应进度的单位是（     ）；反应计量式中反应物B的计量数B（     ）0。生成物的B（     ）0。

（3）由石墨制取金刚石的焓变 (     )0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，（     ）燃烧放出的热量更多。

（4）已知298K时下列热化学方程式：

①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)                   = 92.2 KJ·mol-1

②H2(g)+O2(g) H2O(g)                   = －241.8 KJ·mol-1

③4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)        = －905.6 KJ·mol-1

试确定（NH3，g，298K）=（    ）KJ·mol-1；（H2O，g，298K）= （      ）KJ·mol-1；（NO，g，298K）=（     ）KJ·mol-1。由NH3 (g) 生产1.00Kg NO(g)则放出热量为（      ）KJ。

（5）已知反应HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+ H2O(l)的= －12.34KJ·mol-1;反应H+（aq）+OH-（aq）H2O(l)的= －55.84KJ·mol-1. （OH-,aq）= －229.994KJ·mol-1, （H2O,l）= -285.83KJ·mol-1,则（H+，aq）= （     ）KJ·mol-1；HCN（aq）在水中的解离反应方程式为（                          ），该反应的= （       ）KJ·mol-1。

2.选择题

（1）下列物理量中，属于状态函数的是（         ）

（A）H       （B）Q        （C）△H      （D）△U

（2）按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（         ）

（A）Na（l）  （B）P4（白磷，s）  （C）O3（g）      （D）I2（g）

（3）298K时反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的= aKJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的= （         ）KJ·mol-1。

（A）a       （B）a+2.48      （C）a-2.48         （D）-a

（4）下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是（       ）

（A）CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)

（B）H2(g)+Br2(g) HBr(g)  

（C）6Li(s)+N2(g) 2Li3N(s)

（D）K(s)+O2(g) KO2(s)

(5)下列叙述中错误的是（       ）

（A）所有物质的燃烧焓< 0

（B）（H2，g，T）=（H2O，l，T）

（C）所有单质的生成焓=0

（D）通常同类化合物的越小，该化合物越不容易分解为单质

（6）在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热，如果其热力学能增加了1.32KJ，则该系统做功为（        ）KJ

（A）1.55       （B）1.32      （C）0.23        （D）－0.23

（7）已知298K下（CH3OH，l）= －238.66KJ·mol-1，（CH3OH，g）=

 － 200.66KJ·mol-1，则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓变（CH3OH）= （        ）KJ·mol-1。

（A）－38.00       （B）38.00     （C）19.00       （D）－19.00

 3.计算题

（1）21、根据提供的数据计算反应2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g)的。如有25.0克Na2O2按照这个反应式进行反应，将释放出多少热量？[Na2O2（s）的 =－510.9KJ·mol-1，NaOH（s）的 =－427KJ·mol-1，H2O（l）的 =－286KJ·mol-1。]

（2）Apollo登月火箭用联氨（N2H4（l））做燃料，以N2O4（g）作氧化剂，燃烧后产生N2（g）和H2O（g）。写出配平的化学反应方程式，并由298K时的（B，相态）计算燃烧1.00Kg联氨（Mr（N2H4）=32.05）所放出的热量和所需要的300.0K，101.325KPa的N2O4的体积。

 附《气体》部分习题

一．填空题

1、 已 知 混 合 气 体 中 C2H3Cl、HCl、C2H4 的 体 积 分 数 分 别 为 88.0%、10.0%、2.00%。 当 温 度 保 持 不 变时， 在 101 kPa 下， 除 掉 全 部 HCl 后， 剩 余 气 体 中 p (C2H3Cl) = ____________ kPa， p (C2H4 ) = ____________ kPa。

2、在 25℃ 和 相 同 的 初 始 压 力 下， 将 5.00 L N2 (g) 和15.0 L O2 (g) 充 入 容 积 为 10.0 L 的 真 空 容 器 中， 混 合 气 体 的 总 压力 为 152 kPa， 则 p (N2 ) = __________kPa，p (O2 ) = __________kPa， 当 温 度 升 至 250℃ 时， 保 持 体 积 不 变， 混 合 气体 的 总 压 力 为__________kPa，25℃ 时 N2 (g) 的 起 始 压 力 为__________kPa。

3、27℃ 时， 将 电 解  水 所 得 到 的 含 氢、 氧 混 合 气 体 干 燥 后贮 于 60.0 L 容 器 中， 混 合 气 体 的 质 量 为 36.0 g， 则 p (H2 ) = ________kPa， p (O2 ) = ________kPa， p(总) = ________kPa， 氢 气 的 体 积分 数 为________％。

4、 一 定 量 的 混 合 气 体 在 恒 压 下 ， 温 度 变 化 时， 各 组 分 的 体积 分 数____ 变。 恒 温 下， 压 缩 体 积， 使 压 力 变 化 时， 各 组 分 的 分 压 将____ 变。

二．单选题

1、理 想 气 体 状 态 方 程 用 于 真 实 气 体 的 条 件 是..............（ ）。

(A) 低 温、 高 压； (B) 高 温、 高 压； (C) 低 温、 低 压； (D) 高 温、 低 压。

2、 在 温 度 相 同、 容 积 相 等 的 两 个 密 闭 容 器 中， 分 别 充 有 气 体 A 和 B。 若 气 体 A 的 质 量 为 气 体 B 的 二 倍， 气 体 A 的 相 对 分 子 质 量 为 气 体 B 的 0.5 倍，则 p (A) : p (B) = ............（ ）。

(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。

3、 对 下 列 各 种 烃 来 说， 使 其 在 充 有 足 量 氧 的 密 闭 容 器 中 完全 燃 烧， 生 成 CO2 和 H2O。 若 燃 烧 前 后 容 器 内 的 温 度（120 ℃）和 压 力 都 保 持 不 变， 则 此 气 态 烃 是.................（    ）。

(A) C2H6；    (B) C2H4；    (C) C2H2；    (D) C3H6。

4、某 气 体 A3 按 下 式 分 解：          2 A3 (g) → 3 A2 (g)

 在 298 K、1.0 L 容 器 中，1.0 mol A3  完 全 分解 后 系 统 的 压 力 为................（ ）。

(A) 3.7 ×103 kPa；    (B) 2.5 ×103 kPa；    (C) 1.7 ×103 kPa；    (D) 101.3 kPa。

5、 已 知 硫 的 相 对 原 子 质 量 为 32，  在 1273 K 时，98.7 kPa 压 力 下， 硫 的 蒸 气 密 度 为 0.5977 g· L-1， 则 硫 的 化 学 式 为.................（ ）。

(A) S；    (B) S8；    (C) S4；    (D) S2。

三．计算题

1. 548K时反应：NH4Cl (s) NH3 (g)+ HCl (g)的标准平衡常数为0.0104。将0.980 g固体NH4Cl样品放入1.00L封闭容器中，加热到548 K，计算：

（1）达到平衡时，NH3和HCl的分压各为多少？

（2）达到平衡时，在容器中NH4Cl的质量为多少？