燃烧热的测定_苯甲酸_萘(实验处理)

类似处理方法

2计算卡计的热容C，并求出两次实验所得水当量的平均值。

苯甲酸的燃烧反应方程式为：

根据基尔霍夫定律：

∴ΔCp，m ＝7×Cp，m（CO2,g）＋3×Cp，m（H2O,l）－Cp，m（苯甲酸,s）－Cp，m（O2,g）

＝154.6805 J/mol•K

∴ 当室温为26.0℃ 时苯甲酸的燃烧焓为：

△cHm（26.0℃）＝△cHm（25.0℃）+△Cp×△T

                  ＝-3226.9＋154.6805×(26.0-25.0)×10-3

                      ＝-3225.84  kJ/mol

则：苯甲酸的恒容摩尔燃烧热为：

QV  ＝ △cUm＝△cHm－ RT∑BVB(g)

 ＝-3225.84－8.314×299.15×(7－7.5) ×10-3

           ＝ -3224.6 kJ/mol

又：

nQV＝-C△T -QV点火线·m点火线

∴（Ⅰ）苯甲酸①燃烧的数据处理：

QV点火丝·m点火丝＝ -6694.4×10-3×3.7×10-3 ＝-0.02477  kJ

＝＝15.517  kJ/℃

（Ⅱ）苯甲酸②燃烧的数据处理：

QV点火丝·m点火丝＝ -6694.4×10-3×9×10-4 ＝-6.025×10-3  kJ

＝＝15.866  kJ/℃

（Ⅲ）两次实验所得水当量的平均值为：

=(15.517＋15.866）÷2＝15.692  kJ/℃

③计算萘的恒容摩尔燃烧热QV，m

根据公式：

nQV＝-C△T -QV点火线·m点火线

则：（Ⅰ）萘①燃烧的数据处理：

QV点火丝·m点火丝＝ -6694.4×10-3×5.4×10-3 ＝-0.03615  kJ

QV，m＝（-C△T -QV点火线·m点火线）/n

＝＝－5217.9  kJ/mol

（Ⅱ）萘②燃烧的数据处理：

QV点火丝·m点火丝＝ -6694.4×10-3×1.7×10-3 ＝-0.01138  kJ

QV，m＝（-C△T -QV点火线·m点火线）/n

＝＝－5178  kJ/mol

（Ⅲ）萘的恒容摩尔燃烧热平均值为

＝(－5217.9－5178) ÷2＝－5197.5  kJ/mol

④求萘的恒压摩尔燃烧热Qp，m（即△cHm）

萘燃烧的化学方程式为： 

   ，

根据基尔霍夫定律：

∴ΔCp，m ＝10×Cp，m（CO2,g）＋4×Cp，m（H2O,l）－Cp，m（萘,s）－12Cp，m（O2,g）

＝154.304  J/mol•K

∴26.0℃ 时萘的燃烧焓为：

△cHm （26.0℃）＝△cUm ＋ RT∑BVB(g)

               ＝－5206.63＋8.314×299.15×（－2）×10-3

                   ＝－5211.604  kJ/mol

⑤由基尔霍夫定律将△cHm （T）换成△cHm （298.15K），并与文献比较

△cHm（25.0℃）＝△cHm（26.0℃）＋△Cp×△T

              ＝－5211.604＋154.304×(25.0－26.0) ×10-3

                  ＝－5211.758 kJ/mol

    相对误差： =1.12%