金属钠的教学设计与反思

（3分钟）

（7分钟）

实验注意事项

1、实验要按操作要点进行，所取钠的大小：绿 

豆粒般大小（观察钠的颜色时取的钠较大） 

2、要用镊子取用钠(切不可用手直接取钠)，每 

次取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。 

3、实验用品中的镊子、小刀和滤纸等都必须干 

燥无水 

4、多余的金属钠要放回原试剂瓶中

学生要注意的实验事项

为了学生的安全，要规范操作。

结论：（物性）钠银白色金属，质软，（化性）常温下能和氧气反应生成白色的氧化钠4Na+O2=2Na2O(白色)

结论：（物性）钠的熔点比较低，（化性）2Na+O2=Na2O2淡黄色固体，该反应是放热反应。

浮、钠熔成光亮小球

熔、钠在水上游动

游、发出嘶嘶响声

响、酚酞溶液变红

红

放热，且钠的熔点低

产生了气体

反应剧烈，产生气体

生成了碱性物质 

两个实验

1、钠与硫酸铜溶液

2、钠与氯化铁溶液

　氧气反应

钠的密度比煤油大，会沉在煤油

　的下面，将钠与氧气和水隔绝。

钠？

反应，产生强碱，腐蚀皮肤

产生可燃性气体氢气，应用沙土盖灭

熔融状态下的置换反应

制Na2O2 

快中子反应堆作热交换剂

高压钠灯

等等

课堂小结

钠的化学性质：与氧气反应，与水反应，与盐溶液反应，与一些金属熔融物反应及钠的应用

1分钟

设计

2．学生自己动手实验，看到现象后很兴奋，很愿意去探索其中缘由；设置的几个问题比较好，刚好用上学生刚刚探究的钠的化学性质。

3．达到期望的水平了，满意，这节课氧化钠过氧化钠没有讲，时间不够用，觉得不足之处是对课堂容量的把握。

4．有出乎意料的事情，在讲钠与盐溶液反应的时候，学生提到了金属钾等碱金属，由于时间原因，我做了简单解释后就把这个问题保留下来了，课下一起探讨一下。

5．如果让我重新上这节课， 我不会把所有的实验都让学生亲身操作，时间确实不够用，但我确实希望营造一个更符合学生逻辑思维认识的一种探究式课堂。

6．从学生的作业、课后谈话等途径你觉得学生的学习效果还是不错的，因为他们喜欢自己动手做实验，对自己亲手所做的事情感兴趣，兴趣在一定程度上影响了效果。    

7．当时听课的老师对我这节课的评价是：缺点：课堂容量大，扩音器声音太大，过度紧张导致自己都不怎么微笑了，优点是学生学习兴趣比较高，学习效果突出，实验效果明显，学习积极性比较高等。以后的课堂要注重学生的接受能力，希望能高效率的上好每一节课！！