河北省邢台一中2013-2014学年高二下学期第四次月考化学试题

化学试题 

可能用到的相对原子质量：C 12   O 16   Na 23   H 1   N 14   

Cl 35.5   He 4   Al 27   Cu 

第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）

本卷为选择题，共30题。每题只有一个答案符合题意，每题2分。请将答案填涂在答题卡上。

1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（   ）

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎

B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸

C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，立即用水冲洗水银

D．滴瓶中的滴管用后不清洗，直接放到滴瓶中

2．在空气中能生成致密氧化膜的金属是（   ） 

A．Al           B．Cu      C．Fe          D．Na

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA        B．22.4L任何气体所含分子数均为NA       

C．8g He所含的原子数为NA                  D．32g O2与48g O3所含的原子数均是NA 

4．光纤通信是一种现代化的通信手段，以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速光路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是（   ）

①制造光导纤维的主要原料是CaCO3　②制造光导纤维的主要原料是SiO2　③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射　④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射

A．①④     B．②③       C．①③     D．②④ 

5．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是（   ）

A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀        B．加热后称重，看质量是否变化

C．加稀盐酸观察是否有气体产生          D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

6．二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（   ）

A．氯化钙溶液        B．石灰水        C．饱和碳酸钠溶液        D．硅酸钠溶液

7．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（   ）

A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色

B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色为白色，且长时间不变色

C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色

D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色为红褐色

8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（   ）

  A．无水硫酸铜　　　 B．硫酸亚铁　　   C． 食盐　　　　　 D． 生石灰

9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（   ）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水    

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体

10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3    ②Al2O3   ③Al(OH)3   ④Al（   ）

A．③④        B．②③④       C．①③④        D．全部

11．加碘食盐不是在食盐中加单质碘，而是添加少量的碘的化合物。1990年我国以国家标准方式规定民用食盐的碘的添加剂为碘酸钾，不再使用碘化钾的原因是（   ）

A．KIO3的含碘量大于碘化钾          B．KI味涩苦，在空气中易被氧化而变质    

C．KI有毒不能食用                  D．碘化钾不稳定易分解    

12．下列图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是①NaAlO2溶液中滴入HCl  ②盐酸酸化的MgCl2、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液   ③NaOH溶液中滴入AlCl3溶液  ④AlCl3 溶液中滴入NH3·H2O（   ）

13．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（   ）

A．BaCl2    NaOH     NaHCO3        B．Na2CO3    MgCl2    H2SO4

C．AlCl3    NH3·H2O    NaOH        D．Ba(OH)2    CaCl2  Na2SO4

14．如右图，从A处通入纯净的Cl2 ，打开B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；关闭B阀后，C处红布逐渐褪色。则D瓶中装的是（   ）                         

A． 浓H2SO4      B．NaOH溶液     C．H2O    D．Na2S溶液

15．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3

的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（   ）    

A． a·NA          B．a/b NA        C．1/12b NA        D． 无法确定

17．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（   ）

A．631        B．941        C．1361        D．1061 

18．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是（   ） 

A．C2O3和CO2可看成CO和CO2 组成的混合物       B．C2O3可能在氧气中燃烧

C．C2O3和CO都是酸性氧化物                       D．C2O3的结构式可能为O=C=O=C=O

19．下列化学实验事实及其解释不正确的是（   ）

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应

20．某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) （   ）

A．①              B．①②④       C．①③⑤              D．①③④⑤

21．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（   ）

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn        B．Al、Mg、Si、Zn    

C．Al、Fe、C、Cu              D．Al、Si、Zn、Na

22．在标准状况下氢气和氯气的混合气体a升，经过反应后，所得气体恰好使b molNaOH完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（   ）

A        B        C           D 

23．将CH4、CO、H23种气体分别装在3个容器中，当温度和密度相同时，3种气体产生的压强（p）的大小关系正确的是（   ）

A．p(CO) > p(CH4) > p(H2)        B．p(CO) > p(H2) > p(CH4)

C．p(H2) > p(CH4) > p(CO)        D．p (H2) > p(CO) > p(CH4)

24．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成份依次是（   ）

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐           B．塑料、石墨、多糖、无机盐

C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐            D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

25．下列事实与胶体知识有关的是（   ）

①河海交汇处易积成沙洲；②水泥的硬化；③用盐卤制豆腐；④用明矾净水；⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂。

A．只有①②③ 　　　B．只有③④⑤      C．只有①③⑤　　　D．全部都是

26．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（   ）

A．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－　　　　　B．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－

C．K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－ 　　　　 D．Na＋、K＋、NO3－、HSO3－

27．下列实验操作中，合理的是（   ）

A．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加银溶液

B．实验室制取硝基苯时，向浓硫酸、浓的混合液中加入苯，充分振荡后用酒精灯加热

C．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃

D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液

28．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（   ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ 

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 

29．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

    下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（   ）

30．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（   ）

A．5.4 g              B．3.6 g             C．2.7 g             D．1.8 g

第Ⅱ卷（非选择题 共 40 分）

本卷为非选择题，请看清题号，将答案填写在答题纸上相应的位置。

31.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据第（1）步实验，可确定溶液中一定不存在的离子是               ；根据上述全部实验事实，确定该溶液中肯定含有的离子是               ；针对还不能确定是否存在的阳离子，可以采取的检验方法是                  。

32.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管制取臭氧： 

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol

（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.6L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

33.电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴甲中反应的离子方程式为                                    ；

      乙中反应的离子方程式为                                      ；

⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是            （填字母）；

a．饱和食盐水        b．饱和NaHCO3溶液    

c．浓NaOH溶液        d．浓硫酸

⑶丁在实验中的作用是                                      ；

装有碱石灰的干燥管的作用是                                        ；

⑷戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于       ；

有人提出该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请指出可能的原因            （只写一条）。

34.据报道，卫生部决定从2011年5月1日起禁用面粉增白剂。资料显示，目前应用于面粉的增白剂几乎全是过氧化苯甲酰，它能对面粉起到漂白和防腐的作用，且已经过安全评估，但也有研究认为它对人体有一定的负面作用。过氧化苯甲酰的合成路线如下：

（1）过氧化苯甲酰的组成元素仅为C、H、O，其中含氧质量分数为26.45%，相对分子质量为242，经过计算和推理可知，过氧化苯甲酰的分子式为________，结构简式为_________。

（2）反应①、②的反应类型分别为________和________，反应①所需的条件为________。

（3）苯甲酸有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有________种（不含苯甲酸）。

（4）苯甲酰氯也有多种同分异构体，

其中邻氯苯甲醛可用于制备一种重要的有机化工原料水杨酸

，使用流程图表示其制备过程。

邢台一中2013-2014学年下学期第四次月考

高二年级化学答案

31. CO32―        H+、NH4＋、Ba2＋、I―            焰色反应

32.  35.6     3       50%

33.⑴CN－+ClO－CNO－+Cl－　

2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O

⑵a  

⑶去除Cl2　

防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度 

⑷ 82%  

1装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2  ②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应  ③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。(三点中任意答一点即可，其他合理答案也可得分)

34.（1）C14H10O4    

(2)取代   氧化    光照

（3）4

（4）