6胶体的性质及其应用教案

分散系

2.为什么钢笔使用两种不同类型的墨水易发生堵塞？

3.为什么冶金厂和水泥厂常用高压电除去空气中的烟尘？

4.为什么手指划破时，可以用FeCl3溶液止血？

[过渡]以上这些现象应该怎样解释呢?原来，这一切都与胶体的性质有关。本节课我们就来学习胶体的性质及应用。

[板书]第二节胶体的性质及其应用

  一、胶体的性质

[多媒体]视频课件

[讲述]当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现，故称其为“丁达尔效应”。溶液无此现象，因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。

[板书]1.丁达尔效应：光束通过胶体形成光亮“通路”的现象。

[过渡]丁达尔效应是所有胶体的共性。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢?

[多媒体动画模拟]胶粒对光的散射作用。

[过渡]由以上学习可知，胶体产生丁达尔现象的原因是由于胶体分散质粒子比溶质粒子大之故。但即便如此，我们用肉眼还是看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒在分散系中的运动情况。

[多媒体动画模拟]胶粒的运动。

[讲解]由刚才的动画可以看出，胶体粒子在分散系中做不停的、无秩序的运动，我们把这种现象叫布朗运动。

[板书]2.布朗运动：胶体粒子所做的不停的、无秩序的运动现象。

[设问]什么原因在促使胶粒做布朗运动呢?请大家从课本中找出答案。

[学生活动]阅读课本P19

 答案：胶体粒子做布朗运动是因为水分子(或分散剂分子)从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。

 [过渡]布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质。为什么呢?

[设疑]胶体的分散质粒子是许多分子的集合体，若我们给胶体通电，胶粒是否会做定向移动?

[播放录像] Fe(OH)3胶体的电泳实验(事先向学生介绍电极的阴、阳极)

  现象：通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐升高，阳极附近的红褐色逐渐降低。

[回答]说明通电时，胶体粒子能做定向移动。

[师]化学上，我们把这样的现象叫电泳。

[讲解并板书]3．电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。

[提问]通电后Fe(OH)3胶粒移向阴极．说明Fe(OH)3胶粒带何种电？

[回答]带正电!

[设疑]组成胶粒的粒子——分子是呈电中性的，为什么胶粒却带电?是不是所有的胶体都带正电?请大家从课本中找出答案，并回答。

[学生活动]阅读课本P19

[教师归纳]

胶体粒子小→表面积大带电向电极做定向移动。

    一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物土壤的胶体粒子带负电荷。    

注意：并非所有的胶粒都带电荷，亦即并非所有的胶体都能发生电泳现象。

[多媒体动画模拟]电泳现象

[讲解]课件中大球表示胶粒。胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极做定向移动。

[讨论]同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力?这对胶体的稳定性有何影响?

[学生讨论后回答]带同种电荷的胶粒之间会产生斥力，它们阻碍了胶粒的聚集沉降。从而保持了胶体的稳定性。

[小结]胶粒之间的相互排斥是胶体保持稳定的最主要原因。另外，布朗运动能克服重力作用，也是胶粒不易沉积的一个因素。

[过渡]以上，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢?

[学生阅读]课本P20胶体的聚沉，并归纳。

[投影]胶体的聚沉：使胶粒聚集成大于100 nm 的颗粒而下沉的现象，称为胶体的聚沉。

      方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。

[板书]二、胶体的应用

[学生阅读]阅读课本P20

[学生结果、教师板书]

1.工业生产：制造有色玻璃、制肥皂

2.农业生产：土壤的保肥作用

3.医疗卫生：医学上用于血液透析

4.自然地理：江河入口处形成三角洲

5.日常生活：豆腐制作、FeCl3溶液止血

[小结]本节课我们主要学习了胶体的性质及应用，且胶体的性质特征与胶体粒子的大小密不可分。

[布置作业]

课外知识自学：1.什么是纳米材料？

              2.你听说过或者见过哪些纳米材料？

一、胶体的性质

1.丁达尔效应             2.农业生产

2.布朗运动               3.医疗卫生

3.电泳                   4.自然地理

                         5.日常生活          

二、胶体的应用              

1.工业生产