台山一中高一化学竞赛试题台州市路桥中学_4

考生须知:

1.全卷试题共有题，满分100分。考试时间120 分钟。

2.选择题答案填在答题卡上,只交第二卷

可能用到的相对原子质量：H 1  O  16  K：39  Na  23   C 12  S  32

第1题（30分）（每小题有1个或2个选项符合题意。）

1. H2O和D2O分别与钾完全反应，当两个反应电子转移数相等时，则下列说法错误的是                                             

A  同温同压下生成相同体积的气体  

B  反应后所得溶液的物质的量浓度相同

C  参加反应的H2O和D2O质量相等   D  参加反应的钾的质量相等

2. 两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是

A  一种原子和一种分子          B  两种带异性电荷的离子

C  两种带同性电行的离子        D  一种分子和一种离子

3. 从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式                                   

12Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑  

② CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O

③ 3Mg(NH2)Mg2N3＋4NH3↑ 

④ NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3↑

A  仅①正确    B  ②④正确    C  全部正确    D  ①②④正确

4. 由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子的质量之比为

13:8，其中阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子与超氧离子的物质的量之比为                               

A  1:1        B  2:1       C  1:2        D  1:3

5. 将来若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为                     

A  162        B  163        C  1          D  165

6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的

A  CO2      B  NH3        C  NO2          D  H2S

7．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至 t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为

A  c＝a＋b    B  a＝2b－c    C  c＝a＋2b    D  c＝2a－b

8．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　

A  1:1       B  5:1        C  9:4       D  11:2

9．现有1L含SO3为30％的发烟硫酸（ρ＝1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓H2SO4，应将它缓缓加入水中，水的体积约是　　

A 120mL       B  180mL     C  240mL     D  300mL

10．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值是　　

A  5      B  4      C  3         D  2

11．已知：aM2＋＋bO2＋4H＋＝cM3＋＋dH2O，则系数c的值为 

A  1    B  2    C  3    D  4

12．实验室里常见到如图所示的仪器，该议器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单，操作方便，现象明显，可反复使用等优点。 用此仪器不能反复进行的实验是

A  NH4Cl受热分解的实验  

B  KMnO4受热分解的实验

  C  白磷和红磷在一定条件下相互转变的实验

D  无水CuSO4与胆矾的互变实验

13．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为  

A  2:3          B  3:1         C  2:1         D  1:2

14. 取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液中H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2和H2的体积比约为    

A  1:2          B  2:1         C  1:4          D  4:1

15.将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热（HCl无损失），反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液。下列判断生成AgCl沉淀物质的量正确的是        

A  等于0.3mol               B  小于0.3mol

C  大于0.3mol小于0.6mol    D  以上结论都不正确

班级                姓名                      计分                

选择题答题卡

1.(2分)有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为

2.(4分)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是

反应的离子方程式为 

3.(4分)食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：

一步：

二步：

第3题（20分）

1.(2分)配平Cl2+AgF+H2O－AgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。若H2O前面的系数为11，

写出配平后的系数                                                        

2.(4分) 固体物质NH5 ，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。

则NH5是              型化合物，其电子式为                  

3. (2分) 已知IBr的性质与卤素相似，CrO5，的结构为                       

，次氟酸的结构为H-O-F，下列反应中属于氧化-还原反应的是              

A.IBr+=HIO+HBr                 B. S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O

C.Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O   D 2HOF=2HF+O2↑

4. (4分)钼的原子序数是42，写出它的核外电子排布式，并指出它在元素周期表中的位置                                                    

5. (8分)  甲、乙、丙、丁四种化合物，在常温常压下，甲为气体，乙为液体，丙、丁分别为固体。它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素所组成。已知：

⑴ A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A与D同主族，B和E同主族，B和C同周期；C 是同周期元素中原子半径最小的.

⑵ 甲是由A和C形成的共价化合物，乙是由A和B形成的共价化合物，它们分子中的原子个数比均为1:1；丙是由B和D形成的离子化合物，其化学式中的原子个数比也为1:1；丁是由D和E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此推导出这四种化合物的化学式分别是：

甲为            乙为                丙为             丁为               

第4题(7分) 

下列关系图中，A是一种正盐，B是气体，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已删去）：以下均用化学式回答

（1）(3分) A是                    ，Y是              ，

Z是                     。

（2）(2分) 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是                。

（3）(2分) 当X是强碱时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是                。

第5题（9分）有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）

Ⅰ、b + c→Y   Ⅱ、a+c→Z     Ⅲ、X+Y→m 

Ⅳ、X+Z→c+n   Ⅴ、Y+Z→c+n

       （1）(2分)上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是                                  （填反应编号）

（2）(3分) 如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是X                  Y              Z                      

（3）(2分)Ⅲ步反应的化学方程式是

（4）(2分) Ⅳ步反应的化学方程式是

第6题（4分）物质A灼出现黄色火焰；A溶液在硫酸溶液的作用下，能放出一种具有强烈刺激性气味体B；气体B通入液态单质C的水溶液中时，水溶液中的红棕色褪去，得无色溶液D；向D溶液中加入钡溶液，则析出不溶于稀的白色沉淀；将某黄色绿色气体通入D溶液中，则有物质生成。写出上述有关物质的化学式：

A：____________B：____________C：___________D：_____________

第7题（12分）

1.某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固  体反应，

(1). (2分)将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，

原因:                                                       

(2).(2分)将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能:                              

2. 现有含杂质KI、K2SO4和NH4Cl的样品氯化钾，按照下列实验方案进行提纯：

（1）(2分)样品A应放在                      （填仪器名称）中充分加热。

（2）(2分)能否用Ba(NO3)2代替BaCl2，为什么？

（3）(2分)证明SO42－沉淀完全的方法是

（4）(2分)简述从滤液E中得到固体F的实验方案。

第8题(8分)某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验： （1）称取3.32 g天然碱样品，加入30 mL过量稀盐酸，产生672 mLCO2气体（标准状况）。 （2）另称取3.32 g天然碱样品，在300 ℃下加热至分解完全，产生CO2 112 mL（标准状况）和0.45 g水。 试通过计算，确定天然碱的化学式。 

参 

第1题 

1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O

2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。

4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

3．一步：I2＋5H2O22HIO3＋4H2O

二步： 2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O

第3题1.11,22,11-1,21,22,4或者11,22,11-3,19,22,1

2.离子, 

3.B

4.[Kr]4d55s1  ,第五周期ⅥB族

5. 甲为HF  乙为H2O2  丙为Na2O2  丁为Na2S（8分）

第4题（1）(NH4)2S  O2  H2O    （2）H2SO4     （3）HNO3

第5题

1.Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ

        2.    

        3. +=

    4. +=S+2

第6题

1. A．Na2SO3   B．SO2    C．Br2　D．HBr，H2SO4  

第7题

(1).挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用;   (2).CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2.

2. （1）坩埚    （2）不能，会引入NO3－    （3）取滤液少许，滴入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明SO42－已沉淀完全。    （4）通入足量氯气，然后将所得溶液蒸干，并灼烧固体。

第8题

22400mL/mol

(2分)