江苏省扬州市2020┄2021学年高一上学期期末调研测试化学

 2014．01

本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16   Na:23   Al:27  S:32   Cu:   Ba:137  

第Ⅰ卷（选择题  共40 分）

单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）

1．保护环境是我国一项基本国策。下列做法中，有利于环保的是

   A．推广使用清洁能源                    B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高  

   C．任意排放污水                        D．在田间焚烧大量秸秆 

2．下列化学用语正确的是

   A．中子数为20的氯原子：           B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42— 

   C．漂白粉的有效成分：CaCl2             D．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O

3．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是

   A．光合作用         B． 海水晒盐       C．铁钉生锈      D． 石灰岩风化

4．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

　 A．酸　　　　       B．碱　　　　      C．盐　　　      D．氧化物

5．下列关于和的说法正确的是 

   A．质量数相同       B．中子数相同       C．互为同位素       D．核外电子数不同

6．下列有关物质用途的说法正确的是

 A．碳酸钠治疗胃酸过多                  B．稀硫酸除铁锈

 C．晶体硅用于制光导纤维                D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳

7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl— 物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液   　　   B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液       　 　  D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 

8．下列物质属于电解质的是

   A．酒精            B．食盐水            C．铁              D．氢氧化钠

9．下列除去杂质的方法中，正确的是

A．K+、Na+、SO42-、CO32-               B．NH4+、Na+、SO42-、OH-

C．H+、K+、HCO3-、Cl-               D．Al3+、K+、OH-、NO3-

11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A                 B            C             D

12．下列有关工业生产的叙述中错误的是

    A．电解氯化钠溶液制金属钠          B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一

    C．氯气通入石灰乳中制漂白粉        D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

13．下列离子方程式书写正确的是

A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+

B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2↓

   D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

14．氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 

可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．Al2O3是氧化剂                   B．N2被氧化    

C．AlN的摩尔质量为41 g            D．生成1 mol AlN转移3 mol电子

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是    

    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA

B．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA

C．1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA

    D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA

不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

16．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是   

    A．氧化还原反应中得失电子总数一定相等    B．化学反应前后原子的总数一定不变

    C．电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等    D．分解反应一定是氧化还原反应

18． 下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

A．Cu2＋ 和Fe2＋        B．H＋ 和Cu2＋        C．Fe3＋ 和Fe2＋        D．    Fe2＋ 和Mg2＋

20．下列装置能达到实验目的是

A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液            B．图2用于实验室收集SO2

C．图3用于实验室制备Fe（OH）2               D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

第Ⅱ卷（非选择题  共 60 分）

21．（8分）完成下列填空

（1）向煤中加入适量的   ▲   ，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。

（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是   ▲   。

（3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有   ▲     性。

（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是   ▲   实验。

22．（8分）下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。

请回答下列问题： 

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式   ▲   。

（2）装置A中g管的作用是   ▲   。

（3）干燥管F中碱石灰的作用是   ▲   。

（4）该组实验装置中存在的缺陷是   ▲   。

23．（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是  ▲  （填编号）。

（2）写出反应②的离子方程式  ▲  。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和  ▲  。

（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③  ▲ ；④加适量盐酸；⑤  ▲   。

（请补全缺少的实验步骤）

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是     ▲    。

24．（10分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的

水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图     ▲     。

（2）反应②在点燃条件下的现象是     ▲     。

（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是     ▲     。

（4）反应③的离子方程式为     ▲     。

（5）反应④的离子方程式为     ▲     。

25．（12分）某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：

（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目     ▲     。

②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 ▲ 中的U型管、洗气瓶中的 ▲ 和NaOH溶液。

（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。

①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和   ▲   ，可能存在的微粒有  ▲   （填写序号）。

     Ａ． Fe3+          B．Fe2+                C．SO42-             D．H2SO3

②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是  ▲   （填写序号）。

     A．稀硫酸      B．NaOH溶液        C．KSCN溶液        D．品红溶液

26．（10分）工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是       ▲         。（答两点即可）

方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。

方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。

（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：

Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；

Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；

Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。

回答下列问题：

①计算CuSO4·xH2O中的x=     ▲    （要求写出计算过程）。

②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

2021年1月高一期末调研测试

                    化学试题答案及评分标准              01

    （1）生石灰或石灰石（2分）

（2）表面有致密的氧化物保护膜（2分）

（3）吸水性（2分）

（4）丁达尔（2分）

22.（8分）

   （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ +2H2O（2分）

   （2）使溶液顺利滴下（2分）

   （3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应（2分）

   （4）缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境（2分）

23.（12分）（1） ⑤  （2分）  （2）Mg （OH）2+2H+ = Mg2+ + H2O （2分）

   （3）NH4+（2分）

   （4）过滤 （2分） 、蒸发结晶（其它答案合理也给分）（2分）    

   （5）稀、AgNO3溶液（2分）

24.（10分）

    （1）  （2分）    （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（2分答出两点即可）

    （3） CO2 （2分）     （4）Cl2+2OH-＝Cl-+ ClO- + H2O（2分）

    （5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）

25. （12分）

（1）①（2分）② 冰水混合物、品红溶液或其他正确答案（各2分）。

（2）①BC（2分）， AD（2分）（选对一个得1分，错选0分）

     ② CD（2分）（选对一个得1分，错选0分）

26. （10分）

（1）无需加热、能耗低，无污染性气体SO2 ，耗酸量少或硫酸利用率高（4分答出两点即可，每点2分）

（2）算出SO42-（或BaSO4或CuSO4·xH2O） 为0.002 mol  （2分）    x = 4.5  （2分）

（3）偏高 （2分）