《氮的氧化物溶于水的计算技巧》

考点一：钠与水的反应

【例题1】将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是(   )

A．稀硫酸　　　  　 B．稀氢氧化钠溶液        C．硫酸铜溶液　　  　  D．氯化铵溶液 

【规律总结】金属钠与溶液的反应，有酸H+为先，无酸水为先。

考点二：金属与酸的反应

【例题2】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（    ）

A. 1：2：3         B. 6：3：2          C. 3：1：1          D. 1：1：1

【例题3】铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是(   ) 

A. Fe2 (SO4) 3           B. Na2CO3           C. KNO3           D.FeSO4

※【例题4】两种金属的混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L标准状况下的氢气，下列各组金属能构成符合上述条件的混合物的是(   )

A．Na和Ag           B．Cu和Zn             C．Al和Fe         D．Mg和Al

※【例题5】38.4g铜跟适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），则反应消耗的的物质的量是(   ) 

A．1.0 mol　　　  　 B．1.6 mol         C．2.2 mol　　  　  D．2.4 mol 

【规律总结】由题意知，浓是适量的，存在由浓变稀的问题。即气体可能是NO和NO2的混合物。但这并不影响解题。由N元素守恒的思想可将一分为二。

考点三：铝与酸、碱的反应

【例题6】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（    ）    

A．1:1              B．2:3           C．3:2             D．1:6          

【例题7】甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（    ）

A．1.6g             B．3.6g              C．2.7g         D．5.4g

【规律总结】等质量的铝粉与盐酸、NaOH溶液反应若产生H2的体积比：﹤﹤1，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH过量。

考点四：铁的有关计算

【例题8】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁FeSO4、Fe2(SO4)3组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【例题9】把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（    ）

A．1︰1                  B．2︰5                C．4︰1                 D．3︰1

【例题10】将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。 

(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有____________________。

(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有               ，一定没有_____________。 

(3) )充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有____________。

考点五：有关Na2O2与CO2、H2O的反应

【例题11】将5.6L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（    ）

A．4.8g             B．3.8g              C．6.6g         D．5.4g

【规律总结】若CO2通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体体积的一半，即为生成氧气的量。

《氮的氧化物溶于水的计算技巧》

一、4NO2+O2+2H2O型（即“4，1，2”关系式）

                   3NO2+H2O＝2HNO3+ NO

                   2NO+ O2＝2NO2

        总反应式：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3  （同归于尽）

【例1】标准状况下，将O2和NO2气体按体积比1：4混合后充满干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（   ）

A. mol•L－1       B. mol•L－1        C. mol•L－1       D. mol•L－1

【例2】将50mL NO2与O2的混合气体,通入水后,剩余气体5mL(气体体积均在相同条件测得) , 则原混合气体的体积组成可能是  (   )

A. NO2：17 mL；O2：33 mL   B. NO2：43 mL；O2：7 mL

C. NO2：36 mL；O2：14 mL D. NO2：15 mL；O2：35 mL

【例3】将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原混合气体体积的一半，求原混合气体中N2和NO2的体积之比是

A. 1︰1              B. 1︰2            C. 1︰3             D. 3︰1

二、4NO+3O2+2H2O型（即“4，3，2”关系式）

推导依据：

                  2NO+ O2＝2NO2

                  3NO2+H2O＝2HNO3+ NO 

        总反应式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3  （同归于尽）

【例4】一定条件下,将等体积NO和O2的混合气体充满于一试管中,并将试管倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为试管体积的（   ）

A.                B.            C.             D. 

【例5】在标准状况下，将NO2(不含N2O4)、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，充分反应后无气体剩余，若产物不扩散，则所得溶液中溶质的物质的量浓度(单位：mol/L)为（   ）

A. 0＜c＜ B.＜c＜    C.＜c＜     D.＜c＜

【解析】本题可用极值讨论法，确定浓度的最大值和最小值。另外还必须抓住关键字句“无气体剩余”。设气体体积为V L，则溶液体积也是V L。

（1）若原混合气体由NO2和O2组成，其在水中发生反应：

    4NO2+O2+2H2O＝4HNO3                            

　　n(HNO3) ＝n(NO2)

（2）若原混合气体由NO和O2组成，其在水中发生反应：

　　4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

　　n(HNO3) ＝n(NO)

　　实际上， mol/L＜c（HNO3）＜mol/L